河南省信阳市淮滨县第一中学2019-2020学年度下学期化学培优班综合训练题（13）精品 .docx

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1、河南省信阳市淮滨县第一中学2019-2020学年度下学期化学培优班综合训练题（13）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，14分）1我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( )A金 B锌 C铁 D铜2下列关于物质用途的描述中，不正确的是（）A液氮用作制冷剂 B大理石用于建筑材料 C浓硫酸用作干燥剂 D氢氧化钠用于治疗胃酸过多症3青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖，下列说法正确的的是（）A每个青蒿素分子中含有42个原子 B青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15：

2、22：5C青蒿素的相对分子质量为282g D青蒿素中氢元素的质量分数最高4利用如下图所示步骤进行实验，其中不能达到实验目的的是（）实验目的实验步骤A比较铁、铜的金属活动性强弱加入铜粉末；加入适量稀硫酸搅拌；加入铁片B检验NaCl中混有Na2CO3加入少量样品；加入适量水至全部溶解；加入适量稀盐酸C验证KCl不能无限溶解20C时，加入100g水；加入18gKCl搅拌；加入16gKCl搅拌（已知：20时，KCl的溶解度为34g）D配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液加入2.5gNaCl；加入47.5g水；搅拌至全部溶解AABBCCDD5科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微

3、观示意图如下。下列说法不正确的是（）A乙烯的化学式为C2H4B甲和丁均为氧化物C生成丙和丁的分子个数比为1：1D参加反应的甲与乙的质量比为22：36下列实验不能到成实验目的的是ABCD目的检验装置气密性测定空气中氧气的含量控制反应的开始与停止证明氢氧化钠与二氧化碳反应实验AABBCCDD7下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是ANH4NO3 Na2CO3 KCl BCuSO4 KNO3 BaCl2 CFeCl3 NaOH HNO3 DNaC1 BaCl2 KOH8除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法ANaClNa2CO3加入澄清的石灰水，过滤

4、BNaOH溶液Ca (OH)2溶液先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤CO2HC1气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发AABBCCDD9根据化学方程式书写原则判断，下列错误的是A Cu+2HCl=CuCl2+H2 BNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClC3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2 DCa(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O10往氧化铜和锌粒的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应停止后滤出不溶物，向滤液中加入一块锌片，过一段时间取出，发现锌片无任何变化。下列说法正确的是A不溶物全部是铜 B不溶物中一定含锌C滤液

5、中一定不含硫酸铜 D滤液中一定含硫酸锌，但不一定含硫酸11甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A30C时50 g水可以溶解25 g甲物质 B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C20C时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等D30C时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小12分析和推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理结果中正确的是()A铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2BCO2不支持燃烧，所以灭火都可以用CO2C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以盐酸能使紫色石蕊试液变红D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧13

6、已知某固体粉末是由 NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得到无色滤液，取滤液并滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是A可能含 CuSO4和 Na2CO3B一定含 NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含 CuSO4，可能含 Na2CO3C可能含 NaCl 和 Na2CO3，一定含 Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含 CuSO4D可能含 NaCl，一定含 Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO414下列图像中不能正

7、确反映对应变化关系的是（ ）A图：向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸B图：向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸C图：在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化D图：向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体二、填空题（16分）15下图为a、b两种物质在水中的溶解度曲线。（1）10时，a的溶解度_b的溶解度(填“”、“”或“=”) 。（2）30时，两种物质的溶解度曲线有交点，由此可获取的信息是：_。（3）若要将溶液中的溶质分离出来，可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法。上述两种物质中，较适合用降温结晶的是_（填“a”或“b”）。（4）要把100g溶质质量分数为20%的b物质的溶液稀释为溶质质量分数为16%的

8、b物质的溶液，需要加入水_g。16敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。（1）请写出此过程的化学方程式：_。（2）现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，在C点时溶液中的溶质是_。17现有下列四组溶液：KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用 （填试剂名称或化学式）；（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液

9、区分开来的是哪几组？ （用序号表示）18把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后，过滤。在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则不溶物中一定有_，滤液中的溶质一定有_。19.胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO2气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 ，其水溶液能使紫色石蕊溶液变红色；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是 ，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是 。20向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有_。(2)若

10、反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是_，不能确定的金属离子是_。三、简答题（10分）21金属在日常生活中具有广泛的应用。请回答有关金属的问题：(1)农业上不能用铁制容器来配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释其原因。_(2)把空气中久置后的铝片放入硫酸铜溶液，一段时间后却发现其表面无明显现象。请你分析其中的原因。_(3)某同学在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。请推测滤渣中一定有什么，可能有什么。_22用化学方程式表示下列反应 （1）有刺激性气味气体产生的反应：_（2）实验室用深紫色的固体物质制取氧气（注明基本反应类型化合反应或分解反应）：_（3）有黑

11、色固体物质生成的反应：_23已知 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)24为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图所示的实验。（1）该同学能否达到实验目的？说明理由。（2）自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论。四、综合应用题（10分）25人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上

12、使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_。（填字母代号）a易加工 b密度小 c熔点高 d耐腐蚀（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_。（3）向含有 Cu（NO3）2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。请分析所得固体的成分_。写出一个有关反应的化学方程式_。（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。ab写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式_。虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2 并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接_，_接 d。请设计实验证明

13、 C 装置烧杯中溶质的成分。_（简要写出实验步骤、现象及结论）（5） 工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_？参考答案1B 2D 3A 4C 5C 6D 7D 8C 9A 10C 11D 12C 13D 14C15（1） （2）30时，a、b两种物质的溶解度相同（合理即可）。 （3）a （4）25g162NaOH+CO2Na2CO3+H2O NaCl 17（1）AgNO3溶液；（2）；18Fe、Cu FeSO419H2CO3 红 有气泡产生 HCl十NaOH=NaCl+H2O20(1)Ag和Cu (2)Mg2和Zn2Cu2和

14、Ag21FeCuSO4=CuFeSO4 久置的铝片表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜溶液接触，使其无法发生反应，所以铝片表面无明显现象产生 一定有铁，可能有锌 22S+O2 点燃SO2 2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2(分解反应) 3Fe +2 O2点燃Fe3O4 23有气泡产生；向该水溶液中滴加CaCl2溶液至过量，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，证明有氢氧化钠24（1）不能，无法判断铁与铜的活动性（2）试剂为稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液；锌 丝、铁丝、铜丝；实验操作：把金属锌和铁同时放到稀盐酸溶液中，根据金属锌产生的气泡快，铁产生的气泡满，说

15、明金属锌的活动性强于铁，把铁放到硝酸铜溶液中，铁表面有红色固体出现，说明金属铁的活动性强于铜，把金属铜丝放到硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色的银，说明金属铜的活动性强于银。25d Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 银、铜或银、铜、锌 Zn +2AgNO3 = 2Ag+ Zn(NO3)2 或Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 b a 取C中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。 10.8t