2022年高一化学上学期周练试题 .pdf

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1、1 河北省定州中学2016-2017 学年高一化学上学期周练试题（11.11 ）一、选择题1下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是A利用指南针确定航海方向B培育新品种，增加农作物产量C综合利用石油，合成优良人造纤维D设计新程序，开发电脑新功能2甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不 同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L 乙溶液中 c(H)0.1 mol/L ；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )

2、A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg23下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 常温 pH=lgKw的溶液： Na+、Ba2+、NO3、 I 通入大量 SO2的水溶液中： Na+、NH4+、ClO、 SO32无色溶液中：K+、Al3+、Cl、 HCO3NaHSO4溶液中： Fe2+、NO3、 Ba2+、Cl常温，溶液中c(H+)=1012 mol/L 的水溶液： AlO2、 NO3、 Na+、CO32甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl、 SO42A B C D4下列离子方程式按要求书写正确的是( ) A向 NH4Al(SO4)2溶

3、液中滴入少量NaOH 溶液： NH4+OH = NH3.H2O B从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H2O2 = I22OH C向含有 0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入 1L 0.4mol/L的稀盐酸OH CO32 3H+ = CO2 2H2O D向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3.H2O = AlO2-4NH4+2H2O 5某离子反应中共有H2O、ClO、 NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中 c(ClO )随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

4、- - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 A. 该反应的还原剂是NH4+ B氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3 C消耗 1mol氧化剂，转移 2mol电子 D反应 后溶液酸性明显增强6下列关于物质分类的说法正确的是( ) A稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体BNa2O、MgO 、Mn2O7均属于碱性氧化物C氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质D葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物7根据下表信息，下列叙述中正确的是A表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成 1mol的O2将有 4mol的

5、电子转移C还原性比较：H2O2Mn2+Cl-D表中的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 8下列离子方程式正确的是A用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHCl2 H2BFe3O4与过量的稀 HNO3反应 ： Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O C向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至 Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+OHH+SO42BaSO4H2O DNaHS 溶液呈碱性： HS-+H2OH3O+OH-+S2-9下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是A单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C明矾、水

6、煤气、盐酸、醋酸、铜D冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇10下列化学反应先后顺序判断正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 A在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+B在含有等物质的量的OH、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH、SO32-、CO32C在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D在含有等物质的量的H+、Al

7、3+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液： H+、Al3+、Al （OH ）311某溶液含有 HCO3-、CO32-、Na+、SO32-、NO3-中的 5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是（）ANO3- BCO32-、NO3- C SO32-、NO3- DCO32-、Na+、NO3-12下列离子反应方程式正确的是（）A向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=4NH4AlO22H2O B向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3 CO322H2O CNO2与水的反应：3NO

8、2+H2O=2HNO3+NO D工业冶炼金属钠：2NaCl2Na Cl213有 Fe 2+、NO3、Fe 3+、 NH4、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 B该过程说明 Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每 1molNO3发生还原反应，转移6mole-D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e-Fe3+14下列说法正确的是（）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知 Fe + Cu2+= Fe2+ Cu 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧

9、化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C+ D2 = 2D+ C2 和 反应 2C+B2 =2B+ C2 都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应15下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2 BBa（OH ）2与H2SO4CHCl与Na2CO3 D NaHCO3与Ca（OH ）216下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -

10、 - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4 X Y Z A钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应17下列反应的离子方程式正确的是（）ACa（HCO3）2溶液与足量 NaOH 溶液反应： Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+2H2O B等物质的量的Ba（OH ）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O C向 100mL1mol/LFeBr2溶液中通入 0.5molCl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液

11、反应：Fe（OH ）3+3H+Fe3+3H2O 18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明溶液中：Cl、NO3-、Cu2+、NH4+B水电离产生的c（OH） 110 11mol/L 的溶液 ：Cu 2+、SO42、NO3、ClC中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-19下列物质中，溶于水且能发生电离的是A硫酸钡 BCu CNaCl D蔗糖20下列离子方程式书写正确的是AAlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O B向 Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2

12、+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO C溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br+ 2Cl22Fe3+ + Br2 +4ClDCuSO4溶液与少量的 Ba（OH ）2溶液： Cu2+ SO42+Ba2+2OH=Cu （OH ）2+BaSO4二、计算题21空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的。SO 2 +Br 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4上述反应的溴来自一个装有酸性（H 2 SO 4 ）KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO 2 含量时，空气（已除尘）以1.5 10

13、-4 m 3min -1 的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56 10 -11 mols -1 ，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO 2 完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）。写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO 2 的含量（ gm -3 ）。22聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)n(SO4)mxH2O是一种新型高效净

14、水剂，广泛应用于工业污染水的处理。（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是（2）AlaFeb（OH ）m（SO4）n?xH2O 中a、b、m 、n的代数关系式为_。（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取8.810g 样品溶于 150mL 0.100mol?L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g ；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL（已知：

15、 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是_。通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 参考答案CDACB DDCDD ADCBB BAACD 212KBr+2H 2 O 2KOH+Br 2 +H 2SO 2 +Br 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HBr 1.1 10 -3 gm -322（ 1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性（2）3a+3b=m+2n （3）混匀反应物，确保反应完全Al2Fe(OH)3(SO4)3?24H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -