2022年高中化学非金属及其化合物试题 2.pdf

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1、1 高一化学第四章非金属及其化合物学号一、选择题每题只有一个选项符合题意1在以下反应里，氧化剂和复原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是ACl2 + H2O = HClO + HCl B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CSiO2 +3C 高温SiC + 2CO DSi + O2SiO22耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。以下各组物质均可用于做耐火材料的是A二氧化硅和金刚石B石墨和氯化镁C氧化镁和氧化铝D碳酸钙和氧化铝陶瓷3碳化钛 TiC 、碳化硼 B4C3 、氮化硅 Si3N4等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意A通入

2、足量氧气B防止与氧气接触C通入少量氯气D通入少量氧气4在 SiO2、CaCO3和 Cu 粉的混合物中，除去CaCO3和 Cu 粉来净化SiO2，最好用以下哪种溶液处理A盐酸B氢氧化钠C硝酸D硝酸银5 以下关于硅的说法不正确的选项是A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题每题可能有12 个选项符合题意6以下物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是硫化钾溶液二氧化硫硫酸铜溶液硝酸银溶液小苏打溶液烧碱溶液ABCD7欲迅速除去铝壶底的水垢

3、，最好的方法是用A浓盐酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸8以下有关纯洁的盐酸、硝酸、硫酸的表达不正确的选项是A都是无色液体B都是易挥发有刺激性气味的液体C浓硝酸在空气中都有白雾生成D都是易溶于水的强酸9氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是A Cl2BHClO CHCl D O210在粗碘中含有IBr 和 ICl，受热时 I2、ICl 和 IBr 均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是AH2O BZn CKI DKCl 11 以下反应的离子方程式正确的选项是A氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O B金属铁与稀硝酸反应Fe + 2

4、H= Fe2+ H2C在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32+ 2H= H2SO3D铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu + 4H+ SO42= Cu2+ SO2 + 2H2O 12检验 Na2SO4溶液中含有Cl的方法是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 A先加 BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加 AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的B a(N O3)2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量B a(O H

5、)2溶液，再加AgNO3溶液13 以下除杂的操作方法正确的选项是ANO 中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的O2：通过灼热的铜网DCO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气14如图 414 所示，向一定的铁粉中加入一定体积12mol L-1的 HNO3，加热充分反应后，以下微粒在体系中一定大量存在的是NO3 Fe3 H NO NO2ABCD15某单质能与浓硝酸反应，假设每有0.25mol 单质反应就消耗1mol HNO3参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是A+1 B+2

6、 C+3 D+4 三、填空与简答题共47 分16 1硫酸在以下用途或反应中各表现的性质是用字母填在横线上A难挥发性B强酸性C吸水性D脱水性E强氧化性F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂；往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；实验室制硝酸；实验室制二氧化硫；浓硫酸与铜反应；运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；生产过磷酸钙化肥；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。2运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。 3 用 过 量 的 锌 与 浓 硫 酸 反 应 时 ， 可 能 产 生 的 气 体 有， 理 由是。17 1在浓硝酸中放入铜片。开始反应的化学方程式为。假设铜有

7、剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是。待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。2在 100mL 混合酸中， c(HNO3) = 0.4molL-1，c(H2SO4) = 0.2molL-1，向其中加入2.56g图 4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为。314g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1

8、.12L标准状况下氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是。18 1在如图415 所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，以下情况满足题意的是填代号。NH3H2O HCl H2O CO24mol L-1 NaOH 溶液Cl2饱 NaCl 溶液HCl AgNO3溶液Cl2碘化钾淀粉溶液Cl2溴化钠溶液NH3汽油NO2H2O NH3酚酞溶液2利用 NO2标准状况下气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。3某学生利用NH3和水做喷泉实验， NH3为该学生制备和收集 ，结果

9、未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。4 在图 416 的锥形瓶中，分别加入足量的以下物质，反应可能产生喷泉的是ACaCO3和稀 H2SO4BNH4HCO3和稀盐酸CAl 和浓 HNO3DNaHCO3与 NaOH 溶液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量以下物质，结果也产生喷泉的是A浓 H2SO4BNaCl CNH4NO3DCuSO4城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述填图 415 或图 416装置的原理是相同的。5如果只提供如图417 的装置，请说明引发喷泉的方法。19有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和

10、I。你取该溶液进行了以下实验：1用 pH 试纸检验，说明溶液呈强酸性；2取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；3另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；4取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；5将 3得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是；肯定不存在的 离 子 是 ； 还 不 能 确 定 是 否 存 在 的 离 子 是。20一某学生取纯洁的50.0g Na2SO3 7 H2O，经 600以上的强热至恒重，分析及计算结果说明，恒重后的样品质量相当于无水

11、亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。图 415 图 416 图 417 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4 1他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。2他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。四、计算题2133.2g KClO3和 MnO2的混合物，加热一段时间

12、后，质量变为28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl2，求：1KClO3的分解百分率。2可生成AgCl 沉淀的质量。22 将 12.6g 无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，假设溶液中含+4 价硫元素的物质的总浓度为0.2mol L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：1溶液中硫元素的质量。2收集到SO2气体多少毫升标准状况下？23、将 1.92 克铜投入一定量的浓HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。当铜完全反应后共收集到Xml 气体

13、标况。盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积为？标准状况名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 第四章非金属及其化合物检测题一、选择题1D 2C 3B 4 C 5C 二、选择题6B 7.D8CD 9B 10C 11AC12C13AC14 B15D 三、填空与简答题16 C D A AB Be E B B E2浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下：

14、取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。取少量试样，向其中投入铁片，假设产生大量气体的则为稀硫酸，假设无明显现象 ( 钝化 ) ，则为浓硫酸。用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。 3SO2和 H2，浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。17 1 Cu + 4HNO3

15、= C u(N O3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8H+ 2NO3=3Cu2+ 2NO + 4H2O 再加入稀H2SO4，H与 NO3构成了氧化条件。 33.2g 提示： 由电子守恒解。18 120.045mol L-13该学生实验不成功的原因可能有：收集 NH3时空气未排尽；烧瓶可能潮湿；烧瓶漏气；挤入烧瓶内的水可能太少；导管可能太长等原因。 4由于 NH4HCO3与盐酸反应产生大量的CO2气体，使锥形瓶内有足够的压力，产生喷泉，而其它情况均不可能产生足够的压力，不可能产生喷泉。由于浓硫酸稀释时产生大量的热，加速酒精挥发，瓶内压强增大，产生喷泉。图416 5打开夹子，用手或热

16、毛巾将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出导管内的空气，NH3与 H2O 接触反应，产生喷泉。19 NH4、Ba2、I； Mg2、Fe3、SO32、CO32； K、Na、Cl。20提示： 1此题中的Na2SO3 7 H2O 晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水， 因为其碱性大大增强，更不可能是单一的Na2SO4(因其是中性物质)，通过分析，可对三条题给信息进行加工：失水后， 其余元素的质量不变，说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；样品溶于水碱性大增，说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质；Na2SO3中 S元素处于中间价态，可以歧化。结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2S 与

17、Na2SO4。其相关反应为：Na2SO3 7 H2O Na2SO3 + 7H2O ，4Na2SO3Na2S + 3Na2SO42由于题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全，故在设计方案时须考虑到两种情况。因题给信息未明确(1)所示的歧化是否是100%地将 Na2SO3完全转化为Na2SO4和 Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正1结论的正确性。A设 Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检出SO42离子和 S2离子。 SO42离子的检出： SO42+ Ba2= BaSO4 ，沉淀不溶于硝酸

18、， S2离子的检出：沉淀法，用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。闻气味法，加盐酸产生硫化氢后闻气体。B设 Na2SO3未完全转化为Na2SO4和 Na2S，检出SO42离子在加硝酸时以及检出S2离子采用方法时， 除发生上述A 的反应外，均会发生如下反应：SO32+ 2S2+ 6H=3S + 3H2O 。四、计算题21 150% 214.35g 提示：1设实际参加反应的KClO3为 x mol，由题意结合差值法得：2KClO32KCl + 3O2 m 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -

19、- 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 2mol 96g x mol (33.2g28.4g)=4.9g 解得： x = 0.1mol 即 12.25g 由关系式MnO2 Cl2 可知混合物中MnO2的质量为0.1mol 87g mol1=8.7g，故 33.2g 混合物中 KClO3的质量为 33.2g8.7g = 24.5g ，故 KClO3的分解率为12.25g100%=50%24.5g2由 KCl AgCl 可得生成的AgNO3的物质的量为0.1mol，即 14.35g 答： 略。22 126.2g 21792mL 提示： 1m(S)=0.2molL-1 0.1L 32g mol1 + 0.8mol32g mol1 = 26.2g 2 n(Na2SO3) = 12.6g 126g mol1 =0.1mol ， n(SO2)=0.1mol 0.2mol L-1 0.1L=0.08mol ,V(SO2) = 0.08mol 22.4L mol1= 1.792L 即 1792mL 23. 336ml 提示： 得失电子守恒名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -