最新初中化学 1常见的酸和碱.ppt

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1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,一、溶液的导电性 实验 下列物质的导电性,灯不亮、不能导电,灯亮、能导电,灯亮、能导电,灯亮、能导电,灯不亮、不能导电,灯不亮、不能导电,灯不亮、不能导电,灯亮、能导电,NaCl固体能导电吗？为什么？H2O呢？ NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶液呢？ 所有的溶液都能导电吗？,能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。 金属能导电,金属中有自由移动的电子,酸、碱、盐溶液能导电,溶液中存在自由移动的带电粒子,离子,酸碱盐,溶于水,电离,自由移动的离子,溶液能导电,写出下列电离方程式： NaCl MgCl2 HCl H2SO4 NaOH Ca（OH）2,

2、思考：,1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？ 2、电离需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？,酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。溶液不显电性。,二、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。,三、溶液酸碱度的表示法 pH 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂

3、测定 酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。常用pH来表示。 pH的范围通常在0 14之间,pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。,酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。,酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。,日常生活中的一些物质的pH，(P62图10-18) pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、 醋、酱油、西瓜、萝卜 洁厠灵。 pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、厨房清洁剂 牛奶、鸡蛋清接近中性,1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠

4、水 氧化铜,2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体,中性溶液,C,可以,一、常见的酸,1、几种常见的酸 【实验 】 （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态； （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,闻气体的方法,盐酸（HCl）HCl气体的水溶液, 浓盐酸有强挥发性， HCl气体极易溶于水（1500），质量分数38%,无色液体,瓶口有白雾，有挥发性,有强烈的刺激性气味、有酸味,为何制备H2、CO2不用浓盐酸？ 为何制备的CO2气体不能使Ca（OH）2变

5、浑浊？ 浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？ 不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？,2、硫酸,无色、粘稠、油状的液体,无明显现象，无挥发性,无刺激性气味,（1）吸水性 作干燥剂,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,（2）脱水性,【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的 部分变黑,滴到酸的布由黄变黑， 容易破损。,(3) 强氧化性,【实验】浓硫酸的稀释。,稀释： 酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅,有热量产生,浓硫酸溶于水时放出大量的热,思考,如

6、果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,如何区分浓硫酸与浓盐酸?,酸的化学性质,分别选取少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反应，完成实验报告，探究酸的化学性质：,【实验】 （1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 （2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。, 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 酸溶液不能使无色酚酞试液变色,1、与酸碱指示剂反应,注意：变色的是指示剂溶液。,【实验】 （1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。 （2）在试

7、管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。,2、与某些金属反应 金属 + 酸 盐 + 氢气,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn +H2SO4=ZnSO4+H2,Fe +H2SO4=FeSO4+H2,条 件：,在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。,酸主要是HCl和稀H2SO4。,【实验】 （1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。 （2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。,3、与某些金属氧化物反应: 金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3+

8、6HCl =2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl =CuCl2+H2O,CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O,【实验】 （1）向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。 （2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。,4、与碱反应:,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+2H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4+H2O,酸 + 碱 盐 + 水,（中和

9、反应）,【实验】 （1）在试管中放入少量CaCO3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。 （2）在试管中加入0.5mLNa2CO3溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。,5、与某些盐反应: 酸 + 盐 新酸 + 新盐,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2,CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2CO3,Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2CO3,CaCO3+2HCl =CaCl2+H2CO3,CaCO3+

10、H2SO4 =CaSO4+H2CO3,指示剂,金属,金属氧化物,碱,盐,小结：酸的化学性质,思考：为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？,Fe和H2SO4 B. Al和浓H2SO4 C. Zn和HNO3 D. Ag和稀HCl,反馈练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( ),A,反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 ( ),A. MgSO4 B. FeSO4 C. CuSO4 D. Al2(SO4)3,C,反馈练习3：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+

11、H2,反馈练习4：人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为：,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,碱的化学性质,思考：,1、你所知道的碱有哪些？,2、还记得澄清石灰水的一种用途吗？,一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,白色固体，易潮解，易溶于水，并放出大量的热。氢氧化钠的水溶液有涩味和滑腻感 。,白色粉末状固体，微溶于水。,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,实验探究,分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加1-2滴石蕊试液、酚酞试液。,实验探究1,现象,紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。,结论1,碱溶液能与

12、酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。,实验探究2,往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡； 在小试管中加入少量澄清石灰水，通过吸管向澄清石灰水吹气。,现象,1、塑料瓶变瘪。2、澄清石灰水变浑浊。,结论2,实验探究3,试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸； 试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。,现象,溶液由红色逐渐变为无色。,结论3,实验探究4,现象,蓝色絮状沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,结论4,与酸碱指示剂的反应,使紫色石蕊试液变蓝色； 能使无色酚酞试液变红色,与多数非金属氧化物反应,2NaOH+ C

13、O2= Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,与酸发生中和反应,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,与某些盐的反应,CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,碱的通性,NaOH,Ca(OH)2,思考：,为什么氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质呢？,结构决定性质，两者都可以电离出氢氧根离子，因此具有相似的化学性质。,思考：,是否任意两种化合物都能相互交换成分，发生复分解反应呢？,NaOH与 NaNO3能反应吗？,复分解反应发生的条件,1、两种

14、化合物交换成分后有水生成,2、两种化合物交换成分后有气体生成,3、两种化合物交换成分后有沉淀生成,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4,NaOH+ KNO3= NaNO3+KOH 这个反应能发生吗？,想一想：,反馈练习,1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（ ） A、稀硫酸 B、氯化铜溶液 C、碳酸钾溶液 D、二氧化碳,C,2化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1）第一组同学

15、把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ） A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差,（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究： A现象为_，B现象为_， C现象为_。,（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 _ 。 （4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加_,现象为_； 第二组同学滴加_,现象为_。他们虽然看到的现

16、象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。,3某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,4、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。 5、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 6、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。,