2022年高三化学上学期第三次月考试题 .pdf

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1、1 湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017 届高三化学上学期第三次 （11月）月考试题时间： 90 分钟满分： 100 分第 I 卷选择题（共54 分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18 小题，每小题3 分，只有一个选项符合题目要求）1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B 通信光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池的材料主要是SiO2 C 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D 氨很容易液

2、化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂2下列说法正确的是（） A 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3下列说法正确的是（） A HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B 已知 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2Fe2+ C 已知还原性：BCD，反应 2C+D2=2D+C2和反应 2C+B2=2B+C2都能发生 D 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生

3、氧化还原反应4下列几组顺序排列不正确的是（） A 沸点高低：HI HBrHClHF B 热稳定性大小：HFH2O NH3PH3 C 熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D 微粒半径大小：S2-Cl-F-Na+Al3+5. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 A 灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏6下列依据热化学方

4、程式得出的结论正确的是（） A 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ mol- 1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B 已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a kJ mol1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b kJ mol1，则 ab C 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ mol1，则含 40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ D 已知 P(白磷， s) = P(红磷， s) H0，则白磷比红磷稳定7用 NA表示阿伏加德罗常数的值，

5、下列说法正确的是（） A 78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA B 标准状况1.12L 氯气与 H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA C CO2通过 Na2O2使其增重ag 时，反应中转移的电子数为aNA/56 D 60gSiO2含有的化学键数目为4NA8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A 1.0 mol L-1的 KNO3溶液中： Fe2、H+、Cl-、I- B 含大量Fe3+的溶液中： Na+、Mg2+、SO42-、SCN- C 常温下，在c(H+)/c(OH) = 1 1012的溶液： NH4+、Mg2+、C1、K+ D 水电离的c(H) 1101

6、3 mol L1的溶液中： K、Na、AlO2、CO329现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（） A N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H10 C 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H30 10醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是 ( ) A 图甲表示向CH3COOH 溶液中逐步加入CH3COONa 固体后，溶液pH的变化 B 图乙表示向CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH 溶液的 pH：ab C 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H) c(OH) c(CH3COO) D 0.10 mo

7、l L1的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(OH) 减小11水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是（） A 每生成1molFe3O4转移 4mol 电子 B该反应中Fe2+和 S2O32-都是还原剂 C 3molFe2+被氧化时有 1molO2被还原 D反应方程式中化学计量数x=4 12下列反应的离子方程式正确的是（） A 氯气溶于水：Cl2H2O=2H+ClClO B 等物质的量的Ba(OH)2与 NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O C

8、NaOH 溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应： Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ 2H2O D 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 13. 某溶液中含有NH4、Fe2、Al3、SO42、Cl五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI 气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（） A 反应后溶液中NH4、Fe2、SO42的物质的量减少， Al3、Cl的物质的量不变 B Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化 C 该实验中共有

9、两种气体生成 D Al3先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解14T时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H = -Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 A B C 2 1 0 0.75Q kJ 0.4 0.2 1.6

10、下列叙述中正确的是（） A 容器、中反应的平衡常数均为18 B 容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C 向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大 D 其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3 15短周期元素X、Y、Z、W 、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与 W处于同一主族， Z 元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W 、Z之间与 W 、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是（） A Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B Z 的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y的最高价氧化物对应水化物反应生

11、成1 mol 水时所放出的热量相同 C Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 D Q可分别与 X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物16在 100ml 含 Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3的溶液中，逐滴加入2.5mol L1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是（） A xy=2103mol B原溶液的pH=2 C 原溶液中n(Cu2+)=0.025mo l D原溶液中c(NH4+)=7.5 10 3molL117将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO ，

12、向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1 的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述中正确的是（） A 开始加入合金的质量可能为16.4g B 标准状况下产物NO的体积为 22.4L C 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol 18工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含 SiO2、Fe2O3等杂质 ) 为原料冶炼铝的工艺流程如下图名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4

13、 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 所示：已知： 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH 。对上述流程中的判断正确的是 ( ) . 试剂 X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 . 反应 II中生成 Al(OH)3的反应为： CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3- . 结合质子 (H+) 的能力： OH-AlO2-CO32- .Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼 Al A. B. C. D.第卷非选择题（共46 分）二、填空题 19 (13 分) 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回

14、答下列问题：(1) 碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H”或“ ”) 。反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)= 在 450时，该反应的平衡常数K= 。能够说明上述反应已经达到平衡状态的有( 填选项字母 ) A. I2与 WI2的浓度相等 B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等 C. 容器内混合气体的密度不再改变 D. 容器内气体压强不发生变化 (3)I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO 、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5 来定量测量CO的含量。已知：2I2

15、(s)+5O2(g) 2I2O5(s) H-75.56 kJ?mol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H-566.0 kJ?mol-1 。写出 CO （g）与 I2O5（s）反应析出固态 I2的热化学方程式：。20(11 分) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： (1) 装置 F中发生反应的离子方程式为。 (2) 装置 A 中的烧瓶内固体可选用 (填字母 ) A. 碱石灰 B. 生石灰 C. 二氧化硅 D. 五氧化二磷 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选

16、择，并将编号填入下列空格： B ，D ，E 。 (4)催化剂存在下，NH3可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子 mol. 21(10 分) A 、 B、D、E、F 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。 B单质在 D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与 D2具有相同的电子数。A单质在 F 单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -

17、 - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 （1）F 在周期表中的位置是 E2D2的电子式为。（2）AFD的结构式为 BD2形成晶体的类型为。（3）元素 D、 E、F形成的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）（4）写出 E与 D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式。22（ 12 分）如图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白（1）已知中阴阳离子个数比为1：1，则的化学式是的电子式为（2）图中涉及的氧化还原反应共有个（3）与反应的化学方程式为：。（4）

18、与反应的化学方程式为：。（5）一定条件下，将2amL 和的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中和的体积比为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 高三化学试题答案一、选择题1-5 DBBAC 6-10 CDCBC 11-15 CDCAC 16-18 CCB 二、填空题19、（ 13 分） (1) c(I42-)/c2(I-) （1 分）；减小；（其余每空2 分） (2) 0.012 molL-1min

19、-1 9 B、C； (3) 5CO（ g）+ I2O5(s) = 5CO2(g) + I2（s） H = 1377.22kJ/ mol 20 、（ 11 分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （2 分）（2）A、B （2 分）（3）I 、 II 、 III （每空 1 分）（4）4NH3+6NO =5N2+6H2O（2 分）、 1.2mol （2 分）21、（ 10 分）（1）第三周期VIIA 族 （1 分）、（2 分）（2）HO Cl ，（ 2 分）分子晶体（ 1 分）（3） ClO2Na+ （2 分）（4） 2Na2O2+2H2O 4NaOH O2（ 2 分）22、（ 12 分）（每空2 分）（1）NH4HCO3；（2）6；（3）4NH3+5O24NO+6H2O；（4）C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2+CO2；（5）3：2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -