科学提优卷(6)-公开课教案教学设计课件案例试卷题.pdf

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1、1 南苑中学南苑中学九年级九年级(上上)科学科学提优卷（提优卷（6） 班级_ 姓名_ 学号_ 得分_ 本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Ba-137 Fe-56 Zn-65 一、选择题一、选择题（每空（每空 2 2 分，共分，共 2828 分）分） 1.现有编号为、 、 的三个烧杯中均分别盛有 100 克水， 20时向三个烧杯中分别加入 29 克、 49 克、69 克同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ） A中所得溶液一定是不饱和溶液 B中所得溶液中溶质的溶解度相同 C中所得溶液的溶质的质

2、量分数小于 D若中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 2.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 ( ) A.FeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉，过滤 B.KCl 固体(KClO3)加入少量的二氧化锰，并加热 C.CO2气体(氯化氢气体)依次通过足量的 NaHCO3溶液和浓硫酸 D.NaCl 溶液(MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至滤液呈中性 3.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（ ） 4.如图所示是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，现有 t2 时硝酸钾的饱和溶液 A g和氯化钾的饱和溶液 Bg。不考虑水

3、的蒸发，下列说法不正确的是（ ） A此时两溶液中溶质的质量分数相等 B分别升温至 t3，所得溶液中溶质的质量分数相等 C分别降温至 t1，析出硝酸钾的质量大于析出氯化钾的质量 D分别向内加入硝酸铵溶解（不与其反应），两溶液中溶质的质量分数均会变小 5.有一包固体混合物,其中含有硝酸银,硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入足量的水过滤。下列描述的情形中，不可能存在的是 ( )。 A.滤纸上有 Ag、Cu,Fe，滤液中有 Fe2+、Mg2+ B.滤纸上有 Ag、Cu,滤液中有 Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+ C.滤纸上有 Ag,滤液中有 Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+ D.滤纸上有 Ag、Cu,

4、滤液中有 Fe2+、Cu2+、Mg2+ 6.下列离子能在 PH = 12 的水溶液中大量共存的是（ ） ASO42-、NO3-、K+、H+ BNa+、Cl-、OH-、Cu2+ CCl-、NO3-、K+、Na+ DAg+、Cl-、CO32-、K+ 7.在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯，氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有 H+、Cl-等离子。下列说法错误的是( ) 2 A.氯气溶于水发生了化学变化 B.液氯与氯水一样都具有酸性 C.往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成 D.往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生 8.将密度为 0.9g/cm3、边长为 10cm 的立方体冰块

5、，放入盛有水的柱状容器中，静止时冰块有 2cm 露出水面，如图所示。对容器缓慢加热，直至冰块完全熔化。在冰熔化过程中，下列判断与事实不符的是( ) A. 冰吸收热量，温度保持不变 B. 水面高度始终保持不变 C. 冰块漂浮之后，受到的浮力逐渐变小 D. 水对容器底部的压力最多增大 1.0N 9.在 5.6g 铁粉中，先逐滴加入一定量的 Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入 AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 所加溶液质量为 M1g 时，生成 Cu 的质量为 m1g B. bc 段发生的是 Cu 和 AgNO3溶液的反应 C. m3的

6、值为 21.6 D. e 点溶液中不含 Cu(NO3)2 10.某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积之间的关系如图所示。下列判断中，正确的是( ) A.该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有 B.该混合液中不可能含有碳酸钠 C.该混合液中是否含有氯化铜不能确定 D.从上述信息可知该混合液的组成可能有两种情况 11.某温度下，在 100g 质量分数为 20%的硝酸钾不饱和溶液甲中加入 10g 硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是（ ） A.乙溶液的质量分数

7、为 30% B.该温度下，硝酸钾的溶解度为 30g C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 12.向含有 MgCl2和 HCl 的混合溶液中， 逐滴加入溶质质量分数为 10的 NaOH 溶被， 所加 NaOH 溶液质量与生成沉淀（Mg(OH)2）的质量关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A.M 点溶液中的溶质只有一种 B.整个反应过程中，氯离子质量分数不变 C.沉淀完全时，x 的数值为 80 D.N 点溶液中氯化钠的质量为 17.55g 13. 如图所示,已知鸡蛋的质量为 55 克,体积为 5 立方厘米。将鸡蛋放在盛有清水的玻璃杯里,鸡蛋沉入杯底

8、(图甲);逐渐将食盐溶解在水中,鸡蛋恰好悬浮(图乙);继续溶解食盐,最终鸡蛋漂浮(图丙)。下列说法正确的是（ ） A. 图甲中鸡蛋所受浮力为 0.55 牛 B. 图乙中盐水的密度是 1.1 103千克/米3 C. 图丙中鸡蛋所受浮力大于鸡蛋自身重力 D. 图中三种状态下浮力的大小关系是 F甲F乙F丙 14.某同学对23Fe O做了如图探究活动， 已知氯气在水溶液中能将2Fe转变为3Fe， 且每一步都充分反应。下列分析正确的是（ ） 3 A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B.黑色粉末是34Fe O C.过程23Fe O中的氧元素全部转人无色气体 D.过程有置换反应发生 二、填空题二、填空题（每

9、空（每空 2 2 分，共分，共 1818 分）分） 15.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。 小金同学为探究其成分完成了以下实验： 取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份； 往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示； 往另一份无色溶液中通入适量的 CO2， 产生白色沉淀。请回答： （1）仅根据推测原样品中一定不存在的物质是_； （2）原样品的所有可能组成是_。 16.如图所示为小明配制 100g 溶质质量分数为 17.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： (1)用图中序号表示配制该溶液的操作顺序为_。 (2)若步骤

10、中砝码的质量为 15g,游码的读数为 2.5g,则小明称得的蔗糖质量实际为 _g。若所量取的水的质量没有错误，则实际配制的溶质质量分数为_ (结果精确到 0.1%)。 (3)用托盘天平正确称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_ (填字母)。 A.增加适量蔗糖固体 B.减少适量蔗糖固体 C.调节平衡螺母 17. （1） 实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2 ， 设计B装置时使用仪器a的目的_ 。 （2） 在反应装置的残液中加入 Na2CO3溶液， 溶液 PH 变化如图 2 所示 （提示： 氯化钙溶液呈中性） ： a 点时，溶 液 中 的 溶 质 的 化 学 式 是 _ 。 滴 入 Na2

11、CO3溶 液 的 过 程 中 观 察 到 的 现 象 依 次 是_。 4 三、探究题三、探究题（每空（每空 2 2 分，共分，共 2424 分）分） 18下面是某科学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分的过程，请帮助他们完成相应的报告。 【提出问题】白色糊状物是由什么物质组成的? 【资料】干电池的白色糊状物中含有铵根离子。 【猜想】可能含有 OH、CO32、Cl、SO42中的一种或几种，白色糊状物可能是淀粉。 【设计方案】小亮首先认为不能存在的离子是_，因为铵根离子遇到该离子会生成氨气。 为了验证其他离子的存在情况，兴趣小组设计如下实验，请你完成以下实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论

12、取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤。取 少 量 滤 液 于 试 管 中 ， 滴 加 _ 溶液。 _ 没有 SO42和 CO32存在 另取中所得滤液少量，滴加少量_溶液 产生白色沉淀 存在的离子是_ 取白色糊状物，滴加少量_溶液 出现蓝色 有淀粉存在 【结论】干电池内白色糊状物中含有的盐类物质是_，在化肥中它属于 肥(填“氮”、“磷”、“钾”)。 19某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。 【实验研究】 拉动注射器，让废气依次通过装置。 【实验分析】 （1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是_； （2）F

13、处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_； （3） 【反思评价】小金认为，仅根据 E 中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是_ _； （4）小金根据 D 中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是_ _。 【实验结果】经检验，废气中存在 CO2、CO、H2O。 5 四、计算题四、计算题（共（共4题，题， 6+9+7+8=30分分） 20.如图所示，将密度为 0.6 克/厘米3、高度为 10 厘米、底面积为 20 厘米2的圆柱体放入底面积为 50 厘米2的

14、容器中，并向容器内加水。 （g取 10 牛/千克） （1）当水加到 2 厘米时，求圆柱体对容器底的压力大小。 （2）继续向容器中加水，当圆柱体对容器底压力为 0 时；求圆柱体在液面上方和下方的长度之比。 21下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20） ： 密度（g/mL） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 现有一物块 A，其体积为 200cm3，密度为 1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液 6 千克，将物块 A 放入该

15、溶液中静止后如图所示，此时物块 A 有 2/15 的体积露出液面。求： （g 取 10N/kg） （1）物块 A 静止时受到的浮力为多大？ （2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ （3） 要使物块 A 全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出） 6 22.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分,同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中,天向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克,接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 第 32 题图 (1)滤液 X 的pH_7(选填“大于”、“等于”或“小

16、于”) (2)CD 段发生反应的化学方程式为_。 (3)滤液 X 中含有的溶质是_。 (4)滴加入 30 克稀硫酸时,烧杯中沉淀的质量2m的值为多少？(写出计算过程) 23如图甲所示，水平放置的方形容器里有一个重为 8N、边长为 10cm 的立方体物块 M，M 与容器底部不密合。以 5ml/s 的恒定水流向容器内注水，容器中水的深度 h 随时间 t 的变化关系如图乙所示。请解答下列问题： （1）当 t=140s 时，物块 M 在水中处于_ （填 “沉底” 、 “悬浮”或“漂浮” ）状态。 （2）当 t=140s 时，水对容器底部的压力大小是多少？ （3）图中乙 a 的值是多少？ （4）在 040s 和 40s140s 两个阶段，浮力对物体做功分别是多少？