2022年高一化学知识点总结必修一研究物质性质的方法和程序 .pdf

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1、1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录实验后：写好实验报告，

2、并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：颜色：银白色两点：熔沸点低两度：硬度、密度小（密度比水小）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2、钠与水反应(1) 实验现象：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小钠块熔成闪亮

3、的小球，说明钠的熔点低，反应放热发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) 小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2(2) 注意事项：取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成 H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的

4、钠再与水反应。(2)钠与碱溶液的反应：钠与碱反应实质是钠与碱溶液中的水反应生成NaOH 和H2(3)钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，实质是钠先与水反应，生成NaOH 和H2，然后 NaOH 再和盐溶液的溶质反应A、NaCl 溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2B 、 CuSO4溶 液 ： 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+ H2+Na2SO4因此 Na 放入 CuSO4溶液中，不能置换出铜，钠与盐反应要置换出盐中的金属，只有当盐处于熔融状态时，才可以。3、观察法总结：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -

5、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 研究钠的物理性质过程中，用到了观察法：通过观察钠的外观（颜色、状态），借助仪器（小刀切割）测其硬度等研究钠与水的反应过程中，也运用到了观察法，但是也运用了实验法三、实验法例子：1、通过实验法来验证金属钠与氧气的反应情况：2、氧化钠与过氧化钠性质的比较：氧化物Na2O Na2O2氧元素的化合价 -2 -1 生成条件常温加热颜色、状态白色固体淡黄色粉末与 H2O 的反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2的反应Na2O+CO2= Na2CO32Na2

6、O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸的反应Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - +O2热稳定性不稳定， 易被氧化成 Na2O2较稳定漂白作用无有四、研究物质的基本程序：1、观察物质的外观性质2、预测物质的性质3、实验和观察4、解释和得出结论5、整合实验结论五、研究物质的基本程序的例子氯气的性质1、物理性质：颜色气味密度水溶性毒性氯

7、水颜色黄绿色刺激性比空气大溶于水有毒无色2、化学性质：(1)与金属反应：氯气是一种活泼的非金属单质，能与除了金铂以外的金属反应，且能把变价金属氧化成最高价2 Na+Cl2点 燃2NaCl(产生白烟 )2Fe +3Cl2点 燃点 燃2FeCl3(产生棕黄色烟 )注 意 ： 只 能 生 成 +3 价 的 铁Cu+Cl2CuCl2(产 生 黄 色 烟)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - (2) 与非金属反应：注意事项：氢气

8、跟氯气在点燃时，安静地燃烧，在阳光下，也可以反应，但是在阳光直射下，会发生爆炸。(3) 与水反应： Cl2+H2O=HCl+HClO 知识补充： HClO 的性质：A、弱酸性：是弱酸，具有酸的通性B、不稳定性，加热或者光照下可发生分解反应2HClO2HCl+O2光 照 或 者 加 热C、具有漂白性，(干燥的氯气不具有漂白性 )，但是 HClO 只能漂白有机物，不能漂白有色的无机物(4)与碱反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(吸收多余的氯气)2Cl2 +2 Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O(制漂白粉)知识补充：漂白粉的性质A、制取原料：工业制取漂白粉的原料是

9、氯气和石灰乳B、主要成分：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙C、漂白原理：漂白粉与稀盐酸或者空气中的二氧化碳和水反A 、H2+Cl2点 燃点 燃点 燃2HCl( 产 生 苍 白 色 火 焰 )B、 2P+3Cl22PCl3(白雾 )2P+5Cl22PCl5(白烟 )名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 应生成 HClO, Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+

10、CO2=CaCO3+2HClO D、失效原因： HClO 不稳定，见光或者受热易分解3、用途：制盐酸、漂白粉、消毒剂等4、保存：储存在蓝色钢瓶中六、氯水的性质：1、新制氯水的主要成分：(1) 分子： H2O 、Cl2、HClO (2) 离子： H+、Cl-、ClO-2、新制氯水的性质：参加反应的微粒所加试剂实验现象解释Cl-AgNO3溶液白色沉淀生成 AgCl 沉淀H+Na2CO3粉末无色无味气体生成 CO2气体HClO 有色布条褪色HClO 具有漂白性光照或加热产生气泡HClO 不稳定HClO 和 H+石蕊 试液先变红后褪色酸性和漂白性七、氯水与液氯，新制氯水与久制氯水的区别1、氯水与液氯的

11、区别氯水液氯概念氯气的水溶液氯气的液体形式类别混合物纯净物微粒组成分子： H2O 、Cl2、只有 Cl2分子2HClO2HCl+O2光 照 或 者 加 热名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - HClO 离子：H+、Cl-、ClO-漂白性有无保存棕色瓶、冷暗处密闭钢瓶2、新制氯水与久制氯水的区别新制氯水久置氯水存在变化Cl2+H2O=HCl+HClO 主要成分分子：H2O 、Cl2、HClO 离子： H+、Cl-、ClO-H2O 、H+、 Cl-、 (实为稀盐酸 ) 2HClO2HCl+O2光照或者加热名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -