初三化学溶液复习ppt课件.ppt

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1、 了解溶液的概念、组成，会判断溶液了解溶液的概念、组成，会判断溶液知识梗要知识梗要溶溶 液液 溶解度的概念、固体溶解度、溶解度曲线溶解度的概念、固体溶解度、溶解度曲线 溶液的分类：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液溶液的分类：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液 固体固体溶解度规律及曲线的含义与运用溶解度规律及曲线的含义与运用 有关质量分数的计算有关质量分数的计算过滤过滤混合物分混合物分离的方法离的方法溶解度溶解度溶解过程中的热现象溶解过程中的热现象溶质溶质含量含量是否是否再溶再溶组组成成分分类类结晶结晶查查比比看看主要主要意义意义加质加质降温降温蒸发蒸发升温升温加剂加剂溶质溶质溶剂溶剂稀溶

2、液稀溶液浓溶液浓溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液TCS(g)ABC知识网络：知识网络：一、溶液一、溶液知识网络知识网络溶溶 液液1、概念：、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物。混合物。3、溶液的组成：溶质、溶液的组成：溶质+溶剂溶剂溶质：被溶解的物质溶质：被溶解的物质（气体、固体、液体）（气体、固体、液体）溶剂：能溶解其他物质的物质溶剂：能溶解其他物质的物质（水、酒精、汽油等）（水、酒精、汽油等）如：碘酒如：碘酒 KMnO4溶液溶液 75%的酒精的酒精规定：固体溶于液体时规定：固体溶于液体时 ，固体作溶剂，固

3、体作溶剂 液体溶于液体时，量多的作溶剂液体溶于液体时，量多的作溶剂 一般有水，无论量多量少水通常作溶剂一般有水，无论量多量少水通常作溶剂2、特征：均一性、稳定性、特征：均一性、稳定性练一练练一练（混合物）（混合物）三、溶液的组成v组成溶质溶剂有下列物质：有下列物质：牛奶；牛奶；无水酒精；无水酒精；澄清石澄清石灰水；灰水；泥水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的混合物氧化碳后的混合物锌溶解在适量的稀硫酸中锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液是形成的液体，其中属于溶液是 ，溶液中的溶质分别是溶液中的溶质分别是 。 定量表示方法-溶质质量分数溶质质量分数 氢氧

4、化钙、硫酸锌氢氧化钙、硫酸锌4、溶液的分类、溶液的分类浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液：浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液加溶剂、升温加溶剂、升温加溶质、蒸发溶剂、降温加溶质、蒸发溶剂、降温考考你考考你注：讲饱和溶液和不饱和溶液时一定要注明是注：讲饱和溶液和不饱和溶液时一定要注明是一定一定温度下温度下和和一定量溶剂里一定量溶剂里。如：如：NaOH的浓溶液的浓溶液 Ca(OH)2饱和溶液饱和溶液（大多数物质）（大多数物质）m溶液=m溶质+m溶剂溶质的质量分数

5、溶质的质量分数=m溶质m溶液100%m溶质m溶质+ m溶剂100%=5、溶液组成的定量表示：、溶液组成的定量表示：二、溶解度二、溶解度1、固体溶解度：一定温度下，某物质在、固体溶解度：一定温度下，某物质在100g溶剂里，达到溶剂里，达到饱和饱和状状 态时所溶解的质量态时所溶解的质量5要素：要素：一定温度下一定温度下 100g溶剂溶剂达到饱和状态达到饱和状态单位单位: g 什么溶质在什么溶剂什么溶质在什么溶剂2、影响因素、影响因素内因：溶质性质、溶剂性质内因：溶质性质、溶剂性质外因：温度外因：温度考考你考考你下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A A2020时时20g20g某物质溶解在某

6、物质溶解在100g100g水里形成溶液，水里形成溶液，则则2020时某物质的溶解度是时某物质的溶解度是20g20gB B2020时时20g20g某物质溶于水制成饱和溶液，则某物质溶于水制成饱和溶液，则2020时该物质的溶解度是时该物质的溶解度是20g20gC C20g20g某物质在某物质在100g100g水里恰好制成饱和溶液，所水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为以该物质的溶解度为20g20gD D2020时时100g100g水里最多只能溶解水里最多只能溶解20g20g某物质，则某物质，则2020时该物质的溶解度为时该物质的溶解度为20g20g D3、固体溶解度曲线、固体溶解度曲线1）固

7、体溶解）固体溶解 度规律度规律大多数固体溶解度随温度升高而增大，曲线上升大多数固体溶解度随温度升高而增大，曲线上升少多数固体溶解度不受温度影响，曲线变化不大少多数固体溶解度不受温度影响，曲线变化不大极少多数固体溶解度随温度升高而减少，曲线下降极少多数固体溶解度随温度升高而减少，曲线下降A B C 0 温度 溶解度 2）固体溶解度曲线的含义、应用）固体溶解度曲线的含义、应用A B C D 0 温度 溶解度g t1 t3应用：应用：比较大小比较大小查溶解度查溶解度溶解度受温度影响变化情况溶解度受温度影响变化情况确定分离提纯方法、析出晶体的多少确定分离提纯方法、析出晶体的多少点的含义：点的含义：曲线

8、上的点表示饱和状态曲线上的点表示饱和状态 曲线的交点表示多种物质在某温度下有相同的曲线的交点表示多种物质在某温度下有相同的 溶解度溶解度25 50 练一练练一练m n t2补充补充物质的分离提纯：物质的分离提纯：过滤、冷却热饱和溶过滤、冷却热饱和溶液（降温结晶法）液（降温结晶法）如：如：A、C的混合物的混合物v2、分离 结晶蒸发结晶 （ ）冷却热饱和溶液法 （ ）分离泥沙和分离泥沙和NaCl溶液应采用（溶液应采用（ ）法；）法；分离分离NaCl和水应采用（和水应采用（ ）方法；）方法；分离分离KNO3和和NaCl应采用（应采用（ ）方法方法过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液结晶冷却热饱和溶

9、液结晶过滤过滤 （ ）4、气体溶解度、气体溶解度1）定义）定义2）影响因素）影响因素内因：气体和水的性质内因：气体和水的性质外因：温度和压强外因：温度和压强3）规律：气体物质的溶解度随压强增大而增大，随）规律：气体物质的溶解度随压强增大而增大，随 温度升高而减小温度升高而减小四、溶液的配制v欲配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液，如何配制？请说出实验步骤。溶解配制：计算、称量、量取、溶解稀释配制：计算、量取、混匀（仪器：药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒）（仪器：药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒）如果用如果用20%的氯化钠溶液的氯化钠溶液(密度为密度为1.25gml)和水配制，和水配制，如

10、何配制？如何配制？3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称一种是蒸发剂，后者又称“浓缩浓缩”，溶液稀释的方，溶液稀释的方法是补充溶剂。法是补充溶剂。m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量中一个量即可求出另一个量(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一准确的找到溶液的质量。计算时应先统一 知识回顾知识回顾你会了吗？你会了吗？1、生活中的下列物质，

11、易溶于水而形成溶液的是、生活中的下列物质，易溶于水而形成溶液的是A.面粉面粉C.植物油植物油B.蔗糖蔗糖 D.铁锈铁锈答案：答案：B 形成乳浊液形成乳浊液2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.凡是均一透明的液体就是溶液凡是均一透明的液体就是溶液B. 高锰酸钾加入水中搅拌所得暗紫色液体不是溶液高锰酸钾加入水中搅拌所得暗紫色液体不是溶液C. 液氧与氧气混合而形成溶液液氧与氧气混合而形成溶液D.加盐溶于糖水所得液体属于溶液加盐溶于糖水所得液体属于溶液D3、判断下列溶液的溶质、溶剂、判断下列溶液的溶质、溶剂溶液溶液溶质溶质溶剂溶剂水水水水HCl水水NaNO3Ca(OH)2返回返回CaO溶于

12、水溶于水NaNO3溶液溶液盐酸盐酸4、将某物质饱和溶液转变为不饱和溶液最可靠的方法是、将某物质饱和溶液转变为不饱和溶液最可靠的方法是（ ）5、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.升高温度升高温度 B. 加入溶质加入溶质C. 降低温度降低温度 D.加足量的水加足量的水DA.饱和溶液溶质质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量饱和溶液溶质质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量B. 饱和溶液浓度比不饱和溶液浓饱和溶液浓度比不饱和溶液浓C. 析出晶体的溶液是该温度下这种物质的饱和溶液析出晶体的溶液是该温度下这种物质的饱和溶液D.一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比一定温度下，同一物质的饱

13、和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液质量分数大。不饱和溶液质量分数大。C D比较饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液、稀溶液应指明比较饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液、稀溶液应指明是同一物质的溶液是同一物质的溶液6、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.100g水中最多能溶解水中最多能溶解38gNaCl，则，则NaCl的溶解度是的溶解度是38gB. 25时，时，100gNaCl饱和溶液中含饱和溶液中含25gNaCl，则，则25时时NaCl的的 溶解度是溶解度是25。C. 25 时，时，100g水中最多溶解水中最多溶解38gNaCl，则，则25时时NaCl的溶解的溶解 度为度为38g。D. 25时，

14、时，NaCl的溶解度为的溶解度为25g，则，则25时时NaCl饱和溶液饱和溶液的溶质质量分数为的溶质质量分数为25%C返回返回A B C 0 温度 溶解度 t1 t2a 7、右图为、右图为A、B、C、三种物质、三种物质的溶解度曲线。试回答：的溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大的）溶解度受温度影响最大的物质是物质是 ，溶解度随，溶解度随温度升高而减少的物质是温度升高而减少的物质是 。（2）温度为）温度为 ，A、C两种物质的溶解度相等。两种物质的溶解度相等。（3）t2时，三种物质的溶解度由时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为大到小的顺序为 。（4）t3时，时，A物质的溶解度为物

15、质的溶解度为 。（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4降到降到 t1时，溶液时，溶液中析出晶体最多的物质是中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是，没有晶体析出的是 。（6）若若A中混有少量的中混有少量的B物质，可以采用物质，可以采用的的 方法提纯。方法提纯。ACt1 B A C a g AC冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液返回返回8、一定量的、一定量的NaNO3饱和溶液由饱和溶液由30升温至升温至50 （忽略水的蒸（忽略水的蒸 发），肯定发生改变的是（发），肯定发生改变的是（ ）A.溶质的质量溶质的质量 B. 溶液的质量溶液的质量C. 溶质的质量分数溶质的质

16、量分数 D.NaNO3的溶解度的溶解度9、两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若、两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间后，则（把它们在空气中放置一段时间后，则（ ）A. 浓盐酸的溶质质量分数变大浓盐酸的溶质质量分数变大B. 浓硫酸的溶质质量分数变大浓硫酸的溶质质量分数变大C. 浓盐酸对杯底的压强变大浓盐酸对杯底的压强变大D. 浓硫酸对杯底的压强变大浓硫酸对杯底的压强变大DD乙乙中固体量增加中固体量增加, 甲中固体的量减少甲中固体的量减少 加入浓硫酸后溶液温度升高加入浓硫酸后溶液温度升高,硝酸钾的溶解度随温硝酸钾的溶解度随温度的升高而增

17、大度的升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小、如下图所示甲、乙两试管中分别盛有、如下图所示甲、乙两试管中分别盛有KNO3和和Ca(OH)2饱和溶液饱和溶液,并都有少量固体存在并都有少量固体存在,若向试管外烧杯中的水加入若向试管外烧杯中的水加入浓硫酸浓硫酸,产生的现象是产生的现象是_其中原因是其中原因是_v把12克石灰石（杂质不溶入水，不与酸反应）放入105.4克稀盐酸中，充分反应后，烧杯中剩余药品质量为113克，v1、生成二氧化碳的质量。v2、反应后所得溶质的质量分数。v反应后溶液质量的两种求法。v反应后溶液质量的两种求法：v1、公式法：溶液质量溶质质量+溶剂质量v2、质量守恒法：溶液质量反应前总质量生成的气体生成的沉淀（杂质）