高三高中高考考点8-含硫化合物的性质和应用公开课教案教学设计课件试题卷案例练习.docx

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1、考点8含硫化合物的性质和应用目标方向知识条目必考要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)b2.酸雨的成因和防治a3.硫酸的工业生产a4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)a5.S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化b一、含硫化合物的性质和应用1二氧化硫的性质(1)SO2是酸性氧化物SO2H2OH2SO3SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2SO22NaOH=Na2SO3H2O(实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气)SO2(少量)2NaHCO3=Na2SO3CO2H2O(常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)(2)SO2

2、具有还原性2SO2O22SO3SO2X22H2O=2HXH2SO4(“X”代表Cl、Br、I)(3)SO2具有漂白性可使品红溶液等有机物的颜色褪去，生成不稳定的化合物，此性质常用于实验室对SO2气体的检验。归纳总结常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气(潮湿)次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质

3、化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等2.酸雨的成因和防治(1)酸雨的成因主要有：含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧、金属冶炼、硫酸生产的尾气等。涉及到的反应有：2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO4(2)酸雨的防治从根本上防治酸雨：开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能等)；对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)；提高环保意识，加强国际合作。1(2016浙江10月学考)下列能使品红溶液褪色的是()ASO2BBaSO4CKClDCO22(2016浙江4月学考)下列说法不正

4、确的是()A氯气可用于自来水的消毒B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水D二氧化硫不可用于漂白纸浆3化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中不能减少酸雨危害的是()A对含硫化石燃料进行脱硫处理B研发和使用替代化石燃料的新能源C对含SO2废气进行回收和利用D将含SO2废气直接排放至高空4(2017绍兴高考模拟)用如图装置进行SO2气体性质实验，请回答：(1)仪器D的名称是_。(2)实验过程中，仪器A中的实验现象是_。(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：_。二、硫酸的制备与性质1硫酸的工业制法(接触法)三阶段三设备三方程黄铁矿煅烧沸腾炉4FeS211O22F

5、e2O38SO2二氧化硫催化氧化接触室2SO2O22SO3三氧化硫的吸收吸收塔SO3H2O=H2SO4注为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸。2硫酸的的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(1)吸水性：吸收物质中现有的湿存水或结晶水，通常可用作干燥剂(不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI等还原性气体)。(2)脱水性：浓硫酸将H、O按照21的比例从物质中夺取出来。(3)强氧化性：冷的浓硫酸能使Fe、Al等少数金属钝化，在加热条件下与C、Cu反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。5下列事实与浓硫酸表现出的

6、性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)6“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()A氯气除杂过程中通入浓硫酸中B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热D浓硫酸可以用铝槽车运输7(2017浙江名校协作体高考模拟)在烧瓶中放入

7、20g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：(1)仪器a的名称_。(2)小试管盛装试剂_。(3)下列说法不正确的是_。A蔗糖变黑说明发生C12H22O11CH2O过程B品红颜色变淡说明SO2有漂白性C上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性D将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2。三、S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化1相互转化图2含硫物质的连续氧化：硫元素8如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。

8、物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：(1)写出相应物质的化学式：A为_；D为_；E为_。(2)中所加的试剂应该具有_(填“氧化”或“还原”)性，可能为_或_。(3)写出下列反应的离子方程式：BE_。CF_。9下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1) B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。答案精析一、冲A训练1A二氧化硫可以与有色物质化合生成无色物质，能使品红溶液褪色而具有漂白性，A 正确；BaSO4、KCl、CO2均不和品红溶液反

9、应，不能使品红溶液褪色，B、 C、 D错误。2D氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，A正确；镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金的原料，B正确；氢氧化铁胶体具有净水能力，能吸附水中的悬浮杂质，C正确；二氧化硫具有漂白性，则二氧化硫可用于漂白纸浆，D错误。3DA、B、C都可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；而将含SO2废气直接排放至高空，可导致酸雨。4(1)U形干燥管(2)品红溶液褪色(3)2H2OSO22Fe3=2Fe2SO4H解析(1)依据形状可知：装置D中盛放碱石灰的仪器名称是U形干燥管

10、。(2)二氧化硫具漂白性，能使品红溶液褪色，A中盛放的是品红溶液，所以仪器A中的实验现象是品红溶液褪色。(3)二氧化硫具有还原性，能被铁离子氧化为硫酸根，离子方程式为2H2OSO22Fe3=2Fe2SO4H。二、冲A训练5B6C飘尘作催化剂，浓硫酸作干燥剂，A错误；浓硫酸作氧化剂，B错误；稀硫酸作催化剂，C正确；浓硫酸作氧化剂，D错误。7(1)分液漏斗(2)NaOH溶液或氨水(3)D三、冲A训练8(1)SSO2BaSO3(2)氧化O2H2O2(3)H2SO3Ba22OH=BaSO32H2OBa2SO=BaSO4解析如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D

11、为气体，E、F为白色沉淀，在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口之后，再由H2OSO2H2SO3可知，D为SO2，A为S，由H2SO3Ba(OH)2=BaSO32H2O,2H2SO3O2=2H2SO4知C为H2SO4，E为BaSO3，F为BaSO4。(1)由上述分析判断，A为S，D为SO2，E为BaSO3。(2)反应是亚硫酸被氧化为硫酸的反应，反应需要的试剂具有氧化性，如2H2SO3O2=2H2SO4，也可以是过氧化氢，H2O2H2SO3=H2SO4H2O。(3)BE的反应是亚硫酸和氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为H2SO3Ba22OH=BaS

12、O32H2O，CF的离子方程式：Ba2SO=BaSO4。9(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。7www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。