2022年高三一轮化学反应的方向限度教案 .pdf

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1、课时 1 第 1 节化学反应的方向、限度（ 1 课时）执教时间考纲要求1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。4.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。教学重点1化学反应的限度2化学平衡状态教学过程教学内容备注教学过程知识点一化学反应的方向1自发反应 ：在一定条件下不借助外力就能自发进行的反应称为自发反应。2判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越大，反应越易进行；有少数吸热反应

2、也能自发进行。可见，焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向熵和熵变的含义a熵的含义：熵是衡量一个体系混乱度的物理量，用符号 S表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。b熵变的含义：熵变是反应前后体系熵的变化，用 S表示，化学反应的 S越大，越有利于反应进行。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - 知识回顾研究表明：除了热效应外，

3、影响化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。(3)综合判断反应方向的依据 HT S0，反应能自发进行。 HT S0，反应达到平衡状态。 HT S0，反应不能自发进行。知识点二化学反应的限度1可逆反应(1)概念：在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。(2)表示：连接号用“”表示。2化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。(2)建立过程：反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为 0。要 求 学 生 熟 练

4、 写出要 求 学 生 熟 记 性质并作典型归纳归纳常见错误：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - 重点讲解随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，最终正、逆反应速率相等，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均保持不变。(3)特征：3化学平衡常数(1)表达式对于反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，某温度下达到平衡时， KCcDdAaBb。(2)影响因

5、素与反应体系的温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。(3)意义：K 值越大 (一定温度下 )说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大。一般认为， K105时，反应进行得就基本完全了。4平衡转化率(1)表达式对于化学反应 aAbBcCdD，反应物 A 的平衡转化率为 (A) c0A Ac0A100%。(2)规律同一反应的不同反应物的转化率可以不同。相同条件下，增大某一反应物的浓度，可增大另一反应物的转化率，而增大浓度的反应物的转化率一般名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

6、 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - 会减小。第 7 章化学反应的方向、限度与速率高考总复习?LK 化学小贴士(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其浓度可看做“常数”而不代入平衡常数表达式。(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平 衡 常 数 也 会 改 变 ， 但 意 义 不 变 。 如N2(g) 3H2(g)K1K22NH3的K11K2， 则12N2(g) 32H2(g)NH3(g)的 KK121。【巩固练习】2判断正误 (正确的打“”，错误的打“”)

7、。(1)2H2O2=点燃2H2O 和 2H2O=电解2H2O2是可逆反应 () (2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 () (3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存() (4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0() (5)在相同温度下，在相同容积的两密闭容器中分别充入 1 mol N2、3 mol H2和 2 mol NH3，当反应达平衡时，两平衡状态相同 () (6)K COCO2H2相对应的化学方程式为H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)() 【 答

8、案 】(1)(2)(3)(4)(5)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - (6)3T 时，将 a mol H2O(g)和 a mol CO(g)充入体积 为 V L的 密 闭 容 器 中 ， 发 生 反 应 ： H2O(g) CO(g)H2(g)CO2(g)。请回答下列问题：(1)反应刚开始时，c0(H2O)_(填“”、“(2)减小增大不变课堂小结：教后记课时2 第 1 节化学反应的方向、限度（ 2 课时）执教时间名

9、师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - 考纲要求1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。4.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。教学重点1反应条件对化学平衡的影响2反应速率和化学平衡移动的关系教学过程教学内容备注教学过程知识点三反应条件对化学平衡的影响1化学平衡移动的过程2平衡移动方向与反应速率的关系(

10、1)v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动。(2)v(正)v(逆)，平衡不移动。(3)v(正)v(逆)，平衡向逆反应方向移动。3外界因素对化学平衡的影响名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - 知识回顾外界条件的变化平衡移动方向温度升高温度向吸热反应的方向移动降低温度向放热反应的方向移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度向逆反应方向移动外界条件的变化平衡移动方向压强增大压强

11、g0 时不移动 g0 时向逆反应方向移动 g0 时向正反应方向移动 gMgAl 。2外因(其他条件不变，改变一个条件) 3碰撞理论解释活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大升高温度不变不变增加增加增加增大加催化剂降低不变增加增加增加增大要 求 学生 熟 练 写出要 求 学生 熟 记 性质并作典型归纳归纳常见错误：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 14 页 -

12、- - - - - - - - 重点讲解【巩固练习】2在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_ ；(2)熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_ ；(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 _ ；(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol L1的盐酸和 1 mol L1的盐酸中反应速率不同 _ ；(5)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_。教后记课时 1 第 2 节化学反应的速率工业合成氨执教时间名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

13、- - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - 考纲要求1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。教学重点1工业合成氨2反应速率图象及影响因素教学过程教学内容备注教学过程知识知识点三工业合成氨1反应特点N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 Sv Bb，则 A 表示的反应速率比B 大。(3)注意反应速率单位的一致性。(4)注意

14、外界条件对化学反应速率的影响规律。 1个示范例 典例(2014南昌市三模 )将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L的 容 器 中 混 合 并 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： 2A(g) B(g)2C(g)，若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：要 求 学生 熟 练 写出要 求 学生 熟 记 性质并作典型归纳归纳常见错误：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 14 页 - - - - - -

15、 - - - 重点讲解用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol L1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol L1 s12 s时物质 A 的转化率为 70% 2 s时物质 B 的浓度为 0.7 mol L1。其中正确的是 () ABCD考向预测 1化学反应速率的计算1(2012 上海)已知反应3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)高温Si3N4(s)12HCl(g) HQkJ mol1(Q0) 在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则 H2的平均反应速率为_mol/(L min)。教后记名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - -