最新初中化学 1酸、碱的化学性质.ppt
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1、第十单元酸和碱 实验活动6,酸、碱的化学性质,在前面我们学习酸和碱的各化学性质时,大家都只是看到教师的演示实验,今天,让我们自己动手操作,来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。,新课导入,请同学们按教材P69实验步骤进行实验,观察实验现象得出实验结论。,新课推进,交流回答,1.现象: 石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红; 石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝; 酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红; 酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。,结论: 石蕊溶液遇酸溶液变红,遇碱溶液变蓝; 酚酞溶液遇碱溶液变红,遇酸溶液不变色。,2.现象: 将两个生锈的铁钉分别放入两支试管中,加入稀盐酸,
2、红色的铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色,待铁钉表面的铁锈被去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净;,继续观察另一支试管中的现象,发现铁钉表面有气泡放出,溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出,洗净,比较两支铁钉,发现先取出的那支铁钉粗些,后取出的那支铁钉细些。,原理: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2,3.现象: 将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中,有蓝色沉淀产生,再向试管中加入稀盐酸,蓝色沉淀逐渐溶解。,原理: 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4; Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,4.现象: 在试
3、管中加入约1mL氢氧化钠溶液,再滴入几滴酚酞溶液,氢氧化钠溶液变红,逐滴滴入稀盐酸,边滴边不断振荡试管,溶液的红色逐渐减褪,至刚好无色时,取该无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,发现有白色晶体析出。,原理: NaOH+HCl=NaCl+H2O,5.现象: 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钠粉末,然后各加入约1mL水,振荡;各滴入12滴酚酞溶液,发现溶液变红,继续向其中一支试管中加入约1mL水,振荡,无明显现象;向另一支试管中加入约1mL稀盐酸,振荡,发现红色逐渐消失。,原理: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质,同学们课后要好好归纳总结,加强对酸碱性质等知识的认识。,课堂小结,实验活动6 酸、碱的化学性质 1.结论:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色; 酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红。 2.原理:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2 3.原理:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4; Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理:NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,板书设计,1.从教材习题中选取, 2.完成练习册本课时的习题.,布置作业,
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