2021年高中化学 电子题库 第三章 第4节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修4.doc

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1、2013年高中化学 电子题库 第三章 第4节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修41Ba(HCO3)2和NaHSO4两溶液混合后，实际参加反应的离子是()ABa2、HCO、HSOBBa2、HCO、H、SOCBa2、H、CO、SODBa2、SO解析：选B。两溶质都是强电解质，Ba(HCO3)2=Ba22HCO。NaHSO4=NaHSO。混合后Ba2与SO反应生成BaSO4，H与HCO反应生成CO2气体和水。2下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH3O、NO、Fe2、NaBAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SODCu2、NH、Br、OH解析：选A。所给四个选项中各组离子

2、均不能大量共存，只有A中的H3O、NO、Fe2三种离子因发生氧化还原反应而不能共存。3(2012临沂高二检测)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选D。A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；D项正确。4下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(双选)()ABa2、NO、

3、NH、ClBCa2、HCO、NH、Al(OH)4CNH、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K解析：选CD。A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH与Al(OH)4、HCO与Al(OH)4不能共存；C项加入NaOH溶液后有沉淀生成，有NH3放出；D项Mg2与OH可生成沉淀，NH与OH可生成气体。5(2010高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶

4、液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：选A。本题考查离子反应方程式的正误判断。Fe3具有强氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确。B项的离子方程式书写不正确。C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开。D项高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。6(2010高考福建卷)下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD

5、由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH解析：选D。本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力。pH12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中常量共存(HCOOH=COH2O)，A项错误；pH0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H反应，且其与NO不能在酸性溶液中常量共存(发生反应：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B项错误；0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)104 molL1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHBOH，C项错误；0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，则c(H)1

6、03 molL1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：AH2OHAOH，D项正确。7某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NODCu2、K、NO、Na解析：选B。该溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明为碱性较强的溶液，含有大量的OH。A中HCO，C中H和Mg2，D中Cu2均不能与OH共存。故A、C、D中的离子均不能在该溶液中大量共存。8将0.5 mol Cl2通入到含0.5 mol FeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为()AC

7、l22Fe2=2Fe32ClBCl22Br=Br22ClC3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26ClD2Cl22Fe22Br=2Fe3Br24Cl解析：选D。由题意知，Cl2与FeBr2的物质的量之比为11，其中Cl2首先氧化Fe2，然后氧化Br，但溶液中的Br不能全部被氧化。9下列离子方程式的书写中，正确的是(双选)()A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OC用铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O4H2CuO2D硫化钠溶于水中：S2H2OHSOH解析：选AD。A项过量的NaHS

8、O4能使Ba(OH)2中的Ba2和OH全部反应，正确；B项过量的NaOH不仅与HCO反应，还能与NH反应，B不正确；C项用Cu作电极电解CuSO4溶液时，阳极是铜失电子，C不正确；D项Na2S溶于水，S2很微弱水解，即：S2H2OHSOH，D正确。10某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂废水中含有另外三种离子。如果加入一定量_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废

9、水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_(填化学式)，可以用来浇灌农田。解析：(1)据离子共存原则知甲厂废水中含有：OH、Cl、K，乙厂中含有Fe3、Ag、NO。(2)据题意，在工厂排出的废水中加入的物质应能使Ag或Fe3中的一种变为金属单质，加入铁粉是可行的，因为Fe可与Ag发生置换反应而生成单质银，这样就起到回收银的作用。(3)当甲乙两厂废水按适当比例混合时，Fe3可与OH发生反应生成沉淀，Ag可与Cl反应生成沉淀。假设它们都恰好全部转化为沉淀，则过滤后的废水主要含KNO3。答案：(1)K、OH、Cl(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO311在硝酸铅Pb(N

10、O3)2的稀溶液中滳入几滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_、_，试推测第二步离子反应发生的原因是_。解析：Pb(NO3)2溶液中有Pb2，加入H2SO4后，Pb2与SO结合生成PbSO4沉淀，再滴入CH3COONa溶液，沉淀慢慢溶解是因为PbSO4转化成了更难电离的Pb(CH3COO)2。答案：Pb2SO=PbSO4PbSO42CH3COO=Pb(CH3COO)2SOPb(CH3COO)2比PbSO4更难电离12某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、Al(OH)4、CO、SO、Cl中的若

11、干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据上述实验回答下列问题：(1)气体A的化学式是_，白色沉淀B的摩尔质量是_gmol1。(2)生成沉淀D的离子方程式是_。(3)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。解析：溶液加入过量盐酸生成无色气体，说明一定含有CO，则一定不含Cu2、Ba2、Fe3，据电荷守恒知一定含有Na。向无色溶液中加入过量氨水生成白色沉淀B，则B为Al(OH)3，说明原溶液中一定含有Al(OH)4，Al(OH)44H=Al34H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。加过量Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，说明含有SO，白色沉淀为BaSO4。由题知白色沉淀D

12、是AgCl，因加入了过量盐酸，因此无法确定原溶液中是否有Cl。答案：(1)CO278(2)AgCl=AgCl(3)Al(OH)4、CO、SO、Na、Cu2、Ba2、Fe313.某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_，且各离子的物质的量之比为_；肯定不含的阳离子是_。解析：由图中可知：开始加NaOH溶液到两个单位时才出现沉淀，说明含H。沉淀达到最大值时继续加NaOH溶液，沉淀的量有一段不变，说明存在NH。继续加NaOH溶液到过量沉淀完全消失，说明含Al3，无Mg2和Fe3。是否含有Na无法确定，由于溶液呈电中性，必有SO。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3221 31NHOH=NH3H2O3 3Al(OH)3OH=Al(OH)411答案：H、Al3、NH213Mg2、Fe34