最新初中化学 5溶解度.ppt

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1、课题2 溶解度,第九单元溶液,全部溶解,烧杯底有未溶解固体,固体全溶解,实验9-5：,20mL水能完全溶解5g氯化钠,20mL水不能完全溶解10g氯化钠,增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解,实验9-6：,固体溶解，溶液无色,烧杯底有未溶解固体,固体全溶解,析出晶体,20mL水能完全溶解5g硝酸钾,20mL水不能完全溶解10g硝酸钾,温度升高，硝酸钾溶解能力增强,温度升高，硝酸钾溶解能力增强,温度降低，硝酸钾溶解能力降低,固体全溶解,一、饱和溶液与不饱和溶液,（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,（2 ）不饱和溶液：在一定的温度下，在一

2、定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,1、定义,做一做,向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。,注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液,2、判别方法,加入少量同种溶质，观察是否继续溶解,3、晶体的获得,（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小的物质）,（2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）,硫酸铜晶体,4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,不饱和溶液 饱和溶液,增加溶剂、升高温度,增加溶质、蒸发溶剂、降低温度,（1）对于大多数固体：,练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的

3、是（） （A）降低溶液温度； （B）加入溶质硝酸钾； （C）升高溶液的温度； （D）蒸发溶液中的溶剂。,C,结晶,（2）对少数物质来说：,5、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,(浓度大),(浓度小),食盐溶解 食盐的不饱和溶液,10毫升水,10毫升水,熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液,0.2克熟石灰,2克食盐,1、对于不同溶质来说， 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液也不一 定是不饱和溶液。,2、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液,不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。,注意：,1、

4、扩展练习：试判断正误,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸 钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液 中的溶质多。,在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液,在一定温度下的氯化钠饱和溶液， 一定不能继续溶解硝酸钾。,两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。,（对）,（错）,（错）,（错）,（错）,（错）,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是（ ） A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.,3.一定温度下,从500克的

5、饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量; 溶剂的质量; 溶液的密度; 溶液的质量; 溶质的质量分数(即:浓度); A. B. C. D.,C,C,与溶质和溶剂的性质、及温度有关,影响因素：,实例：高锰酸钾溶于水，而不溶于汽油；碘易溶于汽油而几乎不溶于水,溶解性能力的大小常用溶解度来表示,与溶质和溶剂的质量多少无关,回顾碘、高锰酸钾分别在水和汽油的的溶解实验，思考：物质的溶解性与什么因素有关？,不行,应该在同一温度下,这样行吗？,如何比较两种物质的溶解能力大小?,应该溶剂的量相同,不行,这样行吗？,应该达到饱和状态,这样行吗？,不行,定状态（达到饱和）,比

6、较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：,定温度,定溶剂的量,二、溶解度,1、固体物质溶解度（通常用S表示） 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,四要素,条件：在一定温度下,标准：在100克溶剂中,状态：达到饱和状态,溶解的质量（单位：克）,20时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？,20时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。,20时，100克水中溶解31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。,2、20时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C

7、时，100克水溶解氯化钾_g可达到饱和。,练一练,20,100 g,36 g,136 g,33,（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。 （2） 20 ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20 时A的溶解度是20克。 （3） 20 ，20克A物质溶解在100g水中配成溶液， 20 时A的溶解度是20克。 （4）20 ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20 时A的溶解度是20克。,来找茬：,2、溶解度与溶解性的关系,练一练 1、20 时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 2、20时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（

8、） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,3、为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？,食物放入银器皿后，总有极微量的银溶解于水， 水中就有了银离子，它能有效杀死细菌，因此 食物就能保存较长时间。,难,A,3、溶解度的表示溶解度曲线,用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。,探究：,根据表9-1提供的数据，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上绘制溶解度随温度的变化曲线,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,.,在绘制溶解度曲线上查出几种物

9、质在25 和85 时的溶解度，填入37页的表格中,几种固体物质溶解度曲线,熟石灰的溶解度曲线,对比下图，固体物质的溶解度随温度变化有什么变化规律？,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,从溶解度曲线上获取的信息（一）,大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾）,少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如氯化钠）,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰）,影响固体物质溶解度的主要因素是：温度,从溶解度曲线上获取的信息（二）,线上的点：某物质在某一温

10、度下的溶解度,线：某物质溶解度受温度的变化情况，曲线越陡，表示溶解度受温度影响越大,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同,1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义 是 。 (2)当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当温度为tC时，溶解度最大的是 。,复习巩固,t2C时,A和C物质溶解度相等,BAC,A,2、右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题 (1)t1C时,A 的溶解度 B 的溶解度。(填 或=) (2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。 （3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、

11、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。,t2,A,3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是.（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,B,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,1

12、0,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,混合溶液的 分离提纯,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,1、定义：

13、通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气,想一想：,1标准大气压下，20时部分气体的溶解度,气体的溶解度是一个比值，无单位。,三、气体的溶解度,讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题 找出答案。,（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,压强,温度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度

14、一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,2、影响气体溶解度的因素：,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。,2、下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 ，溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有,想一想：,C,D,【例1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( ) A乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化

15、的影响较大 B30时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30 C甲的溶解度大于乙的溶解度 D甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲,例题解析,【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60 甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60 降到20 。下列说法正确的是 ( ) A甲乙溶液中溶质质量分数都减少 B甲乙溶解度随温度降低而减小 C烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少 D甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液,【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时

16、不带结晶水） ( ) A从NM：先向N中加入适量固体A再降温 B从NM：先将N降温再加入适量固体A C从MN：先将M降温再将其升温 D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水,【例4】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.10 时，a的溶解度大于b的溶解度 B.t时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同 C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b D.将b溶液由10 升温至30 时变为饱和溶液,【例5】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说

17、法正确的是（ ） A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多,【例6】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。 根据图表信息判断下列说法正确的是（ ） A图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线 Bb的溶解度小于a的溶解度 C要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 DKCl的不饱和溶液由60降温至10时变成饱和溶液,【例7】向200 的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 ( ) A.溶液温度末冷却到20

18、0 时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200 时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200 时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到200 时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等,【例8】右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 ( ) A.t1时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B.由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变 C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D.N物质的溶解度随温度的升高而降低,【例9】图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是 ( ),溶解度,溶解性,物质的溶解度,一定温度,100克溶剂,溶液饱和,单位是克,易溶 、 可溶 、 微溶 、 难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强）,表示方法,表示方法,