2021_2021学年高中化学第三章第2节水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版选修4.doc

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1、第三章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性1水的电离水是一种极弱的电解质。电离方程式为_，也可以简写为_。2水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离_。(2)水的离子积常数：Kw_。在室温下，纯水中的c(H)c(OH)_ mol/L，Kw_。(3)影响因素：水的离子积Kw，只受_的影响，温度升高，Kw_。(4)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于_。H2OH2OH3OOHH2OHOH2(1)(2)c(H)c(OH)1071.01014(3)温度增大(4)稀的电解质水溶液1.离子积表达式Kwc(H)c(OH)中的c(H)和c(OH)一定是水电离出的c(H)和c(OH)吗提示：表达式中的c(H)和c

2、(OH)均表示整个溶液中的c(H)和c(OH)，不一定只是水电离出的c(H)和c(OH)。1溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的_。(1)酸性溶液：c(H)_c(OH)；(2)中性溶液：c(H)_c(OH)；(3)碱性溶液：c(H)_c(OH)。2溶液酸碱性与pH(1)pH。定义：用_表示溶液酸碱性的强弱。表达式：pH_。意义：pH越大，溶液碱性越_，每增大1个单位，c(OH)变为原来的_倍；pH越小，酸性越_，每减小1个单位，c(H)变为原来的_倍。适用范围：11014 mol/Lc(H)1100 mol/L的溶液。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(

3、室温下)。酸性溶液：c(H)_c(OH)，pH_7，pH越小，溶液的酸性越_。中性溶液：c(H)_c(OH)，pH_7。碱性溶液：c(H)_c(OH)，pH_7，pH越大，溶液的碱性越_。3溶液pH的测定方法(1)溶液pH的测定方法有_法、_法、pH计法。(2)pH试纸的使用方法：_，试纸变色稳定后，马上与标准比色卡比较来确定溶液的pH(简记为“放、蘸、点、比”)。相对大小(1)(2)(3)2(1)H的物质的量浓度的负对数lgc(H)强10强10(2)强强3(1)酸碱指示剂pH试纸(2)把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央2.pH7的溶液一定呈中性吗？提示

4、：不一定。25 时，pH7的溶液呈中性，温度高于25时，由于水的电离程度增大，Kw1.01014，此时pH7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，不应只看pH的大小，只有满足c(H)c(OH)的溶液才一定呈中性。3pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定产生误差？提示：使用pH试纸前不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液，若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大，若为碱性溶液，湿润后测得pH偏小，若为中性溶液，则无影响。基础训练1(2015江苏省洋河实验学校高二质检)水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下离子积为Kw(25 )1.01014，Kw(35 )

5、2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随温度的升高而降低B35 时，c(H)c(OH)C氯化钠溶液中Kw(35 )Kw(25 )D水的电离是吸热的过程解析：根据Kw(25 )1.01014、Kw(35 )2.11014，可知温度越高Kw越大，故知水的电离是吸热的过程，故C错、D正确；c(H)随温度的升高而增大，故A错；任何温度下的纯水，c(H)c(OH)；显然B错；答案为D。答案：D225 时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH等于11，则由NaOH电离出的OH浓度与水电离出的OH浓度之比是()A10101 B51091C1081 D11解析：溶液的pH11，则NaOH电离出的OH浓

6、度是103 molL1，溶液中c(H)1011 molL1，水电离出的c(OH)c(H)1011 molL1。因此，NaOH电离出的c(OH)与水电离出的c(OH)之比是1081。答案：C3(2015江苏扬州中学高二)一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A能与金属Al反应放出H2的溶液B加酚酞后显无色的溶液CpH6的某溶液Dc(H)c(OH)的任意水溶液解析：A项，能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B项，加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C项，由于温度不确定，pH6的溶液的酸碱性无法确定，故C错误；D项，c(H)c(OH)的任意水溶液一定

7、呈酸性，故D正确；故答案选D。答案：D4关于pH的测定下列说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c(H)发生变化，造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测的是整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，可以精确到0.1个pH单位，故D项正确。答案：D5在100时，100mL蒸馏水中c(OH)1106molL1，

8、当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1106molL1的是()温度降低到25加入106mol NaOH固体，保持100加入 106mol NaCl，保持100蒸发掉50mL水，保持100A B C D解析：100时c(OH)c(H)11012mol2L2，而25时c(OH)c(H)11014mol2L2，c(OH)1107molL1；100mL水中加入106molNaOH，c(OH)105molL1；蒸馏水中加入NaCl，保持100，仍符合c(OH)1106molL1；蒸发50mL水，保持100，c(OH)c(H)不变，c(OH)1106molL1。答案：B6某温度下，纯水中的c(H)21

9、07 mol/L。(1)此时c(OH)_，pH_7(选填“”“”或“”)，呈_性。(2)若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5106 mol/L，则c(OH)_ mol/L，由水电离出c(H)为_。解析：此温度时，水电离的c(OH)c(H)2107 mol/L，则Kw2107210741014；c(H)5.0106 mol/L，则c(OH)410145.01068109 mol/L。答案：(1)2.0107 molL1中(2)81098109 mol/L能力提升7(2014珠海市高二质检)(双选)下列说法中正确的是()A在 25 的纯水中，c(H)c(OH)107 molL1，呈中性B某溶液中若c

10、(H)107 molL1，则一定有c(H)c(OH)，溶液呈酸性C水溶液中c(H)越大，则pH 越小，溶液的酸性越强DpH0的溶液中，只有H而无OH解析：25 的纯水中，c(H)c(OH)107 molL1，呈中性，A正确；溶液中若c(H)107 molL1，则不一定有c(H)c(OH)，B错；水溶液中c(H)越大，则pH 越小，溶液的酸性越强，C正确；pH0的溶液中，c(H)1 molL1，当然有OH，D错；答案为AC。答案：AC8(2015普宁二中高二月考)水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014，则下列叙述中正确的是()

11、A35 时，水呈酸性。B升温时，水电离能力减弱。C溶液pH：pH(35 )pH(25 )D35 时已电离的水的浓度约为1.45107 mol/L解析：由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。故答案为D。答案：D9有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_。(2)该操作是否一定有误差？_。(3)

12、若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分01 mol/L硫酸溶液和0.01 mol/L硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊试液B酚酞试液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸解析：(1)用pH试纸测量溶液时， pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分

13、别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。答案：(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差。(3)氢氧化钠溶液稀释过程中，NH3H2O继续电离OH，减弱了因稀释OH浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol/L硫酸溶液10在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。(1)当三种

14、酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(4)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。解析：(1)物质的量浓度相同，盐酸和硫酸是强酸完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元弱酸，不完全电离，所以c(H)大小关系为：bac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸的。(3)锌足量，产生氢气的体积由n(H)决定，所以cab。(4)产生的氢气相等，可见锌量不足，开始c(H)相等，反应速率相等，但是醋酸为弱酸，继续电离使c(H)的变化缓慢，所用时间短，而硫酸和盐酸中的c(H)变化速度相等，所用时间相等。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)abcabc