最新初中化学 7金属的化学性质.ppt

《最新初中化学 7金属的化学性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新初中化学 7金属的化学性质.ppt（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,金属的一些物理性质,思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？ 2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 来擦洗？为什么？,铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 =2Al2O3 表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能,探究1 金属与氧气的反应,回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,实验探究：,将一根铜丝和一条镁条分别在空气中燃烧，察现象，如果把铜换成金戒指呢，现象如何？ 交流与讨论： 1、是否所有的金属都能与氧气反应？ 2、与氧气反

2、应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？,1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应 2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与 氧气反应。 3、Au即使在高温时不能与氧气反应,活泼性：镁、铝 铁、铜 金,研究2 金属与酸的反应,实验探究： 1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象,1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,2、金属与盐酸反应的比较,交流与讨论：,1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应

3、的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型,金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！,结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属,3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe +2HCl =

4、 FeCl2 + H2 Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 换 反 应,单质 + 化合物=另一化合物 + 另一单质,3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？,4、化学反应的基本类型,思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？,置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应 单质化合物另一单质另一化合物 置换反应：A + BC AC + B,化合反应：A + B + AB（多变一） 分解反应：AB A + B + （一变多）,二、金属与某些盐溶液的反应,【实验1】,1、现象：铝的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色。,2、反应的化学方程

5、式： 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,3、【讨论】Al和Cu的金属活动性： AlCu,【实验2】,1、现象：铜丝表面有银白色物质析出， 溶液由无色逐渐变为蓝色。,2、反应的化学方程式： Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,3、【讨论】Ag和Cu的金属活动性：Cu Ag,【交流分析讨论】,根据反应的化学方程式反推实验现象，并分析方程式中两种金属的活动性强弱？,1、FeCuSO4 CuFeSO4,现象： Fe的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。,Fe和 Cu的金属活动性： Fe Cu,2、2AlFe2（SO4）3 2FeAl2（SO4）3,现象：溶液由黄色逐

6、渐变成无色。,Fe和 Al的金属活动性： Al Fe,3、 Al和MgCl2溶液不反应，指出 Mg和 Al的金属活动性强弱？,Mg和 Al的金属活动性： Mg Al,【归纳总结】,通过以上学习归纳总结出Al、Cu、Ag、Fe、Mg五种金属的活动性强弱顺序。,（ Mg Al Fe Cu Ag ）,三、常见金属的活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2、在金属活动性顺序里，只有位于（H）前面的金属才能置换出稀盐酸，稀硫酸中的氢；位于（H）后面的金属不

7、能和稀酸溶液反应。,3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,【拓展性知识点】,（思考并写出Na和稀HCl反应的化学方程式）,2Na2H2O 2NaOHH2,NaOHHCl NaClH2O,【总结】：K、Ca、Na太活泼，它们与化合物的溶液反应时，首先和溶液中的水反应，生成物再和溶液的溶质反应，所以不符合金属活动性顺序表中的2、3条。,【课堂练习】,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）Ag与稀HCl （2）Zn与CuSO4溶液 （3）Cu与ZnSO4溶液 （4）Al与AgNO3溶液 （5）Ag与CuCl2溶液 （6）Mg与

8、FeSO4溶液,解答：能发生反应的：（2）、（4）、（6）,化学方程式：,(2) 、Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4) 、Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6) 、Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,【选择题】,1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D、 Al2(SO4)3,2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,3、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A、HCl B、H2SO

9、4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,B,C,D,【思维爬高题】,相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,a,b,c,0,m,t,t1,t2,t3,Mg,Fe,Zn,课堂练习：,1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？ 2、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为- 3、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型,4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像 ，该佛像至今保存十分完好。其主要

10、 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,4、下列反应属于置换反应的是（ ） H2+CuO=Cu+H2O 2CO+O2=2CO Zn+2HCl=ZnCl+H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、,加热,高温,C,5、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 试评价这三种方案： （1）最差的方案是 ，理由是 。 （2）最好的方案是 ，理由是 。,某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液,1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ； 2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。,Zn Cu Ag,Ag,Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2,