四川省资阳市2021届高三上学期第一次诊断性考试-化学-Word版含答案.docx

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1、 资阳市高中 2018 级高三第一次诊断性考试理科综合能力测试 化学部分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H1 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.茶文化在我国具有悠久的历史，下列叙述正确的是A.制紫砂壶等陶瓷

2、茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂B.茶汤常呈黄色，说明茶叶中蕴含丰富的铁元素C.食用适量茶叶不但可以刺激肠胃蠕动，还能获取人体必需的葡萄糖D.茶疏中对泡青茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶”，其中涉及到的化学实验基本操作有溶解、萃取、过滤8.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一。其中涉及到的一个反应为：下列说法中正确的是A.该反应的原子利用率为 100%B.化合物 M 的一氯代物有 4 种1 C.化合物 N 中的 17 个碳原子一定共平面D.化合物 P 能使酸性 KMnO 溶液褪色，但不能使溴水褪色49.N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正

3、确的是AA.标准状况下，2.24 L 苯中含有碳碳双键的数目为 0.3NAB.100 g 质量分数为 17%的 H O 溶液中氧原子的数目为 N22AC.24 g 金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NAD.已知 H (g)I (g)2HI(g) H11 kJ mol ，当晶体I 与 H 反应生成 2N 个 HI 分子12222A时，反应放出的热量为 11 kJ10.下列实验操作的现象和结论均正确的是11.“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)A.在 Ca(HCO ) 溶液中滴加 Ca(OH)

4、 溶液至 HCO 完全反应3 223B.将 Cl 通入 FeBr 溶液至 Fe 完全氧化222C.将 NH 通入 CuSO 溶液至 Cu 完全沉淀234D.在 KAl(SO ) 溶液中滴加 Ba(OH) 溶液至沉淀物质的量最大4 2212.一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是2 A.该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键B.该物质中 W 的化合价为7，可用于消毒杀菌C.Z 的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧D.原子半径的大小顺序是 ZWYX13.净化含尿素

5、和酸性 Cr O 废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是227A.放电时，M 室电极的电势低于 N 室电极B.放电时，负极的电极反应为 CO(NH ) H O6e CO N 6H2 2222C.当废水中 Cr O 的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低227D.1 mol Cr O 被净化时，有 8 mol H 从 M 室迁移到 N 室227三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 129 分)26.(14 分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品

6、按成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等 9 种。回答下列问题：(1)碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于。(选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液)I O 是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为3、5 价，则I O 中49493 价和5 价的碘原子数目之比为程的化学方程式，若I O 溶于水会生成两种含氧酸，写出该过49。(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。下列关于乙醇的说法正确的是3 a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为 75%的酒精好c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说

7、明酒精具有挥发性和还原性d.平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒酒驾的检测原理是乙醇使酸化的 K Cr O 橙色溶液迅速还原成绿色的 Cr O ，同时生成无22723色无味气体，写出该反应的离子方程式。(3)“84”消毒液的有效成分是 NaClO，某同学用广泛 PH 试纸测量该种市售消毒液的 PH，观察到的现象是，造成该现象的原因是。(4)广谱消毒剂 ClO 可利用电解饱和食盐水的方法制得，写出该电极反应方程式227.(15 分)NH 是重要的化工原料，某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持装置略)制备 NH33并作相关物质的性质探究。(1)仪器 A 的名称是，盛装的试剂

8、为。检验装置 I 气密性的方法是。(2)实验一：探究 NH 的水溶性3小组同学利用装置 I、II 和三颈烧瓶收集到一瓶纯净的 NH ，组成如右图所示装置。3先将胶头滴管中的水挤入烧瓶，再同时打开两止水夹，可以观察到的现象是。实验结束后，烧瓶中形成的氨水浓度为mol L(假设实验在标准状况下进行且1溶液中的溶质不扩散)。(3)实验二：探究 NH 的催化氧化及氧化产物的性质3装置 II 中试剂用足量的(填化学式)替代，装置 IV 中应盛装的试剂是。先打开仪器 A 的活塞及 K、K 、K ，再点燃装置 III 中的酒精灯。当硬质玻离管中出现明124 显红棕色时停止加热并关闭仪器 A 的活塞及止水夹

9、K 、K ，待装置冷却至室温后在硬质玻12璃管的表面裹上吸有冰水的毛巾，发现其中气体的颜色变浅，甲同学提出引起该变化的原因可能有两种。可能一：NH 与红棕色气体发生反应生成了无色气体。试写出该反应的化学方程式；3可能二：。再次将装置 III 恢复至室温，如果发现气体颜色变深但仍比最初冷却至室温时浅，说明以上两种原因同时存在。乙同学认为上述装置有一处缺陷，改进措施为。28.(14 分)CuCl 是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触媒(生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳)来生产 CuCl，并设计出如下图所示流程图。已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇

10、，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。(1)已知锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应。写出碱浸时锌与 NaOH 反应的离子方程式。(2)实验室模拟焙烧的过程，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是中选出所需的仪器，填字母)。(从下列仪器A.蒸发皿 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 G .坩埚钳(3)焙砂的主要成分是 ，写出提高焙砂浸取率和速率的两种方法(4)写出由 NaCuCl 生成 CuCl 的离子方程式，。，NaCl2的作用是，用乙醇洗涤 CuCl 晶体的优点是。(5)准确称取氯化亚铜产品 10.00 g，将其置于过量的FeCl 溶液中，待样品完全溶解后加入适3量稀硫酸

11、和水配成 1000 mL 溶液，取 50 mL 用 0.0500 mol L的 K Cr O 溶液滴定到终点，12275 消耗 K Cr O 溶液 16.67 mL，反应中 Cr O 被还原为 Cr ，产品中 CuCl 的质量分数为。2322727(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.(15 分)叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。(1)

12、基态镁原子中电子占据的轨道数为，能量最高的电子占据的轨道呈相似。形。根据对角线规则，Mg 的一些化学性质与元素(2)C、N、O 三种非金属元素的第一电离能大小顺序是。(3)叶绿素分子中，Mg 与其周围的四个 N 形成两种不同类型的化学键，分别是，2N 原子的杂化类型是。(4)Mg 与 Zn 具有各电子层全满的相似结构，但 Zn 形成的配合物比 Mg 形成的配合物稳2222定。请说明原因。(5)MgS 具有 NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgS 的晶胞参数为 0.52 nm，则 S 半径为(保留两位有效数字)，晶体密度2是gcm 。(设 N

13、为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)3A36.(15 分)季戊四醇双缩环已酮是重要的化工原料，其合成路线如下：6 (1)有机物 W 的化学名称是(2)物质 Z 的结构简式是，Y 中官能团的名称。，由乙炔生成乙醛的反应类型是。(3)写出下列反应的化学方程式。W 与 O 反应生成环己酮。2环己酮生成季戊四醇双缩环已酮。(4)Z 有多种同分异构体，满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。官能团的种类和个数与 Z 相同；每个碳原子只连接 1 个羟基这些同分异构体中含有手性碳原子最多有(5)根据苯酚与醇类的性质差异，判断苯环子的电子云密度。个。(选填“增强”或“减弱”)了羟基氧原资阳市高中 2018 级第一

14、次诊断性考试理科综合能力测试化学答案及评分参考意见78910C11A12B13DDBC26（14 分）（1）溶液（1 分）；1:3（2 分），I O +2H O= HIO +3HIO （2 分）49223（2） C（1 分）； 2Cr O +CH CH OH+4H = 2Cr O +2CO +5H O（2 分）2+27322322（3）PH 试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色（2 分）；NaClO 溶液水解成碱性，生成的HClO 具有漂白性（2 分）（4）Cl 2e +2H O= ClO +4H （2 分）+2227（15 分）（1）分液漏斗（1 分）；浓氨水（1 分）；关闭止水夹 K，利用分液

15、漏斗向烧瓶中加水，如果一段时间后水不能再继续滴下，说明气密性良好（2 分）；（2）左右管口均喷出水柱，左边水柱呈红色，右边水柱呈蓝色，最后烧瓶几乎充满7 （紫色）溶液（2 分） 1/22.4 mol/L（2 分）（ 3 ） Na O （ 2 分 ）； NaOH 溶 液 （ 1 分 ）； 8NH +6NO = 7N +12H O 或2232224NH +10NO = 14NO+6H O（2 分）；NO 缔合生成了 N O 或因降温时平衡 2NON O423222242正向移动（1 分）、间添加一安全瓶（1 分），28（14 分）（1）Zn+2OH = ZnO +H 或 Zn+2OH +2H O=

16、 Zn(OH) +H （2 分）2222242（2）BDEG（2 分）（3）CuO（1 分）；搅拌，适当提高酸的浓度（各 1 分，其它合理答案也给分）（4）2CuCl +3SO +2Cu +H O= 4CuCl+SO +2H +HSO （2 分）；22+2+23243增大 Cl 浓度，降低 CuCl 的溶解量（1 分）；减少 CuCl 的溶解损耗和蒸发时带走水分，易于干燥（2 分）（5）99.5%（2 分）35（15 分）（1）6，球，Li（各 1 分）（2）NOC（2 分）（3）离子键、配位键（各 1 分）；sp 、sp （各 1 分）23（4）过渡金属离子比主族金属离子对配体具有更强的结合

17、力（2 分）（5）0.18 nm，456/(0.5210 ) N （各 2 分）7 3A36（15 分）（1）环己醇（1 分）；羟基、醛基（各 1 分）（2）（HOCH ) CCHO（2 分），加成反应（1 分）2 3（3）2+O22+2H O（2 分）2C(CH OH) +2+2H O（2 分）242（4）11（2 分），3（1 分）（5）减弱（2 分）8(1)有机物 W 的化学名称是(2)物质 Z 的结构简式是，Y 中官能团的名称。，由乙炔生成乙醛的反应类型是。(3)写出下列反应的化学方程式。W 与 O 反应生成环己酮。2环己酮生成季戊四醇双缩环已酮。(4)Z 有多种同分异构体，满足下列条

18、件的有种(不考虑立体异构)。官能团的种类和个数与 Z 相同；每个碳原子只连接 1 个羟基这些同分异构体中含有手性碳原子最多有(5)根据苯酚与醇类的性质差异，判断苯环子的电子云密度。个。(选填“增强”或“减弱”)了羟基氧原资阳市高中 2018 级第一次诊断性考试理科综合能力测试化学答案及评分参考意见78910C11A12B13DDBC26（14 分）（1）溶液（1 分）；1:3（2 分），I O +2H O= HIO +3HIO （2 分）49223（2） C（1 分）； 2Cr O +CH CH OH+4H = 2Cr O +2CO +5H O（2 分）2+27322322（3）PH 试纸先变

19、成蓝色，然后迅速变为无色（2 分）；NaClO 溶液水解成碱性，生成的HClO 具有漂白性（2 分）（4）Cl 2e +2H O= ClO +4H （2 分）+2227（15 分）（1）分液漏斗（1 分）；浓氨水（1 分）；关闭止水夹 K，利用分液漏斗向烧瓶中加水，如果一段时间后水不能再继续滴下，说明气密性良好（2 分）；（2）左右管口均喷出水柱，左边水柱呈红色，右边水柱呈蓝色，最后烧瓶几乎充满7 （紫色）溶液（2 分） 1/22.4 mol/L（2 分）（ 3 ） Na O （ 2 分 ）； NaOH 溶 液 （ 1 分 ）； 8NH +6NO = 7N +12H O 或2232224NH

20、+10NO = 14NO+6H O（2 分）；NO 缔合生成了 N O 或因降温时平衡 2NON O423222242正向移动（1 分）、间添加一安全瓶（1 分），28（14 分）（1）Zn+2OH = ZnO +H 或 Zn+2OH +2H O= Zn(OH) +H （2 分）2222242（2）BDEG（2 分）（3）CuO（1 分）；搅拌，适当提高酸的浓度（各 1 分，其它合理答案也给分）（4）2CuCl +3SO +2Cu +H O= 4CuCl+SO +2H +HSO （2 分）；22+2+23243增大 Cl 浓度，降低 CuCl 的溶解量（1 分）；减少 CuCl 的溶解损耗和蒸

21、发时带走水分，易于干燥（2 分）（5）99.5%（2 分）35（15 分）（1）6，球，Li（各 1 分）（2）NOC（2 分）（3）离子键、配位键（各 1 分）；sp 、sp （各 1 分）23（4）过渡金属离子比主族金属离子对配体具有更强的结合力（2 分）（5）0.18 nm，456/(0.5210 ) N （各 2 分）7 3A36（15 分）（1）环己醇（1 分）；羟基、醛基（各 1 分）（2）（HOCH ) CCHO（2 分），加成反应（1 分）2 3（3）2+O22+2H O（2 分）2C(CH OH) +2+2H O（2 分）242（4）11（2 分），3（1 分）（5）减弱（2 分）8