2017海淀高三上化学期末试卷及答案.docx

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1、 学习是一件很有意思的事海淀区高三年级第一学期期末练习化 学2017.1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第 I 卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎2. 下列说法不正确的是A碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性

2、化合物C食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知Sr 位于 IIA 族，下列有关 Sr 的说法不正确的是8838A Sr 的中子数为 38B最高化合价为+2D氢氧化物为强碱8838C原子半径：Sr Ca4. 某同学进行 SO 的性质实验。在点滴板 a、b、c 处分别滴有不同的试剂，再向Na SO 固223体上滴加数滴浓 H SO 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象24如下表所示。序号试剂实验现象红色褪去紫色褪去红色褪去abc品红溶液4NaOH 溶液（含 2 滴酚酞）下列说法正确的是A. 浓硫酸与 Na SO 固

3、体发生了氧化还原反应23B. a、b 均表明 SO 具有漂白性2C. c 中只可能发生反应：SO + 2OH =SO+ H O3222D. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na )+c(H ) = 2c(SO ) +c(HSO ) + c(OH )+2335. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是高三化学试题 第1页（共11页） 学习是一件很有意思的事A混凝法，用明矾做混凝剂：Al + 3H OAl(OH) + 3H3+23B中和法，用过量 CO 中和碱性废水：CO + 2OH =CO3222C沉淀法，用 Na S 处理含 Hg 废水：Hg + S =HgS2+2+

4、22D氧化还原法，用 FeSO 将酸性废水中 Cr O 还原为 Cr ：23+427Cr O + 6Fe + 14H =2Cr + 6Fe + 7H O22+3+3+2726. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示： H O 2 2CO222二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是A. 上述反应是酯的水解反应B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有 4 种D. 二苯基草酸酯与草酸()互为同系物7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是A中反应的离子方程式：2I + H

5、O =I + 2OH222B中分液时含 I 的 CCl 溶液从分液漏斗上口倒出24C中得到的上层溶液中含有 ID操作 Z 的名称是加热8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： 向浓 H SO 乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A24 一段时间后，试管 B 中红色溶液上方出现油状液体 停止加热，振荡试管 B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A. 中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B. 中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na CO 溶液所致23C. 中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取中上层油状液

6、体测其核磁共振氢谱，共有3 组峰9. 室温下，向 0.01 molL 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵1溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是Aa 点，pH = 2Bb 点，c(CH COO-) c(NH )+34Cc 点，pH 可能大于 7Dac 段，溶液 pH 增大是 CH COOHH + CH COO-逆向移动的结果+3310. 某同学进行下列实验：高三化学试题 第2页（共11页） 学习是一件很有意思的事操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴 1 滴含酚酞和K Fe(CN) 的 食放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为

7、红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈36盐水下列说法不合理的是A. 生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe 2e =Fe2+C. 边缘处：O + 2H O +4e =4OH22D. 交界处：4Fe + O + 10H O =4 Fe(OH) + 8H2+22311密闭容器中，由 H 和 CO 直接制备二甲醚（CH OCH ），其过程包含以下反应：233i. CO(g) + 2H (g)CH OH(g)H = 90.1 kJmol1231ii. 2CH OH(g)CH OCH (g) + H O(g)H = 24.5 kJmol133322当其他条件相同时，由 H 和 CO 直接制备二甲醚

8、的反应中，CO 平衡转化率随条件 X 的2变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A . 由 H 和 CO 直接制备二甲醚的反应为放热反应2C. X 增大，二甲醚的产率一定增大D. X 增大，该反应的平衡常数一定减小12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH) + 2OHCu(OH) （深蓝色）。某同学进行224下列实验：下列说法不正确的是A. 中出现蓝色沉淀B. 中现象是 Cu(OH) + 2OHCu(OH) 正向移动的结果224C. 中现象证明葡萄糖具有还原性D. 对比和可知 Cu(OH) 氧化性强于 Cu(OH)42213. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用 Na CO 或 NaHCO 溶液处理铅

9、膏（主要成分 PbSO ）2334获得 PbCO ：PbSO (s) + CO (aq)PbCO (s) + SO (aq) K = 2.210 。 经处理2 5234334得到的 PbCO 灼烧后获得 PbO，PbO 再经一步转变为 Pb。下列说法正确的是3A. PbSO 的溶解度小于 PbCO43B. 处理 PbSO 后，Na CO 或 NaHCO 溶液的 pH 升高4233C. 若用等体积、等浓度的 Na CO 和 NaHCO 溶液分别处理 PbSO ，Na CO 溶液中的233423PbSO 转化率较大4D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应142016 年我国科研人员研制

10、出一种室温“可呼吸”NaCO 电池。2高三化学试题 第3页（共11页） 学习是一件很有意思的事放电时该电池“吸入”CO ，充电时“呼出”CO 。吸入 CO2222为 Na CO 固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下23列说法正确的是A“吸入”CO 时，钠箔为正极2B“呼出”CO 时，Na 向多壁碳纳米管电极移动+2C“吸入”CO 时的正极反应：4Na + 3CO + 4e=2Na CO + C+2223D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO ，转移电子数为 0.75 mol2第 II 卷（非选择题，共 58 分）15.（14 分）功能高分子 P 可用作光电材料，其合成路线如下：

11、已知：OOH一定条件i. R C C H + R C HR C C CHR（R、R表示氢或烃基）OCH3OH+ HIii.+ CH I3OHOCH3NaOH+ CH I+ NaI + H Oiii.32（1）烃 A 的相对分子质量是 26，其结构简式是。（2）反应的反应类型是（3）C 中含有的官能团是。（4）D 为苯的同系物，反应的化学方程式是。（5）G 的结构简式是。（6）反应的化学方程式是（7）反应和的目的是。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成 1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。16.（14 分）高三化学试

12、题 第4页（共11页） 学习是一件很有意思的事为探究 FeCl 溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。3（1）配制 50 mL 1.0 molL 的 FeCl 溶液，测其 pH 约为 0.7，即 c(H ) = 0.2 molL 。1+13 用化学用语解释 FeCl 溶液呈酸性的原因：。3 下列实验方案中，能使 FeCl 溶液 pH 升高的是（填字母序号）。3a. 加水稀释b. 加入 FeCl 固体3c. 滴加浓 KSCN 溶液d. 加入 NaHCO 固体3（2）小组同学利用上述 FeCl 溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：3操作现象向反应瓶中加入 6.5 g 锌

13、粉，然后 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同加入 50 mL 1.0 molL 的 FeCl 溶 时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层13液，搅拌溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn 的性质与 Al 相似，能发生反应：Zn + 2NaOH =Na ZnO + H 222 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液，产生气泡；iii. 将

14、 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。a. 黑色固体中一定含有的物质是。b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe O ，理由是。34（3）为进一步探究上述 1.0 molL FeCl 溶液中 Fe 和 H 氧化性的相对强弱，继续实验1并观察到反应开始时现象如下：操作3+3将 5 mL 1.0 molL 的 FeCl 溶液与 溶液温度迅速上升，开始时几乎没130.65 g 锌粉混合将与 0.65 g 锌粉混合溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在 1.0 molL FeCl 溶液中，Fe 的

15、氧化性比 H 更强。13+317.（10 分）高三化学试题 第5页（共11页） 学习是一件很有意思的事一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程 I，发生反应的离子方程式是。（2）过程II，用一定浓度的NaHCO 溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH) 生成的33量随加入NaHCO 溶液体积变化的曲线如下：3 加入NaHCO 溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。3 过程II生成Al(OH) 的离子方程式是。3（3）过程III，电解Na CO 溶液的装置如下图所示。23 阴极的电极反应式是。 简述阳极液生成的原理：。18.（8 分）高三化学

16、试题 第6页（共11页） 学习是一件很有意思的事H O 广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究22表明，H O 溶液的漂白性是 HO 所致。222（1） H O 溶液显弱酸性,测得 0.15 molL H O 溶液 pH 约为 6。写出 H O 生成 HO12222222的电离方程式：。（2）其他条件相同时，研究不同初始 pH 条件下 H O 溶液的漂白效果，结果如下：22由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。（3）实验发现： 若 pH 11，则 H O 溶液的漂白效果随 pH 增大而降低。针对这一现象，22继续进行实验，发现溶液中 H O 的分解与

17、pH 有关。测定不同初始 pH 条件下，初22始浓度均为 0.15 molL 的 H O 溶液发生分解反应，结果如下：122pH = 10pH = 121 小时后 H O 溶液浓度0.13 molL1没有明显变化0.07 molL1没有明显变化221 小时后 pH查阅资料：HO + H O =H O + O + OH 。22222 结合离子方程式解释 1 小时后 pH 没有明显变化的原因：。 从反应速率的角度分析 pH 过大，H O 溶液漂白效果会降低的原因：。2219.（12 分）高三化学试题 第7页（共11页） 学习是一件很有意思的事某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现

18、象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。（2）乙查阅资料，CuCl 溶液中存在平衡：Cu + 4ClCuCl (黄色) H 0。2+224据此乙认为:电解过程中，CuCl (黄色)浓度增大，与 CuCl 蓝色溶液混合呈绿色。242乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl 浓度增大的原因：。24（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl 溶液，对溶液变色现象继续探究。2装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由

19、蓝色变为绿色；U 型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是 ，否定乙的依据是（4）丙继续查阅资料：i. 电解 CuCl 溶液时可能产生CuCl ，CuCl 掺杂 Cu 后呈黄色。2+222ii. 稀释含CuCl 的溶液生成 CuCl 白色沉淀2据此丙认为：电解过程中，产生CuCl 掺杂 Cu 后呈黄色，与 CuCl 蓝色溶液混2+22合呈绿色。丙进行如下实验：a取电解后绿色溶液 2 mL，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL 浓盐酸，加热获得含CuCl

20、 的黄2色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 a 的目的是。 写出 b 中生成CuCl 的离子方程式：。2 补充 c 中必要的操作及现象：。丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl 是导致溶液变绿的原因。2高三化学试题 第8页（共11页） 学习是一件很有意思的事海淀区高三年级第一学期期末练习化学 参考答案20171第 I 卷（选择题，共 42 分）共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。题号答案题号答案4D11A10D12D13C14CCB第 II 卷（非选择题，共 58 分）阅卷说明：1 不出现

21、 0.5 分，最低 0 分，不出现负分。2化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0 分，反之，写对给分。（2）无机反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得这 1 分。（3）配平、条件均正确共得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但不重复扣分；“”视为反应条件，不写“”或“”不扣分。（4）有机方程式见评分标准。3合理答案均可酌情给分。15（14 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）HCCH（1 分）（1 分）（2）加成反应（3）碳碳三键、溴原子（4）CH3CH3CH3BrFeBr+ Br3+ HBr2CH3COOHOH（5）（6）

22、COOHCOOHOCH C CHCOOH一定条件2nHOOCOCH2CCOOHCHn（7）保护苯环上的（酚）羟基 （1 分）高三化学试题 第9页（共11页） 学习是一件很有意思的事HCHO（8）HHC CHHOH C C C CH OH22HOCH CH CH CH OH22一定条件催化剂222浓H SO24H C CHCH CH22（3 分，每一步 1 分）16（14 分，每空 2 分）（1） Fe + 3H OFe(OH) + 3H+3+23 acd（2） 溶液温度升高，反应过程中出现 H 使溶液中 c(H )降低，都会促进 Fe + 3H O+3+22Fe(OH) + 3H 正向移动，出

23、现红褐色 Fe(OH) 沉淀+33 2Fe + Zn = 2Fe + Zn2+3+2+ a. Fe 和 Znb. iii 中，若存在 Fe O ，稀盐酸与 Fe O 反应产生的 Fe 可与 Fe 继续反应生成 Fe ，3+2+3434导致在 iv 中检测不到 Fe ，与没有 Fe O 得到的 iv 中现象相同3+34（3）5 mL 0.2 molL （或 pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑 Cl 对反应的影响）-1-17（10 分，每空 2 分）（1）Al O + 2OH = 2AlO + H O2322（2） OH + HCO = CO + H O HCO + AlO + H O = Al

24、(OH)+ CO2323323223（3） 2H O + 2e = 2OH + H 22 2H O - 4e = O + 4H ，溶液中 c(H )增大，发生反应：CO + H = HCO ，+2+2233部分 Na 透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO 的阳极液+318（8 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）H OHO + H+222（2）结论：其他条件相同时，初始 pH 越大染料脱色率越高,即 H O 的漂白效果越好（1 分）22原因：c(OH-)增大，促使 H OHO + H 正向移动，c(HO )增大，漂白效果越好+2222（3） 碱性条件下：H O + OH = HO +

25、 H O，又知 HO + H O = HO + O + OH ，222222222OH-可看作是 H O 分解反应的催化剂，故反应前后 pH 不变22 pH 过大，H O 分解过快，使参与漂白的 c(HO )下降，故漂白效果降低（1 分）22219（12 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）Cl2 （1 分）2Cl -2e = Cl 2（2）电解过程放热导致温度升高，Cu + 4ClCuCl 正向移动 （1 分）2+24（3）阳极附近溶液仍为蓝色 （1 分） U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 （1 分）（4） 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl 2 Cu + 4Cl +

26、Cu = 2CuCl 2+2 加入 CuCl 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同2高三化学试题 第10页（共11页） 学习是一件很有意思的事为大家整理的资料供大家学习参考，希望能帮助到大家，非常感谢大家的下载，以后会为大家提供更多实用的资料。高三化学试题 第11页（共11页）学习是一件很有意思的事HCHO（8）HHC CHHOH C C C CH OH22HOCH CH CH CH OH22一定条件催化剂222浓H SO24H C CHCH CH22（3 分，每一步 1 分）16（14 分，每空 2 分）（1） Fe + 3H OFe(OH) + 3H+3+23 acd（2） 溶液

27、温度升高，反应过程中出现 H 使溶液中 c(H )降低，都会促进 Fe + 3H O+3+22Fe(OH) + 3H 正向移动，出现红褐色 Fe(OH) 沉淀+33 2Fe + Zn = 2Fe + Zn2+3+2+ a. Fe 和 Znb. iii 中，若存在 Fe O ，稀盐酸与 Fe O 反应产生的 Fe 可与 Fe 继续反应生成 Fe ，3+2+3434导致在 iv 中检测不到 Fe ，与没有 Fe O 得到的 iv 中现象相同3+34（3）5 mL 0.2 molL （或 pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑 Cl 对反应的影响）-1-17（10 分，每空 2 分）（1）Al O +

28、 2OH = 2AlO + H O2322（2） OH + HCO = CO + H O HCO + AlO + H O = Al(OH)+ CO2323323223（3） 2H O + 2e = 2OH + H 22 2H O - 4e = O + 4H ，溶液中 c(H )增大，发生反应：CO + H = HCO ，+2+2233部分 Na 透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO 的阳极液+318（8 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）H OHO + H+222（2）结论：其他条件相同时，初始 pH 越大染料脱色率越高,即 H O 的漂白效果越好（1 分）22原因：c(OH-)增

29、大，促使 H OHO + H 正向移动，c(HO )增大，漂白效果越好+2222（3） 碱性条件下：H O + OH = HO + H O，又知 HO + H O = HO + O + OH ，222222222OH-可看作是 H O 分解反应的催化剂，故反应前后 pH 不变22 pH 过大，H O 分解过快，使参与漂白的 c(HO )下降，故漂白效果降低（1 分）22219（12 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）Cl2 （1 分）2Cl -2e = Cl 2（2）电解过程放热导致温度升高，Cu + 4ClCuCl 正向移动 （1 分）2+24（3）阳极附近溶液仍为蓝色 （1 分） U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 （1 分）（4） 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl 2 Cu + 4Cl + Cu = 2CuCl 2+2 加入 CuCl 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同2高三化学试题 第10页（共11页） 学习是一件很有意思的事为大家整理的资料供大家学习参考，希望能帮助到大家，非常感谢大家的下载，以后会为大家提供更多实用的资料。高三化学试题 第11页（共11页）