优化方案2017高考化学总复习选修部分物质结构与性质第三单元晶体的结构与性质课后达标检测苏教版.doc

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1、晶体的结构与性质1(2015高考上海卷)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子晶体解析：选A。A.在SiO2晶体中含有极性共价键SiO键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C.若该极性键存在于含有C元素的化合物中，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaO

2、H，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。2下列性质适合于某种原子晶体的是()A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液导电B熔点10.32 ，液态不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点112 ，沸点444.6 D熔点3 550 ，很硬，不溶于水，不导电解析：选D。由原子晶体所具有的一般特点：熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D项描述的晶体是原子晶体。3下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围等距且紧

3、邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子解析：选B。氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有12个，距离相等且紧邻的Cl共有6个。4下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选C。A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF的沸点高；D项AlCl3为共价化合物。5下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属

4、元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：选D。本题可用举例法判断，选项A中如H2O2和C2H6分子中既含有极性键又含有非极性键，A错。有的共价化合物在固态时形成分子晶体，熔点较低，有的共价化合物在固态时形成原子晶体，熔点很高，B错。对于选项C可考虑铵盐，常见的铵盐如NH4NO3只有非金属元素组成，但属于离子化合物，C错。选项D中含有阴离子的化合物一定含有阳离子，这句话是正确的；但不能说晶体中含有阳离子则必含有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成。6下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl

5、D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI解析：选C。选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于SiSi 键的键长大于CSi 键的键长大于CC键的键长，键长越长，键能越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性越强，金属键越弱，因此正确的顺序为AlMgNa，选项C错误；选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关，选项D正确。7下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的数值) ()A124 g P4含有PP键的个数为4NAB12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为

6、4NAD60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA解析：选B。本题考查常见晶体结构中的化学键的数目。A项1 mol P4中应为6NA个PP键，A项错；B项1 mol石墨含有的CC键为1.5NA，正确；1 mol金刚石含有2NA的CC键，而1 mol SiO2含有4NA SiO键，C、D项错。8如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大解析：选A。冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体

7、积膨胀，D错误。9下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：选B。有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti4位于顶点而O2位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错。10下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体

8、是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。答案：(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O分子之间能形成氢键11(2014高考福建卷)氮

9、化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据

10、这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_ mol配位键。解析：(1)B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。(2)立方相氮化硼晶体的硬度大小与是否含有键和键无关，与晶体的结构有关，即立方相氮化硼晶体为原子晶体，硬度较大，a错误；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，根据石墨晶体可知其层和层之间是靠范德华力结合的，故其作用力小，质地较软，b正确；B和N都是非金属元素，两种晶体中的BN键都是共价键，c正确；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，属于混合型晶体，立

11、方相氮化硼晶体为原子晶体，d错误。(3)六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，同一层上的原子在同一平面内，根据六方相氮化硼晶体的晶胞结构可知，1个B原子与3个N原子相连，故为平面三角形结构；由于B最外层有3个电子都参与了成键，层与层之间没有自由移动的电子，故不导电。(4)立方相氮化硼晶体的结构与金刚石相似，故B原子为sp3杂化；该晶体存在地下约300 km的古地壳中，因此制备需要的条件是高温、高压。(5)NH中有1个配位键，BF中有1个配位键，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。答案：(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3高温、高压(5

12、)212下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的外围电子轨道表示式：_。(3)元素的第一电离能：_(填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的VSEPR模型为_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。(5)元素的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知元素的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，元素的相对原子质量为M，则晶胞中原子的配位数为_，该晶体的密度为_(用字母表示)。解析：(1)元

13、素周期表中属于s区的是A族和A族，有，它们分别为H、Mg、Ca。(2)元素为铬元素，根据洪特规则特例知其基态原子的外围电子轨道表示式为。(3)为氮元素，外围电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满，为氧元素，外围电子排布式为2s22p4，故第一电离能：NO。(4)元素的气态氢化物是氨气，它的VSEPR模型为四面体形，该分子为极性分子；向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，先生成氢氧化铜沉淀，之后沉淀溶解，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得深蓝色溶液。(5)元素为铝，观察图乙可知晶胞中铝原子的配位数为12；由图丙算出晶胞棱长为2d cm。均摊法计算每个晶胞中含有4个铝原子，由密度公式计算，密度为 gc

14、m3或 gcm3。答案：(1)H、Mg、Ca(2)(3)大于(4)四面体形极性先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得深蓝色溶液(5)12 gcm3(或 gcm3)13原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，T原子有_种不同原子轨道的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(

15、3)由X、Y、Z形成的离子XYZ与XZ2互为等电子体，则XYZ中X原子的杂化轨道类型为_。(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含_ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_。(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931 539183(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_。(7)X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有_个X原子；若X晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_cm(用代数式表示)。解析：根据信息推断出X为C

16、、Y为N、Z为O、G可能为F也可能为Na、Q为Mg、R为Si、T为Cu，而结合(5)中信息可知G为Na。(1)原子中每个电子的运动状态都不相同，N原子有7个电子，故有7种运动状态不同的电子；Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同的原子轨道。(2)注意第一电离能的反常性。(3)CO2中C采取sp杂化，故CNO中C也采取sp杂化。(4)1 mol SiO2含4 mol SiO键，SiO2与HF反应生成的SiF4与CCl4的空间构型一致，均为正四面体形，而生成的H2O为V形。(6)氨水过量后，生成的是配离子Cu(NH3)42。(7)晶胞中原子数8648；两个C原子间最近距离是5个C构成的四面体体心到顶点的距离，即a(a为四面体棱长)，根据上述思路可计算。答案：(1)77(2)CON(3)sp杂化(4)4正四面体形、V形(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2的半径比Na的半径小、带电荷数多，晶格能：MgF2NaF，故MgF2的熔点比NaF高(6)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH、Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH(7)86