2022年高三化学一轮复习第章物质结构第节共价键习题详解 .pdf

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1、- 1 - 第五节共价键一、选择题1石墨晶体结构如图5-41 所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数是（） 。A6 个B4 个C3 个D2 个解析：因每个碳原子为三个平面所共有，因此平均分摊到每个面都为13，所以每个六边形所占有的碳原子为1623。本题答案为选项D。2有四种氯化物，它们的通式为2XCl，其中最可能是第A族元素的氯化物是（） 。A白色固体，熔点低，完全溶于水得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性

2、溶液，此溶液具有良好的导电性解析：对于第A族元素的氯化物，除2BeCl 是共价化合物，易升华外，其他碱土金属的氯化物都是离子化合物，熔融状态能导电。碱土金属的氯化物都易溶于水，且都是白色固体。本题答案为选项D。3已知富勒烯可与足量的氟气加成生成7070CF ，可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目为（） 。A30 B35 C70 D105 解析：一个C 原子可形成四个单键，所有C 原子可形成704280 个单键，而其中有70 个是CF单键，剩下的均是CC 单键，因此可形成的CC 单键数为280701052。本题答案为选项D。4将2O 经过适当的化学反应可制得2O 、2O 、22O的化合物，四种微

3、粒中原子间距离最小、键能最大的是（） 。A2OB2OC2OD22O解析：用 Lewis 结构式写出2O 、2O 、22O、2O ，然后进行分析：分子中孤对电子数目越多，排斥越大，键越长。它们的孤对电子数分别是：3、2、5、4。本题答案为选项B。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 2 - 5由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78126，其阴离子只有过氧离子（22O）和超氧离子（2O）两种。在此晶体中，过氧

4、离子和超氧离子的物质的量之比为（） 。A21 B11 C12 D13 解析： （提示：“ 78”正好是钾相对原子质量数值的两倍，带“2”个正电荷，则1267848 中的“ 3”个氧应该带“2”个负电荷）。也可以设22K O 、2KO的物质的量分别为1n 、2n 。则可列出方程为：1221239397871110126nnnn，求得：121 2nn 。本题答案为选项C。二、填空题63CH、3CH 、3CH 都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是_； 其中3CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是_。解 析 ：3CH是 缺 电 子 的 碳 正 离 子 ， 可 看 作 是 甲 基 失

5、 去 一 个 电 子 后 的 产 物 ：eHHHO OHHOHH，由于是复杂的阳离子，要加上方括号。3CH是甲基，3CH 可看成甲基得到一个电子后的产物，同3CH。3CH因四个原子共面， 三个键角相等， 应为平面正三角形：， 键角 120 。本题答案为：3CH的电子式为HH : CH；3CH 的电子式为HH :CH；3CH的电子式为HH :C:H；120 。7叠氮化合物在化学工业上有着重要应用。3N 叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与3N具有相同电子数的微粒的化学式：_ （三种） 。解析：3N 叠氮离子的电子数为：22， 由三个原子构成且有22 个电子数的粒子有：2CO 、2N O 、

6、2BeF 等。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 3 - 本题答案为：2CO 、2N O 、2BeF 等。8已知气态氯化铝分子以双聚体形式存在，其结构如图5-42 所示。 图中“ ClAl ”表示 Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知硼酸33H BO 为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下列化学方程式右端的两种离子的表达式：2OH|HOBH

7、 O|OH_ 解析：由题知：氯化铝双聚分子中，铝原子除了与3 个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键。由于水分子中的氧原子也有孤对电子，当硼酸与水分子接触后，水分子中的氧原子就会把孤对电子提供出来与B形成配位键，这时水分子中的一个氢原子仍与氧原子相连，还有一个氢原子就以离子形式电离出来，即：2OH|HOBH O|OHOH|HOBOHH|OH因此，硼酸是一元酸，它电离出的H实际上来源于水，而不是其本身。否则它的三个性质等同的OH 均能发生电离，即硼酸就是三元酸。9目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯60C的分子容纳在60Si分子中，外面的硅原子与里

8、面的碳原子以共价键结合，下列叙述中错误的是（） 。A该晶体属分子晶体B该分子内原子间都以极性共价键相连接C该物质是一种新化合物D该物质的相对分子质量为2400 解析：本题考查极性键、非极性键、分子晶体等知识。由题知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故选项A正确；该分子中存在碳碳键、硅硅键都属于非极性键，故选项B错误；该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，由60 个碳原子和60 个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故选项C正确；该分子是由60 个碳原子和60 个硅原子结合而成，则相对分子质量为2400，故选项D正确。本题答案为选项B。10水是生命之源，它与我们的生活

9、密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子核外电子排布式为_。（2）写出与2H O 分子互为等电子体的微粒_（填 2 种） 。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（3H O ） 。下列对上述过程的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 4 - 描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变（4）

10、在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式_（水分子用结构式表示） ；（5）下图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是 _，D晶体的空间利用率为_。解析：本题考查物质结构与性质。（1）水分子中氧原子的核外电子数为8，有两个电子层。（2）2H O 分子中的原子数为3，价电子数为8，2H S、2NH的原子数目也为3，价电子数目也为 8，所以与水互为等电子体。（3）水中氧的杂化为3sp ，3H O 中氧的杂化为3sp ，氧原子的杂化类型没有改变，所以选项A错误；水分子结构为V 形，3H O 为三角锥形，微粒的形状发生了改变，所以选项B正确；结构

11、决定性质，微粒的化学性质发生了改变，所以选项C正确；水分子为 V 形，3H O 为三角锥形，微粒中的键角发生了改变，所以选项D正确。（4）冰晶胞中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键。（5）冰属于分子晶体，由晶胞图可知：B为碘的晶胞图，构成晶胞的微粒是碘分子，则与冰的晶体类型相同的是B，D晶体为钾晶体的晶胞图，为体心立方堆积，晶体的空间利用率为68% 。本题答案为：（1）。（2）2H S、2NH。（3）A。（4）见解题图。（5）B；68% 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -