2022年高一化学期末压轴题 .pdf

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1、3、 下列叙述不能说明可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g) 在一定温度和体积下达到平衡状态的是（）C 的生成速率与 C 的分解速率相等单位时间内生成amolA、同事生成 2amolC A、B、C 的浓度不再发生变化A、B、C 的分子数之比 1:3:2 混合气体的总压强不再发生变化A 的体积分数不再发生变化混合气体的密度不再发生变化A.B.C.D.4、下列说法正确的是（）11H、21H、31H 为三种不同的核素11H、21H、31H 互为同位素11H、21H、31H 互为同素异形体11H、21H、31H 为三种元素11H2、21H2、31H2混合为混合物同位素的 “ 同位” 指核素的质子数相

2、同，在元素周期表中占有相同的位置互为同位素的原子性质相同A. B. C. D. 13、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得 0.16molCO2和 3.6g水，下列说法正确的是（）A.混合气体中一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定有甲烷D.混合气体中一定有乙烯5、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏 1mol H-H 键消耗的能量为 Q1KJ，破坏 1mol O=O 键消耗的能量为 Q2KJ,形成 1mol H-O 键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q2+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3 1

3、9、在一定条件下，可逆反应：mA+nB=pC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和 p 的关系是 _ （2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则B 为_ （3）A、C 是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 _ （4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 _反应（放热或吸热）（5）使用催化剂，则平衡 _移动20 水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：.水是一种电解质，其电离方程式为_ .在许多反应中 H2O 扮演不同的角色，请结合所学知识，进行分析：(1)水参与置换反应，符合X+W=Y+

4、V: 已知 X 和 Y 分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V 是化合物。W 是水，做还原剂，则该反应的化学方程式为_ V 是水，化学方程式为 _ (2)水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂A、B 是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，可以为单质或化合物，它们均能与水发生氧化还原反应， 但水既不是氧化剂也不是还原剂， 写出 A、B 与水反应的化学方程式：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - A+H2

5、O_ B+H2O_ 42、Al，Fe，Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.用 AlCl3与过量的 NaOH 溶液反应制取氢氧化铝沉淀D. Fe与少量的氯气反应生成FeCI31、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究，查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、 氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成摩擦剂中氢氧化铝的定性检验，取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤（1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是 _ （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入

6、过量稀盐酸，观察到的现象是_ 牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C 中的反应物外，还有： _（4）C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是 _（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_ （填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在 A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在 B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，

7、测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_ （7）有人认为不必测定C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置C 吸收 CO2前后的质量差， 一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 _ 2、（2011 重庆卷）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al 的原子结构示意图为 _ ；Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si 的原子的中子数为 _ ； SiO2所含价键类型为 _ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心

8、整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - （3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_ 。（4）经处理后的熔渣 36.0g（仅含 Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到 11.0g固体；滤液中加入过量NaOH 溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 _ 。【解析】本题考察原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。（1）Al 在周期表中位于第三周期第A 族，其原子结构示意图为；单质铝既能与酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气，与NaOH 溶液反应的离子方程式为

9、 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 。（2）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数质子数 +中子数可计算出30Si 的原子的中子数为： 301416。SiO2晶体是由 Si 和 O 两种原子通过极性共价键形成的原子晶体。（3）在元素周期表中只有第A 族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为 Al3+与 Yn的电子数相同， 所以 Y 是 F 元素。卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子间作用力的增大而升高，但由于HF 分子中存在氢键，因而 HF 的沸点最高，所以沸点最低的是HCl。3、（2011? 天津）图中 X、Y、Z 为单质，其他为化合物，它们之

10、间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，A 俗称磁性氧化铁； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是_ ；M中 存 在 的 化 学 键 类 型 为 _,R 的 化 学 式 是_ （2）一定条件下， Z 与 H2反应转化为 ZH4ZH4的电子式为_ （3）已知 A 与 1mol Al 反应转化为 X（所有物质均为固体），写出该反应的化学方程式 _名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -