初三化学期末解题思路技巧.doc
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1、初三化学期末解题思路技巧10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 (四)有刺激性气味的气体 1、NH3(此气体可使
2、湿润pH试纸变蓝色)、SO2 3.常见一些变化的判断: 1.白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) 2.蓝色沉淀:Cu(OH)2、 3.红褐色沉淀:Fe(OH)3 4.沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 5.沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4.酸和对应的酸性氧化物的联系: 非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO
3、3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 5.碱和对应的碱性氧化物的联系: 金属氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 二、解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: 1.除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4
4、(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 2.除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 3.除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方: 防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。 防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2
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