高考化学必考知识点及公式总结.doc

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1、高考化学必考知识点及公式总结化学公式在无论是在选择题还是操作题占分都比较高那么高考必考知识点和公式你记住多少?为了你的学习能愉快一些。下面是wtt为大家整理的关于高考化学必考知识点及公式总结希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!高考化学必考知识点及公式总结：最易考离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag+Cl-=AgCl↓2H+CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2+H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+0H-4、复

2、杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质但它

3、只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式盐参加的离子反应对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H+OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时首先写好参加反应的离子然后确定氧化产物和还原产物再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时先写好发生水解的离子然后确定产物再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律即离子方程式不仅要配平原子个数还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2

4、其离子方程式不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-因反应前后电荷不守恒应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应若写出为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是错误的正确应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O。高考化学必考知识点及公式总结：氯气的反应小结(1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时生成高价氯化物)(2)、氯气与磷反应3Cl2+2P=2PCl3(点燃)PCl3+Cl2=PCl5(白色烟雾)(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气

5、在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)(4)、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂)(7)、氯气与溴化钠溶液反应(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)(14)、氯气的检验方法-淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)高考化学必考知识点及公式总结：生成氢气反应小结(2)、铝与氢氧化钠溶液反应(3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应(4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应(5)、焦碳与水高温反应(6)、电解水(7)、甲烷高温分解第 4 页 共 4 页