鲁科版化学必修二-1.1-原子结构-ppt课件.ppt

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1、万物万物无论是生物还无论是生物还是非生物，都是由微粒构成是非生物，都是由微粒构成的。的。 第一节 原子结构18031803年，英国科学家道尔顿提出近代原子年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的学说，他认为原子是微小的不可分割不可分割的的实心球体实心球体英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)1897年汤姆森发现了电子,证实了原子可以再分的事实英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson ,18561940）卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型:原子是由原子是由原子核原子核和和核外电子核外电子构成构成的。的。 现象现象 结论结论大多数大多数 穿过金箔且不改变穿过金箔且不

2、改变原来的前进方向原来的前进方向 改变了原来的方向改变了原来的方向 被反弹了回来被反弹了回来金原子核外有很大的空间金原子核外有很大的空间（金原子核很小）（金原子核很小）金原子核带正电金原子核带正电金原子核质量比金原子核质量比一、原子核一、原子核 核素核素1.原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷）（不带电不带电）（每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷）新课讲解微粒微粒 电子电子质子质子中子中子质量质量(kg)(kg)9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.6751010

3、2727相对质量相对质量0.0054840.0054841.0071.0071.0081.008电量电量(C)(C)1.6021.602101019191.6021.602101019190 0电荷电荷-1-1+1+10 0构成原子的微粒构成原子的微粒-电子、质子和中子的基本数据：电子、质子和中子的基本数据：（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关

4、系？关系？ 关系关系：1 1）核电荷数质子数核外电子数）核电荷数质子数核外电子数2 2）原子质量主要集中在原子核上，由质子和中）原子质量主要集中在原子核上，由质子和中 子的质量决定子的质量决定3 3）原子的相对质量在数值上）原子的相对质量在数值上质子数质子数中子数中子数中子数中子数= A - Z原子的表示方法原子的表示方法迁移应用迁移应用1 1、据最新报道，某放射性元素的原子、据最新报道，某放射性元素的原子1661666767HoHo可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外电子数之差为（电子数之差为（ ）A.32 B.67 C.99 D.166A.3

5、2 B.67 C.99 D.1662 2、某阳离子、某阳离子R Rn+n+的核外共有的核外共有x x个电子，核内有个电子，核内有y y个中子，则个中子，则R R的质量数为（的质量数为（ ）A Ay-x+n By-x+n By-x-n Cy-x-n Cy+x+n Dy+x+n Dy+x-ny+x-n AC三种不同的氢原子三种不同的氢原子 观察思考观察思考原子原子质子数质子数中子数中子数质量数质量数氕氕氘氘氚氚1112101231）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？一种元素吗？它们是同一种原子吗？2）原子核都是由质子和

6、中子组成的吗？）原子核都是由质子和中子组成的吗？元素：元素：具有具有相同质子数相同质子数（核电荷数）的同一（核电荷数）的同一类原子的总称。类原子的总称。核素核素：具有具有一定数目质子一定数目质子和和一定数目中子一定数目中子的一种原子。的一种原子。2.核素核素自主学习自主学习同位素：同位素：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一元同一元素素的不同核素的不同核素互为互为同位素。同位素。8 O168O178O181HHH11123合作探究合作探究元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系 元素元素核素核素同位素同位素同素异形体同素异形体概念概念

7、决定决定因素因素举例举例质子数质子数( (核电荷核电荷数数) )相同的一类相同的一类原子原子质子数、中子质子数、中子数都一定的一数都一定的一类原子类原子质子数相同、质子数相同、中子数不同的中子数不同的核素的互称核素的互称同种元素形成同种元素形成的不同的单质的不同的单质质子数质子数 质子数质子数中子数中子数 质子数质子数中子数中子数 组成元素组成元素结构结构 C 、 H 、O三三种元素种元素 1H HH11123三种核素三种核素 互为同位素互为同位素8 O168O178O18O2与与O3 原子结构示意图原子结构示意图NaNa+11 2 8 1+11 2 8 1元素符号元素符号原子核原子核核内质子

8、核内质子电子层电子层层内电子数层内电子数自主学习自主学习二二 核外电子排布核外电子排布1.核外电子分层排布核外电子分层排布低 高能量高低近 远离核距离K、L、M、N、O、P、Q电子层符号1、2、3、4、5、6、7电子层（用n表示）（2 2）各电子层最多容纳）各电子层最多容纳2n2n2 2个电子；个电子；（3 3）最外层电子数不超过）最外层电子数不超过8 8个电子个电子(K(K层是最外层时，层是最外层时，最多不超过最多不超过2 2个）；个）；（1 1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层然后由里向外，依次排

9、布在能量逐步升高的电子层( (能量最低原理能量最低原理) )。2.核外电子的排布规律核外电子的排布规律通过前面的学习，我们知道金属钠、金属镁在化学通过前面的学习，我们知道金属钠、金属镁在化学反应中表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中反应中表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现出氧化性，你能用原子结构知识对这一事实进表现出氧化性，你能用原子结构知识对这一事实进行解释吗？行解释吗？ 合作探究合作探究提示：钠（或镁）原子最外层只有钠（或镁）原子最外层只有1 1（或（或2 2）个电子，）个电子，次外层有次外层有8 8个电子，因此在化学反应中较易失去最外个电子，因此在化学反应中较易失去最外层电子形

10、成最外层为层电子形成最外层为8 8个电子的稳定结构，使金属钠个电子的稳定结构，使金属钠（或镁）表现出还原性；（或镁）表现出还原性； 氧（或氯）原子最外层只有氧（或氯）原子最外层只有6 6（或（或7 7）个电子，因）个电子，因此在化学反应中较易获得电子形成最外层为此在化学反应中较易获得电子形成最外层为8 8个电子个电子的稳定结构，使氧气（或氯气）在化学反应中表现出的稳定结构，使氧气（或氯气）在化学反应中表现出氧化性。氧化性。 精讲点拨精讲点拨4.最外层电子与元素性质的关系最外层电子与元素性质的关系最外层电子数得失电子能力化合价非金属元素金属元素稀有气体元素一般大于一般大于或等于或等于4 4易得电

11、子也易得电子也能失电子能失电子既显负价既显负价又显正价又显正价只显正价只显正价易失电子易失电子一般小于一般小于4 48 8（HeHe为为2 2）既不易得既不易得也不易失也不易失0 0课堂小结课堂小结原子核原子核核外电子（核外电子（Z个）个）质子（质子（Z个）个）中子（中子（A-Z个）个）原子（原子（ ）XAZ1.核素核素核素核素 元素元素(同位素同位素)2.3.核外电子的排布规律核外电子的排布规律“一低两不超一低两不超”当堂检测当堂检测1 1、已知、已知R R2+2+离子核外有离子核外有a a个电子，个电子，b b个中子，表示个中子，表示R R原子符号正确原子符号正确的是的是 ( )2、某元素

12、的原子最外层电子数为次外层电子数的、某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素倍，则该元素原子核内质子数为（原子核内质子数为（ ） A、3 B、7 C、8 D、103、用符号填空：、用符号填空：a质子数质子数;b中子数中子数;c核外电子数核外电子数;d最外层电子数最外层电子数.1）、原子种类由）、原子种类由 决定。决定。 2）、元素种类由）、元素种类由 决定。决定。3）、核电荷数由）、核电荷数由 决定。决定。 4）、相对原子质）、相对原子质量量 决定。决定。5）、元素的化合价主要由）、元素的化合价主要由 决定。决定。6）、元素的化学性质主要由）、元素的化学性质主要由 _决定。决定。4、下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确的是正确的是( )baa2ba22baa22baaR BR CR RA.CCBabaaabdd课后练习课后练习课本课本P P8 8P P9 9练习与活动练习与活动1 1、2 2、3 3题题