2022年分析检验工培训试题 .pdf

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1、中级分析工培训题3 一、选择题（160题。选择正确的答案， 将相应的字母填入题内的括号中。每题 1.0）1.体积单位米3与厘米3的关系是 ( )。（A）1 米3=10 厘米3 （B）1 厘米3=1 米3 （C）1 米3=103厘米3 （D）1 米3=(102)3厘米3 2恒温下，采用（）2HI = H2+I2反应，平衡向正方向移动。（A）增加压强（B）增加反应物浓度（C）加入负催化剂（D）减少反应物浓度3AgCl 的 Ksp=1.8 1010，则同温下AgCl 的溶解度为（） 。（A）1.8 1010mol/L （B）1.34 105mol/L （C）0.9 105mol/L （D）1.9 1

2、03mol/L 4在含有 0.01 mol/L 的 I、Br、Cl、溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是（）（KspAgClKspAgBrKspAgI）（A）AgI （B）AgBr （C）AgCl （D）同时出现5下列微粒中，最外层电子具有nS2nP6的结构特征，且与Br离子相差两个电子层的是( )。（A）Na （B）Cs （C）S2（D）F6下列物质中，既能溶于H2SO4，又溶于 NaOH 的是（） 。（A）Ca(OH)2（B）H2SO3 （C）Zn(OH)2 （D）KCl 7物质的量相同的下列溶液，HCl 、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的次序是（）（A） HClH

3、2SO4CH3COOH （B） HClH2SO4CH3COOH （C） H2SO4HCl CH3COOH （D） HClH2SO4CH3COOH 8将 0.30mol/L NH3 H2O 100ml 与 0.45mol/L NH4Cl 100ml 混合所得缓冲溶液的pH 值是（） 。 （设混合后总体积为混合前体积之和， K NH3 H2O=1.8 105mol）（A）1185 （B）678 （C）908 （D）1374 9对于盐类电离和水解两个过程的热效应，正确说法是（） 。（A）皆放热（B）皆吸热（C）水解吸热、电离放热（D）水解放热、电离吸热1025时， AgCl 的 Ksp=1.8 10

4、10，则 AgCl 溶解度是（）mol/L 。（A）1.8 105 （B）1.76 107 （C）1.34 105（D）1.5 10811将同体积的KCl 和 FeCl3溶液中的 Cl离子完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积相同，则这两溶液的物质的量浓度之比为（）（A）1：3 （B）1：2 （C）3：1 （D）3：2 12配制 0.1mol L1NaOH 标准溶液，下列配制错误的是( )。 （NaOH 的摩尔质量为40g/mol）（A）将 NaOH 配制成饱和溶液， 贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液 5ml 注入 1 升不含 CO2水中摇匀，贮于无色试剂瓶中（B）将 4.

5、02 克 NaOH 溶于 1 升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中（C）将 4 克 NaOH 溶于 1 升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页（D）将 2 克 NaOH 溶于 500ml 水中，加热搅拌，贮于无色试瓶中13分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（） 。（A）滴定时所加试剂中含有微量的被测物质（B）滴定管读取的数偏高或偏低（C）所用试剂含干扰离子（D）室温升高14个别测定值减去平行测定结果平均值，所得的结果是（） 。（A）绝对偏差（B）绝对误差（C）相对偏差（D）相对误差15

6、对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.40%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为（） 。（A）0.30% （B）0.54% （C）0.26% （D）0.28% 160.0212+23.44+2.50471 相加，运算对的是（）（A）（B）（C）（D）9 6 5 9 1.2550471.244.230212. 09662.25505.244.230212.0961.2550. 244.23021. 096.2550.244.2302.017在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为22.38、22.39、22.36、22.40 和 2

7、2.48，用 Q 检验判断，应弃去的是（） （已知 Q0.90=0.64，n=5 时） 。（A）22.38 （B）22.40 （C）22.48 （D）22.39 18保存水样，选择（）盛装为宜。（A）采样瓶（B）广口瓶（C）玻璃瓶（D）塑料瓶19制得的分析试样应（） ，供测定和保存留存查。（A）一样一份（B）一样二份（C）一样三份（D）一样多份20萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中的（）不同这一基本原理。（A）分配系数（B）分离系数（C）萃取百分率（D）溶解度21树脂交换完后，一般用（）将离子交换树脂上残留的试液和交换出来的离子洗出。（A）盐酸（ B）氢氧化钠溶液（C）氯化钠溶液（D）水

8、或空白溶液22分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（）（A）阳离子（B）密度（C）电导率（D）PH 值23下列贮存试剂的方法中，错误的是（）（A）P2O5存放于干燥器中（B）SnCl2密封于棕色玻璃瓶中（C）AgNO3密封于塑料瓶中（D）KOH 密封于塑料瓶中24下列物质中，不能用做干燥剂的是（）（A）无水 CaCl2 （B）P2O5 （C）金属钠（D）水银25配制甲基橙指示剂选用的溶剂是（）（A）水甲醇（B）水乙醇（C）水 （D）水丙酮26欲配制 PH=10 的缓冲溶液选用的物质组成是（）（A）NH3-NH4Cl（B）HAc-NaAc （C）NH3-NaAc （D）HAc-NH4 27

9、以下基准试剂使用干燥条件不正确的是（）（A）无水 Na2CO3 270300 （B）ZnO800（C）CaCO3 800 （D）邻苯二甲酸氢钾10511028.天平零点相差较小时,可调节（）（A）指针（B）拔杆（C）感量螺丝（D）吊耳29.下列天平能较快显示重量数字的是（）（A）全自动机械加码电光天平（B）半自动电光天平（C）阴尼天平（D）电子天平精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页30有关称量瓶的使用错误的是（）（A）不可作反应器（B）不用时要盖紧盖子（C）盖子要配套使用（D）用后要洗净31有关容量瓶的使用正确的是（

10、）（A）通常可以用容量瓶代替试剂瓶使用（B）先将固体药品转入容量瓶后加水溶解配制标准溶液（C）用后洗净用烘箱烘干（D）定容时，无色溶液弯月面下缘和标线相切即可32下面有关移液管的洗涤使用正确的是（）（A）用自来水洗净后即可移液（B）用蒸镏水洗净后即可移液（C）用洗涤剂洗净即可移液（D）用移取液润洗干净后即可移液33有关布氏漏斗及抽滤瓶的使用不正确的是（） 。（A）不能直接加热（B）滤纸要略小于漏斗的内径（C）过滤完毕后，先关抽气管，后断开抽气管与抽滤瓶的连结处（D）抽滤时宜先开抽气管，后过滤34冷凝过程的目的是（）（A）将馏分稀释（B）溶解馏分（C）使馏分更纯（D）使馏分由气态变为液态35用

11、01mol/L HCl 滴定 01mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是9.74.3，用 001mol/L HCl 滴定 001mol/L NaOH 的突跃范围是（）（A）9.74.3 （B）8.74.3 （C）8.75.3 （D）10.73.3 36酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）Ka=KHIn （B）指示剂应在PH=7.00 时变色（C）指示剂的变色范围与化学计量点完全符合（D）指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的PH 突跃范围内37配制好的NaOH 需贮存于（）中。（A）白色磨口试剂瓶（B）棕色磨口试剂瓶（C）白色橡皮塞试剂瓶（D）大烧杯38分析室常用的EDTA 水溶呈（）

12、性。（A）强碱（B）弱碱（C）弱酸（D）强酸39以下 EDTA 标准溶液制备叙述错误的为（）(A) 使用 EDTA 分析纯试剂先配成近似浓度再标定(B) 标定条件与测定条件应尽可能接近(C) EDTA 标准溶液应贮存于聚乙烯瓶中(D) 标定 EDTA 溶液须用二甲酚橙指示剂40反应式 2KMnO4+3H2S04+5 H202=K2 S04+2Mn S04+5O2+8 H20 中，氧化剂是（）（A）H202（B）H2S04（C）KMnO4 （D）Mn S04 41莫尔法滴定中，指示剂K2CrO4实际浓度为（）mol/L 。（A）1.2 10-2 （B）0.015 （C）3 10-5（D）5 10

13、-3 42.用 0.02 mol/LAgNO3溶液滴定 0.1g 试样中的 Cl-,（MCl=35.45g/mol ）,耗去 40 ml，则试样中Cl-的含量约为（） 。（A）7% （B）14% （C）35% （D）28% 43.在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（） 。（A）化学计量点（B）滴定终点（C）滴定（D）滴定误差精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页44用气体分析仪进行气体的化学分析时，吸收剂的注入量应稍大于吸收瓶总容积的（） 。（A）41（B）3

14、1（C）21（D）3245( )气体的吸收剂常用氢氧化钾溶液。（A）CO2 （B）CO （C）CH4 （D）CnHm 46有关影响沉淀完全的因素叙述错误的是（）（A）利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全（B）异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全（C）配位效应的存在，将使被测离子沉淀不完全（D）温度升高，会增加沉淀溶解损失47沉淀中若杂质含量太大，则应采取（）措施使沉淀纯净。（A）再沉淀（B）升高沉淀体系温度（C）增加陈化时间（D）减小沉淀的比表面积48要得到颗粒大又纯净的晶形沉淀，又可避免沉淀时局部过浓现象发生，应采取的措施是（） 。（A）采用均相沉淀法（B）采用边搅拌边加沉淀剂的方法（C

15、）沉淀时加入适量电解质（D）沉淀应在较浓的溶液中进行49通常情况下，在分光光度法中，（）不是导致偏离朗伯-比尔定律的因素。（A）吸光物质浓度001mol/L （B）显色温度（C）单色光不纯（D）待测溶液中的化学反应50( )属于显色条件的选择。（A）选择合适波长的入射光（B）控制适当的读数范围（C）选择适当的参比液（D）选择适当的缓冲液51用酸度计以浓度直读法测试液的PH 值，先用与试液PH 相近的标准溶液（） 。（A）调零（B）消除干扰离子（C）定位（D）减免迟滞效应52强碱滴定弱酸的电位滴定，不能得到（） 。（A）滴定终点（B）化学计量点时所需碱的体积（C）酸的浓度（D）酸的离解常数53若

16、只须做一个复杂样品中某个特殊组分的定量分析，用色谱法时，宜选用（） 。（A）归一化法（B）标准曲线法（C）外标法（D）内标法54在气相色谱分析中， （）可使样品各组分保留时间缩短并趋于一致。（A）流动相的相对分子量增大（B）塔板数增加（C）柱温升高（D）固定相的量增加55当两平行电极间距和电极面积一定时，两电极间稀溶液的电导与溶液浓度成（）关系。（A）倒数（B）对数（C）反比（D）正比562121VV表示石油产品的（）粘度。（A）运动（B）绝对（C）相对（D）条件57CO 中毒救护不正确的是（） 。（A）立即将中毒者转移到空气亲鲜的地方，注意保暖（B）对呼吸衰弱者立即进行人工呼吸或输氧精选学习

17、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页（C）发生循环衰竭者可注射强心剂（D）立即给中毒者洗胃58下列叙述错误的是（） 。（A）浓 H2SO4不宜沾到衣服和皮肤上（B）保存氢氧化钠瓶盖要盖严并蜡封（C）浓氨水、浓盐酸瓶盖要塞紧后保存到阴凉处（D）浓 HCl、HNO3虽有腐蚀性，但不需密封保存59 （）能直接用火焰加热。（A）操作易燃液体（B）加热易燃溶剂（C）易燃物瓶塞打不开（D）拉制毛细管60分析实验室的试剂药品不应按（）分类存放。（A）酸、碱、盐等（B）官能团（C）基准物、指示剂等（D）价格的高低二、判断题（第6180 题。将

18、判断结果填入括号中。正确的填“”，错误的填 “”。每题 2.0 分。满分40分） ：（）61.往 AgCl 沉淀中加入浓氨水,沉淀消失 ,这是因为配位效应的缘故。（）62.标准电极电位正值愈高的电对，氧化型必是强氧化剂，还原型必是弱还原剂。（）63.在 298.15K H2压力为 1atm 的中性溶液中H+/H2的电极电位是0.414V。（）64.PH 值为 8 和 PH 值为 13 的两种 NaOH 溶液等体积混合后，PH 值为 8.3。（）65.安瓶球泡壁要均匀且越厚越好。（）66.分析工作者只须严格遵守采取均匀固体样品的技术标准的规定。（）67.为了防止滤液外溅，漏斗颈出口斜口长的一侧应

19、贴紧接受滤液的烧杯内壁。（）68.铬酸洗液不可重复使用。（）69.标准溶液浓度的表示方法一般有物质的量浓度和滴定度两种。（）70.感光性溶液宜用棕色滴定管。（）71.气体分析仪分析可燃气体爆炸燃烧前，加入的空气应过量。（）72.半水煤气的分析与大气污染的分析方法相同。（）73.被测组分的百分含量=%100样品重沉淀式重。（）74.在 PH29 时，亚铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物。（）75.液相色谱中，化学键合固定相的分离机理是典型的液液分配过程。（）76.已知三极管处在放大状态，各电极电压如图，电极应是( C )。（A）集电极（B）发射极（C）基极（D）正极（）77.高压气瓶的使用者自行改装其它气体。（）78.铬酸洗液失效后应倒入下水道。（）79.自燃物品，自燃点越高，危害性越大。（）80.实验室中家庭有用的物品可暂借用。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页