2022年高一上学期期末考试 .pdf

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1、第 1 页 共 8 页10-11 学年高一上学期化学期末考试部分相对原子质量：H： 1 N：14 O：16 Al： 27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 选择题单项选择题：本题包括8 小题，每小题4 分，共计32 分。每小题只有一个选项符合题意。12010 年 1 月 12 日海地当地时间16 时 53 分（北京时间1月 13 日 5 时 53 分） ，海地遭遇500 年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na

2、2O22在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是A氢氟酸B饱和碳酸钠溶液C浓硫酸D氢氧化钠溶液3某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是ASO2B NO2CCO2DCl24用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是ANA个 H+的质量为1 g B2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含NA个 Na+C32 g O2中含有 2NA个 O 原子D标准状况下，1 mol H2O 中含有 NA个分子5下列物质中含有自由移动Cl-的是A氯酸钾固体B液氯C氯化氢气体D氯化钾溶液6在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是A石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水

3、7下列叙述错误的是A光导纤维的主要成分是硅酸盐B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸8将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A稀硫酸B稀氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D氯化铵溶液不定项选择题：本题包括8 小题，每小题4 分，共计32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0 分。9下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中 )对应关系正确的是A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增

4、大（难挥发性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）10在下列所示的转化关系中，X 氧化物氧化物。 X不可能是AN2BSi C Na DC 11在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK+、Ba2+、 Cl-、NO3-BNa+、Cu2 +、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-D Na+、K+、NH4+、Cl-O2O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

5、 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 2 页 共 8 页12下列说法正确的是A可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B除去 CO中少量的 O2，可将混合气体通过灼热的Cu网C向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有HCO3-D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-13下列离子方程式中，正确的是A二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3-B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-=H2O C二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= NO+2H+2NO3-D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3

6、+2OH-=2AlO2-+H2O 14下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是15对下列实验现象的描述错误的是A将 NaOH 溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色 红褐色B金属 Na 投入水中，得到的溶液颜色变化：无色红色CSO2通入石蕊溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色无色 红色DCu加到稀 HNO3中微热，液面上方生成的气体颜色变化：无色红棕色16蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液 Y。下列叙述正确的是A沉淀 X的成分是SiO2 B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化

7、物C溶液 Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ D在溶液 Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和 Mg(OH)2非选择题17 （18 分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：。（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示） 反应的

8、离子反应方程式。 患者被送往医院后， 医生往往让其服用（ 填题干所列7 种物质中的1 种）来解毒。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。 为验证此过程， 某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中， 若铁棒表面，则发生了钝化； 若铁棒表面 ，则未发生反应。（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：。（5）减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原 SO2得到单质硫的棉花NH4Cl D实验室制氨气蓝色钴玻璃B检验 K2CO3中的 KCl2浓

9、 H2SO4A干燥 Cl2水NH3气球C证明氨气极易溶于水名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 3 页 共 8 页方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O，方法二： Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2 +2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：（答任一点） 。18 （12 分）镁在二氧化碳中能燃烧，钠比

10、镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式。（2）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是，浓硫酸的作用是 。（3）用酒精灯在试管D 底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热， 有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质是。试写出钠与

11、二氧化碳反应的化学方程式：。19 （12 分）某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D 中，木条复燃。请回答下列问题：10mol/L 的硫酸A 浓 硫 酸氢 氧 化 钠 溶 液ABCNa2O2C B D 亚硫酸钠名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 4 页 共 8 页（1）写出装置A 中反应的离子反应方程式。将带余烬的木条插入试管D 中，木条复燃，说明

12、在装置C中反应后产生的气体是 。（2）装置 B 的作用是。若去掉装置B 则 （填 “ 能 ” 或“ 不能 ” ）证明装置C中产生的气体是由SO2和 Na2O2反应所得，原因是：。（3）有同学认为Na2O2与 SO2反应方程式为： 2Na2O22SO22Na2SO3O2。也有同学认为除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。你认为生成Na2SO4的理由是：。20 （8 分）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： 2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究： 取少量废液，滴加KSC

13、N溶液显红色。 取 10mL 废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g。 另取 10mL 废液， 加入一定质量的铜片，充分反应后， 测得铜片的质量减少了0.256 g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：（1）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度mol/L （假设腐蚀电路板后溶液体积不变）。（2）试计算10mL 废液中铜离子的物质的量是mol。选做题选做题分为A、 B两部分，请选择其中一部分作答。若两部分都做，则按B 部分评分。A部分21 （10 分）已知： H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和 H

14、2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：M红 色 金 属H2SO4H2O2M SO4蓝 色 溶 液E金 属MXH2SO4H2O2YKSCN红 色 溶 液ZK OHK OHCl2K2EO4（1）试推断金属M、E分别是（填元素符号） ： 、 。Z 的化学式：。（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入 KI、淀粉溶液，又变为蓝色。试判断X、Y中的金属阳离子分别是： 、 。22 （12 分）向 100mL0.5mol/L 的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L 的 KOH溶液，可得到3.12g 氢氧化铝白色沉淀。（1）写出硫酸铝溶液和KOH溶液反应的离子反应

15、方程式：或。（2）试计算得到3.12g 氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积是 mL 或 mL。23 （14 分）工业上生产NH4NO3的流程如下：循环利用NH4NO3NO H2O O2O2催化剂、NH3NO NO2HNO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 5 页 共 8 页（1）写出NH3催化氧化生成NO 的化学方程式 。标准状况下，22.4L NH3全部转化为NO 时转移的电子的物质的量为 mol。（2）

16、某硝酸制造厂将NH3全部用于生产硝酸，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使 NH3100的转化为HNO3。问在 1 mol NH3100的转化为HNO3过程中需要氧气的物质的量是 mol。若将NH3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100） ，一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3（转化率也为100） ，为使 NH4NO3的产量最大化， 用于生产硝酸的NH3与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3的 NH3的物质的量之比为。B部分21 （10 分）已知： H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和 H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M

17、、E等字母用所对应的元素符号表示）M红 色 金 属H2SO4H2O2M SO4蓝 色 溶 液E金 属MXH2SO4H2O2YKSCN红 色 溶 液ZK OHK OHCl2K2EO4（1）写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入 KI、淀粉溶液， 又变为蓝色。 分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：、。（3）写出 Y到 Z 变化过程的离子方程式：。（4）写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：。22 （12 分）某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得

18、到的熔融物应该是铁铝合金。（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：。（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式：。（3）某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1 L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量 (mo1)的关系如图所示。在AB 段，有刺激性气味的气体产生。试回答下列问题： 熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为mol。 熔融物中金属铝和金属铁的物质的量的之比为。23 （14 分）工业上生产

19、NH4NO3的流程如下：循环利用NH4NO3NO H2O O2O2催化剂、NH3NO NO2HNO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 6 页 共 8 页（1）写出NH3催化氧化生成NO 的化学方程式 。标准状况下，22.4L NH3全部转化为NO 时转移的电子的物质的量为 mol。（2）某硝酸制造厂将3.4 1010 g 的 NH3全部用于生产质量分数为63的浓硝酸（密度为1.42g/mL） ， 由于该厂生产过

20、程中采用先进的循环生产工艺，使 NH3100的转化为 HNO3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积m3。（3）若将 3.4 106Kg 的 NH3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100） ，一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3（转化率也为100） ，为使 NH4NO3的产量最大化，用于生产硝酸的NH3与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3的 NH3的质量比为。参考答案名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第

21、 7 页 共 8 页选择题 1-16 ： （64 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案B A A B D D A C BD B A AC CD AD BC AC 17 、 （18 分）第一空4 分（方程式2 分，电子转移及数目2 分） ，其余每空2 分。（1）（双线桥也可以）（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Na2SO4（3）无明显现象（无现象也可）有紫红色物质析出。（4）Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3（5）SO2 + 2CO 一 定 条 件 S + 2CO2（6）节省原料（硫酸用量少）、无污染。（

22、任写 1个）18、 （12 分）每空2 分。（1）2Mg+CO22MgO+C （2）除去 CO2中混有的 HCl；干燥 CO2气体（3）Na2CO3 C （碳） 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C 19 （12 分）每空2 分。 2HSO32 SO2 H2O O2 除去 SO2中混有水蒸气不能 A中产生的 SO2中混有水蒸气， 水和 Na2O2反应也生成 O2 Na2O2（或 O2）将 Na2SO3氧化生成 Na2SO420 (8 分) 每空 4 分。 (1) 2 (2) 0.006 A部分21 （10 分）每空2 分。 Cu Fe Fe(OH)3 Fe2 Fe322. （12 分）

23、 （2 分 +2 分+4 分+4 分）（1）Al3+3OHAl(OH)3 Al(OH)3+OH AlO2+2H2O 或 Al3+4OHAlO2+2H2O (2)80mL 和 240mL。23 （14 分） （2 分 +4分 4 分 +4分）4NH35O24NO6H2O 5 2 1 1 B部分21 （10 分）每空2 分。（ 1）CuH2O2 H2SO4CuSO42H2O（ 2）4Fe2O24H4Fe32H2O 2Fe32I2Fe2I2（ 3）Fe33OH2Fe(OH)3（ 4）10KOH 3Cl2 2Fe(OH)32K2FeO46KCl8H2O 22 (12 分) （2 分+2 分+4分+4

24、分）（ 1）某铝热反应方程式(2) 2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2。(3) 0.012mol 。 1 3 （分别为 0.008mol 和 0.024mol ） 。23 （14 分） （2 分 +4分 4 分 +4分）2H2SO3 + O2 = 2H2SO44e-催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 8 页 共 8 页4NH35O24NO6H2O 5 1.4105 m3 1 1 催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -