2022年高三化学计算专题练习 .pdf

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1、1 高三化学计算专题练习1、 反应热的计算（1） 、键能也可以用于估算化学反应的反应热( H)，下表是部分化学键的键能数据：已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定 1 mol 白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ 的能量，则上表中X_。（2） 、已知 1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出 283 kJ 热量； 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出 890 kJ 热量。写出氢气燃烧的热化学方程式（3） 、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（1

2、）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2 H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H 90.8 kJ mol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJ mol 1 CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) H41.3 kJ mol1总反应： 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2 (g) 的 H。2、 溶液浓度与pH 的计算（1）若在 0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使 Cu2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H+ 浓度是molL-1。（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的

3、游离氯和0.008mol/L的H+ 。现采用 Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L 这种废水，需加入0.5mol/L的 Na2SO3溶液 _mL才能将 Cl2除尽；处理后的废水的pH约为 _。3、 化学平衡与反应速率的计算(1) 乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题：如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系( 其中化学键PP P O O=O P=O 键能 /(kJ mol1) 172 335 498 X 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - -

4、 - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2 nOH2:n42HC=1:1) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=_( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 物质的量分数 )。(2015 新课标 卷节选 )Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI) 与反应时间t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.8

5、15 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 (1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为 _。(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI) ，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中 k正、 k逆为速率常数，则k逆为_(以 K 和 k正表示 )。若 k正0.002 7 min1，在 t40 min 时， v正_ min1。4、 溶度积的计算（1）在 0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜 沉 淀 生 成 ， 当 溶 液 的pH 8时 ， c (Cu2+) = _mol/L (Ks

6、pCu(OH)2=2.2 10-20)。（2）制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知： KspFe(OH)3= 4.010-38）I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。过程II中调节溶 液的pH为5 ，金属离子浓度为。( 列式计算 ) 5、 综合计算（1）2013上海化学35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页

7、，共 5 页 - - - - - - - - - 3 易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；洗涤、烘干；称量。若得到1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数） 。（2）以下是 FeSO47H2O的实验室制备流理图。根据题意完成下列填空：测定 FeSO47H2O产品中 Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO47H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol L

8、-1KMnO4溶液滴定，消耗 KMnO4溶液的体积为 20. 00 mL 。 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为(保留两位有效数字)。（3）某学校学生在实验室制取碳酸氢钠晶体，反应原理如下：NaCl + NH3 +CO2+ H2O = NaHCO3+ NH4Cl 如果所用饱和食盐水中NaCl 的质量为5.85g，实验后得到NaHCO3 晶体的质量为 5.88 g，则 NaHCO3的产率为答案和解析1、 （1）470 （2）H2（g）+1/2 O2（ g）=H2O（l） H= -286 kJmol-1 （3）246.4 kJ mol12、 （1）0.2 （2） 10 2 名师资料总结

9、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 4 3 （1）A 点乙烯的平衡转化率是20%。根据反应： CH2CH2H2O催化剂C2H5OH 起始1mol 1mol 0 转化0.2mol 0.2mol 0.2mol 平衡0.8mol 0.8mol 0.2mol 则平衡时乙烯的分压：P(C2H4)7.85Mpa 0.8mol/1.8mol 3.4889 Mpa 水蒸气的分压：P(H2O)7.85Mpa 0.8mol/1.8mol 3.4889

10、 Mpa 乙醇的分压： P(C2H5OH)7.85Mpa 0.2mol/1.8mol 0.8722 Mpa KpP(C2H5OH)/ P(C2H4) P(H2O)0.8722 Mpa/3.4889 Mpa3.4889 Mpa 0.07 Mpa-1（2）解析： (1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始， 最终 x(HI) 均为 0.784，说明此时已达到了平衡状态。设 HI 的初始浓度为 1 molL 1，则：2HI(g)H2(g)I2(g)初始浓度 /molL1100转化浓度 /molL10.2160.1080.108平衡浓度 /molL10.7840.1080.10

11、8Kc（H2） c（I2）c2（ HI ）0.108 0.1080.7842名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5 (2)建立平衡时，v正v逆， 即 k正x2(HI) k逆 x(H2) x(I2)， k逆x2（HI）x（H2） x（I2）k正。 由 于 该 反 应 前 后 气 体 分 子 数 不 变 ， 故k逆x2（HI ）x（H2） x（I2）k正c2（HI）c（H2） c（I2）k正k正/K。在 40 min 时

12、， x(HI) 0.85，则 v正0.002 7 min10.8521.95103 min1。答案： (1)K0.1082/0.7842(2)k正/K1.951034、 （1）2.2 10-8 （2）c(Fe3)=4.0 1038 (109)3=4.0 1011(mol/L) 5（1）解析： 对滤渣洗涤， 除去表面吸附的离子，根据 CaBr2CaCO3可求 CaBr2的质量 0.94g，质量分数为23.50%。（2）93% （3）70% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -