2019年全国中考化学真题分类 考点35物质的分离与提纯.doc

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1、12（2019郴州）下列除杂方法正确的是（ ）选项物质 (括号内为杂质)加入的除杂试剂及方法ACu(Fe)高温加热BCO(CO2)通过足量灼热的氧化铜CCaCO3(Na2CO3)加水溶解、过滤DNaCl(NaOH)加适量稀硫酸、蒸发【答案】C【解析】A.高温加热时，铜会被氧化成氧化铜，最终无法获得铜，不但不能除去杂质，还会引入新的杂质，不符合除杂原则，而铜中混有铁时，可通过加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，故A选项不符合题意；B.通过足量灼热的氧化铜时，一氧化碳会与还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不但不会除去杂质，还使原物质减少，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.Na2CO3能溶于水而CaCO3

2、不能溶于水，所以可以通过加水溶解、过滤的方法，不但能除去杂质，也不会引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项符合题意；D.氢氧化钠会与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。20（2019衡阳）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质杂质所用试剂及操作方法AMnO2C加水，过滤BCO2HCl通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶CKCl溶液K2CO3滴加适量稀硫酸DCuSO4溶液H2SO4过量的CuO，过滤AABBCCDD【答案】D【解析】碳、二氧化锰均难溶于水，不能用加水、过滤的方法进行

3、分离，A错误；CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，B错误；K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，C错误；H2SO4能与过量的CuO反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。15.（2019长沙）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（ ）选项物质杂质（少量）除杂试剂AN2O2灼热的铜网BCaOCa（OH）2水CNaCl溶液Na2SO4Ba（NO3）2溶液DFeSO4溶液CuSO4锌粉【答案】A解析：A中气体通过灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜固体，而氮气不与铜反应，则可除去氧气，故A正确；B中由于

4、CaO +H2O Ca(OH)2，则加水氧化钙已变质，故B错误；C项由于Na2SO4 + Ba（NO3）2 BaSO4 + 2NaNO3，则引入了新杂质NaNO3，故C错误；D项锌能与硫酸亚铁、硫酸铜均能反应，则不能得到硫酸亚铁，故D错误。8（2019巴中）除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（ ）选 项 物 质杂 质所用试剂操 作 方 法AHSO溶液HCl溶液适量AgNO3溶液 过滤BCOOCuO粉末加热CAg粉Cu粉过量AgNO3溶液过滤 、洗涤、干燥DNH3水蒸气浓硫酸干燥【答案】C【解析】硝酸银溶液与硫酸、盐酸均能发生反应产生沉淀，除去了原物质，不符合除杂原则；加热时一氧

5、化碳和氧化铜反应，氧气与氧化铜不反应，除去了原物质，不符合除杂原则；过量的硝酸银溶液将铜粉全部转化为硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的金属银；氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，除去了原物质，不符合除杂原则。12（2019天津）下列实验方案设计正确的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集飞瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳B除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化钡溶液，过滤C检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙取少量溶液加入适量碳酸钠溶液,观察是否有沉淀生成D分离碳酸钠和氯化钠的混合物加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发【答案】BC【解析】氮气和二氧化碳都不燃烧也不

6、支持燃烧，所以用燃烧的木条不能鉴别氮气和二氧化碳；适量的氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再通过过滤把硫酸钡过滤出去，就能得到纯净的稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀，若产生白色沉淀，证明氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙；氯化钙能与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤蒸发后获得的是碳酸钙和氯化钠，而不是碳酸钠和氯化钠。22（2019苏州）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质)试剂及操作方法A CO2(H2O)通过装有生石灰的干燥管，干燥BKCl固体( MnO2)加水溶解、过滤、蒸发CFe粉(Cu粉)加入过量稀硫酸，过滤DNa

7、Cl溶液(MgCl2)加入过量NaOH溶液，过滤【答案】B 【解析】生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；氯化钾易溶于水而二氧化锰不溶于水，可采取加水溶解，过滤，蒸发滤液获得纯净的氯化钾固体；铁粉能与稀硫酸反应，而铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去；氯化镁能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但也引入了新的杂质氢氧化钠（过量的）。15（2019南京）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（ ）A.N2气体(O2)通过灼热的铜网B.木炭粉(CuO)在空气中灼烧C.K

8、Cl固体(MnO2)加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D.FeCl2溶液(CuCl2)一一加入过量的铁粉，过滤【答案】B【解析】A中将N2和O2通过灼热的铜网时，N2不与铜发生反应，O2与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去；B中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，会把原物质除去；C中的KCl能溶于水，MnO2不溶于水，将MnO2过滤掉后，剩余KCl的水溶液，蒸发结晶可得到KCl固体；D中加入过量的铁粉后，CuCl2溶液与铁粉发生置换反应生成FeCl2，剩余的铁粉可通过过滤除去。12.（2019雅安）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（ ） 序号物质（杂质）试剂主要操作AKNO

9、3溶液（K2SO4）适量BaCl2溶液过滤BNaCl溶液（CaCl2）过量NaOH溶液过滤CFeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶DO2（H2O）浓硫酸洗气【答案】D【解析】除杂原则为：不能引入新的杂质，不能将原物质除去；A中加入适量BaCl2溶液，与KNO3溶液不反应，与K2SO4反应生成BaSO4沉淀，可通过过滤除去，但引入了新的杂质KCl，不符合除杂原则；B中加入过量的NaOH溶液，与NaCl溶液不反应，与CaCl2溶液反应生成Ca(OH)2乳浊液，不能通过过滤去除；C中加入过量的铁粉可与CuCl2溶液反应生成FeCl2，但过量的铁粉需通过过滤去除，而不是结晶；将含有水蒸气的氧气通过浓

10、硫酸时，水蒸气可被浓硫酸吸收，而氧气不与浓硫酸发生反应。8（2019凉山）除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：加入过量的BaCl2溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.【答案】A【解析】加入过量的氯化钡溶液，可以生成硫酸钡沉淀，除去其中的硫酸根离子，但是引进了钡离子，加入过量的碳酸钠溶液可以生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去其中的钙离子和钡离子，经过过滤除去沉淀，滤液中还有过量的碳酸钠溶液，加入适量盐酸可以除去，再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。16（2019滨州）下列除杂所选试剂错误的是（ ）选项 物质 杂质

11、除杂试剂 A O2 H2O 浓硫酸 B CO2 CO 灼热铜粉 C HClH2S04 BaCl2溶液 D CaCO3 CACl2 水 【答案】B【解析】氧气中含有水蒸气，可以利用浓硫酸的吸水性来除去，故正确；二氧化碳中一氧化碳，可以利用一氧化碳的还原性，用灼热的氧化铜来除去，铜粉不能与一氧化碳反应，故错误；盐酸中含有硫酸，可以用氯化钡溶液来和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，过滤即可除去，故正确；碳酸钙中含有氯化钙，根据氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水来除去。10（2019菏泽）下列除去杂质的方法中正确的是（ ）选项物质杂质除杂质的方法AKClMnO2加适量水溶解、过滤、蒸发BCO2CO将气

12、体通人足量氢氧化钠溶液C银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液,过滤DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤【答案】A【解析】氯化钾能溶于水，二氧化锰不能溶于水，加入足量的水溶解、过滤，除去二氧化锰，对滤液蒸发结晶得到氯化钾，故A选项符合题意；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠反应，没有将杂质除去，而将原物质除去了，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；锌粉能与过量的硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，银和硫酸亚铁不反应，再过滤，获得的固体是银和铁的混合物，又引入了新杂质铁，故C选项不符合题意；碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤后，获得的是氯化钠和硝酸钠的水溶液，又引

13、入了新杂质硝酸钠，故D选项不符合题意。18（2019临沂）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质).所选用的试剂与方法正确的是（ ） A. H2(水蒸气):通过浓硫酸 B. CO(C02):通过NaOH溶液 C. NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2C03溶液，过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸，过滤【答案】A【解析】H2(水蒸气):通过浓硫酸,浓硫酸具有吸水性，可以； CO(C02):通过NaOH溶液可以除去二氧化碳，但是又引入了新的杂质水蒸气，错误；NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2C03溶液，过滤，可以除去氯化钙，但是又引入了新的杂质碳酸铵，错误；铁粉(锌粉):加入稀硫酸，会把

14、铁粉和锌粉都反应掉，违背了不减的原则，故D错误.19（2019青岛） 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）【答案】A【解析】氢氧化钙溶液和杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但加入过量的石灰水，引入了新杂质，不符合除杂的原则，A不能达到实验目的；氮气在加热条件下与铜不反应，氧气在加热条件下与铜反应生成固体氧化铜，除去氮气中的氧气，将混合气体缓缓通过足量的灼热的铜网，B能达到实验目的；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜能将硫酸铜溶液中的硫酸全部除去，过滤，即可得到纯净的硫酸铜，C能达到实验目的；D锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，银和稀盐酸不反应，

15、除去银粉中的锌粉，加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可，D能达到实验目的。8. （2019济宁）为达到以下实验目的所设置的实验方案不合理的是（ ）实验目的实验方案A区别NaCl、Na2CO3两种溶液滴加酚酞试剂B区分某溶液是FeCl2溶液，观察溶液颜色,滴加AgNO3溶液C除去NaCl溶液中的Na2SO4，加适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤D分离出含有少量NaCl的KNO3高温下配制硝酸钾饱和溶液，趁热过滤【答案】D 【解析】能使酚酞变红的时碳酸钠溶液，未变红的是氯化钠溶液,因此滴加酚酞试剂可以区别，正确；观察颜色，浅绿色可辨别是二价铁离子，产生白色沉淀可以鉴别氯离子，正确；适

16、量氯化钡可以除去硫酸根，充分反应后过滤，剩余纯净的氯化钠溶液，正确；需要分离的是氯化钠和硝酸钾固体，所以在溶液下一步，需要再降温结晶得到硝酸钾晶体，过滤，洗涤，干燥才可以，错误。15（2019德州）下列实验方案，不能达到目的的是实验目的（ ）实验目的实验方案A鉴别木炭粉和铁粉分别加入到足量稀硫酸中B鉴别棉线和合成纤维点燃，闻气味，看灰烬C除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜加入足量锌粉D除去氧气中的二氧化碳将气体通入足量的氢氧化钠溶液【答案】C【解析】木炭粉和稀硫酸不能反应，而铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到固体溶解，有气泡产生，形成浅绿色溶液，故A正确；棉线灼烧有烧纸的气味，而合成纤维灼

17、烧时有特殊气味，故可以用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和合成纤维，故B正确；锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去氯化铜的同时又引入了新的杂质氯化锌，故C错误；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气不能和氢氧化钠溶液，故通过足量的氢氧化钠溶液可以将氧气中的二氧化碳除去，故D正确。16（2019潍坊）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACu (CuO)稀盐酸过滤、洗涤、干燥BCO2 (CO)O2 点燃CNaCl (Na2SO4)Ba(OH)2溶液过滤、蒸发、结晶DMnO2 (KClO3)水溶解、过滤、蒸发【答案】A【解析】氧化铜与盐酸反应生成

18、氯化铜和水，铜与盐酸不反应，过滤得到铜，再洗涤干燥就可以得到纯净的铜了，故A正确；二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳含量少，所以一氧化碳不能被点燃，所以该方法错误，应该通过灼热的氧化铜，除去一氧化碳，故B错；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入了新的杂质氢氧化钠，故C错；氯酸钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，所以加水溶解，再过滤，洗涤干燥，就可以得到二氧化锰了，不能过滤、蒸发，如果过滤、蒸发得到的是氯酸钾，不是二氧化锰，故D错。11（2019天水）除去下列物质中所含的杂质所用的试剂和方法，正确的是（ ）选项物质杂质试剂和方法ACO2水蒸气通过碱石灰BKOHCa(OH)2加入过量碳酸钾溶液，

19、过滤CCaOCaCO3高温煅烧DCuOCu加入适量稀硫酸，过滤 【答案】C【解析】二氧化碳中含有水蒸气，通过碱石灰，二氧化碳会被反应掉；氢氧化钾中含有氢氧化钙，加入碳酸钾溶液可以除去，但是加入过量的碳酸钾溶液，就又引入了新的杂质碳酸钾；氧化钙中有碳酸钙，高温煅烧，将碳酸钙转化为二氧化碳和氧化钙；氧化铜中含有铜，加入稀硫酸会把氧化铜反应掉。14. （2019重庆）下列实验方案不能达到目的的是（ ）A.NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3 B.用带火星的木条鉴别O2和 CO2C.高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO D.用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体【答案】A【解析】盐酸和氯化铁均能与氢

20、氧化钠溶液反应；氧气能使带火星木炭复燃，二氧化碳使带火星木条熄灭；高温下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氧化铁不反应；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高。11（2019广东）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( ) 【答案】D【解析】二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤可把二者分离，但要得到二氧化锰应洗涤、干燥，不是蒸发；氯化钠中含杂质碳酸钠，加入足量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去了杂质碳酸钠，但增加了新杂质硫酸钠；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，除去了原物质

21、；碳中含杂质氧化铜，加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，且不溶于水。18.（2019乐山）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题：（1）实验中加入试剂A除去的杂质是 _； （2）实验中加入的试剂B是_ 溶液；（3）滤液中除Na+和Cl外，还含有的离子是_ _（填离子符号）；（4）实验中发生的中和反应的化学方程式_ _。【答案】（1）MgCl2和Na2SO4

22、（答对一种得0.5分，填错不得分）（2）Na2CO3 （3）OH-、CO32-（答对一种得0.5分，填错不得分）（4）NaOH + HCl = NaCl + H2O 【解析】（1）根据NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质判断实验中加入试剂A为Ba(OH)2除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；（2） 实验中加入的试剂B为Na2CO3可以除去CaCl2；（3） 由于实验Ba(OH)2过量、实验Na2CO3过量溶液中含有Na+、Cl、OH-、CO32-；（4）实验加入稀盐酸把实验中产生NaOH和过量的Na2CO3，其中发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl

23、+ H2O 。21（2019重庆） 某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程。供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤中分离A、B的实验操作名称是_，试剂a是_。(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤。为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤的最后一次洗涤液中加入的试剂是_(双选，填序号)。A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgN03溶液和HNO3混合溶液(3)步骤中，发生反应的化学方程式为_。(4)要达到预期的实验目的，还需要改进的方法为_。【答

24、案】（1）过滤 K2CO3溶液 （2）BD （3）2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2(4)加入过量试剂a改为适量试剂a【解析】从流程可知，此实验的目的是分离KCl和BaCl2混合溶液，为达成目的，可以先把BaCl2溶液转为沉淀，过滤，可以得到滤液和沉淀，然后再把沉淀中加入试剂转化为氯化钾，据此解答。(1) 步骤中分离A、B得到沉淀和滤液，故实验操作名称是过滤，试剂a的作用是将氯化钡转化为沉淀，故可能是稀硫酸、K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液，而如果加入硫酸或硫酸盐会生成硫酸钡，无法再转化为氯化钾，因此需要加入Na2CO3溶液或K2CO3溶液，而最后需要转化为氯化钾

25、，因此应该加入的试剂为碳酸钾溶液；(2)沉淀B表面残留少量滤液，残留的试剂为一定有氯化钾、过量碳酸钠，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入CaCl2溶液看是否有沉淀，确定是否有碳酸钠，也可加入AgN03溶液和HNO3混合溶液看是否有氯化钾；（3）步骤是将碳酸钡转化为氯化钡，因此需要加入试剂为盐酸，发生反应的化学方程式为2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2；（3）开始时加入的碳酸钠溶液是过量的，滤液A中会混有碳酸钾，因此应将过量的碳酸钠溶液改为适量的碳酸钾溶液。16（2019内江）除去氯化钠溶液中混乱有少量的硫酸钠，可加入适量氯化钡溶液是不再产生沉淀为止，然后过滤，上

26、述过程中发生反应的化学方程式为_，若要从滤液中得到氯化钠晶体，可采取的措施是_。【答案】Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 将滤液蒸发结晶【解析】硫酸钠与氯化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl；若要从滤液中得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此采用蒸发溶剂结晶法使滤液中的氯化钠结晶即可。23（2019攀枝花）从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。回答下列问题 ：（1）滤渣的主要成分是_；（2）Y溶液中溶质的化学式为

27、_；（3）向滤液中加入过量盐酸的目的是_；（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_ 。【答案】（1）Mg(OH)2、BaSO4 （2）K2CO3 （3）除去溶液中过量的KOH和K2CO3 （4）防止加热过程中液体局部温度过高，造成液滴飞溅。【解析】由上述分析可知：（1）滤渣的主要成分为Mg(OH)2、BaSO4；（2）Y溶液中溶质为碳酸钾，其化学式为：K2CO3；（3）向滤液中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的KOH和K2CO3；（4）蒸发结晶过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用是防止加热过程中液体局部过热造成液滴飞溅。13（2019福建）用右下图所示装置模拟废液(含Cu

28、SO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验，步骤如下: 往沉降槽中加人适量絮凝剂( 混凝剂)甲，加速沉降; II往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全; 通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器。 (1)测得原废液pH=5，显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (2)甲是_(写物质名称);操作X可使固体与液体分离，操作X是_;活性炭的作用是_。 (3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为_(写1个)。【答案】 (1)酸性 (2)明矾(或其他合理答案) 过滤 吸附(3)CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2或MgSO4+ 2NaOH=Na2SO4。+ Mg(OH)2【解析】(1)测得原废液pH=5,故显酸性。（2）往沉降槽中加入适量的絮凝剂甲，加速沉降，甲为明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素或异味。（3）往反应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液，至沉淀完全，发生的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，据此写出化学方程式，再经操作X（过滤）可使固体与液体分离。