浙教版九年级上册科学第二章《物质转化与材料利用》综合测试及答案-(1).docx

《浙教版九年级上册科学第二章《物质转化与材料利用》综合测试及答案-(1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版九年级上册科学第二章《物质转化与材料利用》综合测试及答案-(1).docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 浙教版九年级科学上册第二章综合测试一、选择题（每题 2 分，共 30 分。）1据报道，我省某民营企业研发的“天鹅”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平，下列说法不正确的是（ ）A甲烷是有机物B甲烷具有可燃性C液态氧是由氧原子直接构成的D一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应2为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（）选项A酸碱盐氧化物Cu(NO )233 23BNaCl26CNH NO24432DH OCa(OH)2ZnSO4O2223金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成份A1 O , Zr

2、O 等耐高温232材料）和粘结金属（主要是 Cr、Mo、W、Ti 等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。已知Cr、Ti 的金属活动性比 Fe 强，和Zn 接近。据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是：A氧气4下表中有关物质的鉴别方法正确的是（物 质B氮气或稀有气体C空气DHCl 和水蒸汽）食盐与纯碱蚕丝与化纤5钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中）D在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀6根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方）一一NH NO 中没有金

3、属离子，不属于盐类43ABC只有22CCa（OH）232）2244CFe+MnSO =FeSO +MnDMn+CuSO =MnSO +Cu4444是（）A水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5B该铁粉在试管内发生了氧化反应 10如下两个转化都可以通过一步反应实现：COCO 、H SO MgSO 对上述转化过程分析正确2244的是（）A都有红色物质生成C都是置换反应B都有还原剂参加反应D反应都需要加热或高温CO +3HCH OH+H O下列有关该反应的说法正232213氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：3H O，如图所示，挤压鼓

4、气球把空气鼓如盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法：2实验中，试管口应略向下倾斜；反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成； 反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；装置没有对尾气进行处理，会污染环境以上说法正确的是（）A BCD只有14现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系）下列判断合理的是（）A丙可能是碳酸钠溶液B丁可能是氢氧化钙溶液C乙必须通过置换反应转化为铁D甲和丁的反应一定是中和反应1

5、5有科学家提出回收利用CO 的构想：将工厂排出的气体（含较多CO ）吹入碳酸钾溶液，从溶液2223（说明：吸收池中盛有饱和的 K CO 溶液，主要反应为：K CO +H O+CO 2KHCO ）下列有关2323223）A该方法可以减少碳排放C分解池中的主要反应属于分解反应二、填空题（每空 2 分，共 30 分。）B可循环利用的物质 A 是 K CO32D合成塔中的主要反应属于化合反应16、一种主要成分是过碳酸钠（Na CO ）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。24（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为。（2）Na CO 与 Na CO 都

6、是由离子构成的盐，但 Na CO 却不能与水反应生成过氧化氢，这是因232423为构成它们的17、2017 年 5 月，我国在南海首次试采可燃冰成功。材料一：可燃冰的化学式为CH 8H O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与水在高压低温不同。42务件下形成的类冰状水合物，可燃冰热值高，储藏量大，燃烧不产生污染物。材料二：将 CO 注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的 CH “挤走”，而形成二氧化碳水合2物。回答下列问题：4(1)写出甲烷(CH )燃烧的化学方程式。4(2) CH 8H O 中碳元素的质量分数为。42(3)下列关于可燃冰的说法正确的是A可燃冰是一种清洁能源。B甲烷和水形成可燃

7、冰的过程是化学变化C用 CO “挤走”可燃冰中 CH 的过程属于置换反应2418金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列甲金属的活动性 乙金属的导电性 丙金屑在地壳中的含量（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?.有关。19第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家、诺贝尔奖获得者玻尔巧妙地用王水（盐酸和硝酸的混合物）把金质奖章溶解:Au+HNO +3HCl=AuCl +NO+2H O，并保存在一个容器中。战后玻尔332向该容器中投入金属铜使黄金从溶液中析出，并重新铸造成与原来十分相似的诺贝尔奖章。根据 所学过的

8、知识，写出这个反应的化学方程式属于 反应。，这个反应20某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10 克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色。称得试管中剩余固体质量为8.32 克。，使“部分红色固体又变回黑色”。（2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜克21硫酸铜是精炼铜的主要原料，某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案：方案: 硫化铜在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的氧气反应生成硫酸铜方案: 2CuS+3O2（1）请写出方案反应的化学方程式:（2）从环境保护的角度

9、考虑，上述方案应哪个更合理，理由是2CuO+2SO ，CuO+H SO =CuSO +H O。22442。22现有 A、B、C、D 四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有 A 中无色其它均为红色；将 A 滴入余下的三种溶液中，只有 B 中出现气泡（1）B 物质是；（2）用 B 物质可将余下的两种溶液鉴别开，写出鉴别时反应的化学方程式：。三、实验探究题（每空 2 分，共 22 分。）23某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO 、CuSO 的废液，他们想从中回收金属铜和硫44酸亚铁晶体，设计了如下实验

10、方案结合实验方案回答下列问题：，该反应的化学方程式为。；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。24小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的 O 从导管 a 通入 U2观察对象现象形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形干燥的普通铁丝 没有明显变化潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑管内充满 O 后，在导管 b 处连接一活塞推至底2部的注射器，收集 20mLO 后在导管 a 处连接乳2胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。潮湿的纯铁丝没有明显变化步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。（1）步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O 的

11、方法是。2（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要 O ，在此实验中能支持此条件的证据是2 （3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。25碱式碳酸锌 Zn (OH) (CO ) 是制备功能材料 ZnO 的原料，其化学反应表达式为 Zn (OH) (CO )xy3 zxy3 z焙烧ZnO+CO +H O（x、y、z 为整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探22究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：（1）图甲中装置 B 的作用是。（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至

12、少要达到（选填“200”“300”或“400”）。（3）部分实验步骤为：“加热前先通入 N 排尽装置内的空气，关闭通入N 的活塞，控2制一定温度下加热”。实验过程中可根据2现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。（4）小金取 54.7g 碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重 5.4g，装置 B 增重 8.8g。则 x：y：z 的最简整数比为四、解答题（每题 6 分，共 18 分）。26从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：（1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于（填基本反应类型）。（2）现代社会

13、，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO 是生产玻璃的原料之一。SiO 属于2（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。2（3）未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200 亿吨的 CO ，若这些 CO 按化学22方程式“CO + H CH OH + H O”进行反应，理论上可以将转化为亿吨甲醇CH OH2（结果保留一位小数）。232327用“盐酸硫化钡法”生产BaCl 会放出有毒气体 H S（其水溶液有酸性）可用NaOH 吸收 H S222制取 Na S 进行处理。下表为 H S 回收工艺的各项生产成本：

14、22（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H S 的方法是 （选填“盈利”或“亏损”）的。2（2）若某化工厂每天要处理 10 吨 H S，需消耗 NaOH 多少吨？（写出计算过程，结果保留1 位2小数）28科学家尝试通过多种途径减少 CO 的排放，或将 CO 转化为有用的物质。其中一种途径是利用22NaOH 溶液来“捕捉”CO ，并将 CO 储存或利用，反应流程如图所示。22 （1）反应分离室中分离物质的操作是。（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是。（3）若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6的 Na CO 溶液 100 千克。求完全反应后

15、，理论上23可生成 CaCO 的质量（要求根据化学方程式计算）。3参考答案一、选择题（每题 2 分，共 30 分。）题号答案题号答案2C10B3B6C7D8C11C12A13C14A15DD二、填空题（每空 2 分，共 30 分。）16（1）3：16 （2）酸根离子（阴离子）17（1）CH +2OCO +2H O； （2）7.5%；（3）AB422218（1）甲（2）南方空气中水蒸气含量高19. 3Cu+2AuCl =2Au+3CuCl3置换220（1）铜被氧化（2）1.621（1）CuS+2O 硫杆菌 CuSO（2），产生二氧化硫污染空气2422（1）碳酸钠三、实验探究题（每空 2 分，共

16、22 分。）（2）Na CO +Ca （OH） =CaCO +2NaOH2323 23（1）铁，Fe+CuSO FeSO +Cu ；（2）除去铜中的铁；（3）蒸发4424（1）将带火星的木条放置在 b 导管口，若木条复燃，则证明 U 形管内已充满 O2（2）观察到注射器活塞向左移动(或注射器内 O 体积减少)2（3）水分和金属的内部结构25（1）吸收反应生成的 CO2（2）300（3）一段时间，A 装置中的长导管管口不再有气泡冒出（4）5:6:2四、解答题（每题 6 分，共 18 分）26（1）置换反应27 (1)盈利（2）氧化物（3）145.5(2)解：设需消耗 NaOH 的质量为 xH S

17、+2NaOH=Na S+2HO22348010 吨 xx=23.5 吨答：需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。28（1）过滤（1 分）（2）NaOH 和 CaO （写对 1 个给 1 分，有错不给分）（2 分）（3）解：设理论上可生成 CaCO 质量为 x3Ca(OH) + Na CO =2 NaOH + CaCO （1 分）2233106100x10010.6%106100=（1 分）100kg10.6% x解得：x=10 （1 分）答：理论上可生成 CaCO 质量为 10kg。3（1）反应分离室中分离物质的操作是。（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是。（3）若反应分离室中有溶质质

18、量分数为 10.6的 Na CO 溶液 100 千克。求完全反应后，理论上23可生成 CaCO 的质量（要求根据化学方程式计算）。3参考答案一、选择题（每题 2 分，共 30 分。）题号答案题号答案2C10B3B6C7D8C11C12A13C14A15DD二、填空题（每空 2 分，共 30 分。）16（1）3：16 （2）酸根离子（阴离子）17（1）CH +2OCO +2H O； （2）7.5%；（3）AB422218（1）甲（2）南方空气中水蒸气含量高19. 3Cu+2AuCl =2Au+3CuCl3置换220（1）铜被氧化（2）1.621（1）CuS+2O 硫杆菌 CuSO（2），产生二氧

19、化硫污染空气2422（1）碳酸钠三、实验探究题（每空 2 分，共 22 分。）（2）Na CO +Ca （OH） =CaCO +2NaOH2323 23（1）铁，Fe+CuSO FeSO +Cu ；（2）除去铜中的铁；（3）蒸发4424（1）将带火星的木条放置在 b 导管口，若木条复燃，则证明 U 形管内已充满 O2（2）观察到注射器活塞向左移动(或注射器内 O 体积减少)2（3）水分和金属的内部结构25（1）吸收反应生成的 CO2（2）300（3）一段时间，A 装置中的长导管管口不再有气泡冒出（4）5:6:2四、解答题（每题 6 分，共 18 分）26（1）置换反应27 (1)盈利（2）氧化

20、物（3）145.5(2)解：设需消耗 NaOH 的质量为 xH S+2NaOH=Na S+2HO22348010 吨 xx=23.5 吨答：需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。28（1）过滤（1 分）（2）NaOH 和 CaO （写对 1 个给 1 分，有错不给分）（2 分）（3）解：设理论上可生成 CaCO 质量为 x3Ca(OH) + Na CO =2 NaOH + CaCO （1 分）2233106100x10010.6%106100=（1 分）100kg10.6% x解得：x=10 （1 分）答：理论上可生成 CaCO 质量为 10kg。3（1）反应分离室中分离物质的操作是。（2

21、）上述反应流程中，可循环利用的物质是。（3）若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6的 Na CO 溶液 100 千克。求完全反应后，理论上23可生成 CaCO 的质量（要求根据化学方程式计算）。3参考答案一、选择题（每题 2 分，共 30 分。）题号答案题号答案2C10B3B6C7D8C11C12A13C14A15DD二、填空题（每空 2 分，共 30 分。）16（1）3：16 （2）酸根离子（阴离子）17（1）CH +2OCO +2H O； （2）7.5%；（3）AB422218（1）甲（2）南方空气中水蒸气含量高19. 3Cu+2AuCl =2Au+3CuCl3置换220（1）铜被氧化（

22、2）1.621（1）CuS+2O 硫杆菌 CuSO（2），产生二氧化硫污染空气2422（1）碳酸钠三、实验探究题（每空 2 分，共 22 分。）（2）Na CO +Ca （OH） =CaCO +2NaOH2323 23（1）铁，Fe+CuSO FeSO +Cu ；（2）除去铜中的铁；（3）蒸发4424（1）将带火星的木条放置在 b 导管口，若木条复燃，则证明 U 形管内已充满 O2（2）观察到注射器活塞向左移动(或注射器内 O 体积减少)2（3）水分和金属的内部结构25（1）吸收反应生成的 CO2（2）300（3）一段时间，A 装置中的长导管管口不再有气泡冒出（4）5:6:2四、解答题（每题

23、6 分，共 18 分）26（1）置换反应27 (1)盈利（2）氧化物（3）145.5(2)解：设需消耗 NaOH 的质量为 xH S+2NaOH=Na S+2HO22348010 吨 xx=23.5 吨答：需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。28（1）过滤（1 分）（2）NaOH 和 CaO （写对 1 个给 1 分，有错不给分）（2 分）（3）解：设理论上可生成 CaCO 质量为 x3Ca(OH) + Na CO =2 NaOH + CaCO （1 分）2233106100x10010.6%106100=（1 分）100kg10.6% x解得：x=10 （1 分）答：理论上可生成 CaCO 质量为 10kg。3