2022年高三化学上学期期末统一考试试题 .pdf

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1、1 北京市朝阳区 20162017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分： 100 分考试时间： 90 分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共 42 分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 14 道小题，共42 分1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是ABCD工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是 A含 Hg2+的废水加入Na2S等沉淀剂 B钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和 C 餐饮业厨房含油污水加工为生物

2、柴油进行利用 D 被细菌、病毒污染的饮用水加入明矾等进行消毒3下列说法中，正确的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2 种二肽4氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。下列说法正确的是A M为电子流出的一极B通电使氯化钠发生电离C电解一段时间后，阴极区pH降低D电解时用盐酸调节阳极区的pH在 23，有利于气体逸出名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理

3、- - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - 2 5工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O ）为原料生产铝，主要包括下列过程：将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是A过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C过程发生的反应类型属于氧化还原反应D过程也可以用加热法代替电解法冶炼铝6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测 A Na与冷水反应剧烈，K与冷水

4、反应更剧烈Li 与冷水反应缓慢 B 20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2 C Si 是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第 A元素形成的单质都是半导体材料 D F2与 H2在暗处剧烈化合，Cl2与 H2光照或点燃时反应Br2与 H2反应需要加热到一定温度7某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是 A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧 B步骤反应的离子方程式为：2I+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C 步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀

5、硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化8下列解释事实的反应方程式不正确的是A铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O B向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+ + 2OH= CaCO3 + CO32 +2H2O C向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO+ Cl+2H=Cl2 + H2O D 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -

6、 - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - 3 9下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A葡萄糖是还原剂B外电路中电子由A极移向 B极 C 溶液中 H+由 B极区移向 A极区 D B极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O 10将气体X通入溶液 A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是选项气体 X 溶液 A及反应现象结论 A 乙醇与浓硫酸共热170产生的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生加成反应 B 二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体紫色石蕊溶液最终褪色氯气与水反应生成具有漂白性的物质 C 碳酸钠固体与醋酸溶液反

7、应产生的气体Na2SiO3溶液中出现白色沉淀碳酸的酸性强于硅酸 D 电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化11玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的溶液 A 气体 X 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - 4 化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是A其核磁共振氢谱有3 种不同类型的吸收峰B 1 mol 糠醛可与3 mol H2发生加成反应

8、C可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀D与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物12在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点 / 132.2 180.5 174 熔点 / 45.6 15 53 下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B反应放出的氯化氢可以用水吸收C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来13将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和 0.1 mol/L

9、NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A的现象说明上层清液中不含Ag+B的现象说明该温度下Ag2S比 Ag2SO4更难溶C中生成Ag(NH3)2+，促进 AgCl(s) 溶解平衡正向移动D若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - 5 14向两份20 mL 0.1 mol/L 2Ba OH溶液中各加入一定量的42KAl SO和243AlSO，溶液的导电性随

10、23BaAlnn（混合前）的变化关系如右图所示。下列分析不正确的是A 代表加入42KAl SO的变化曲线Ba 点溶液的pH值约为 7 Cb 点溶液中大量存在的阳离子有3Al和2BaDc、d 两点溶液中2Ba OH均已完全反应第二部分（非选择题共 58 分）15（ 17 分）高分子P的合成路线如下：已知：高分子 P A Cl2B一定条件CD过量 CH3OH 浓硫酸 ,EA 一定条件FG催化剂HCH3OH 一定条件脱氢名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 11 页

11、- - - - - - - - - 6 （1）A为乙烯，反应的反应类型为。（2）C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应的试剂和反应条件是。（3）D 的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3 种峰。 D 中含有的官能团是。（4）F 的结构简式是。（5）反应的化学方程式是。（6）反应为缩聚反应，反应的化学方程式是。（7）G 的一种同分异构体G 为甲酸酯、核磁共振氢谱有3 种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH 反应。 G 的结构简式为。（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用

12、箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。16（7 分）煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为。 煤炭中以FeS2（铁元素为 2 价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：1mol FeS2完全转化为Fe3+和 SO42-时，FeS2与 O2物质的量之比为。（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图

13、如下： 海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：FeS2在微生物作用下O2/H2O Fe2+、SO42-在微生物作用下O2/H+Fe3+、SO42-名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - 7 。 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是。 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是。17（ 8 分）游离

14、态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。（1）NH3和 O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。（2）2NO(g) O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800时，向容积为1 L 的密闭容器中充入0.010 mol NO和 0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。 2 min内，v(O2) = mol/(L min) 800 时，该反应的化学平衡常数数值为。 已知： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = + 68 kJmol 1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成 NO2平衡转化率的影响：。（3）电解法处理含氮氧化物废气，

15、可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO ，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO 转化为硝酸的电极反应式：。18（ 12 分）含有227K Cr O 的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有227K Cr O 的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知： CaCr2O7、27BaCr O 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。N2NH3NO NO2HNO3O2O2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - -

16、 - - - - - 8 （1）用离子方程式表示227K Cr O 溶液中同时存在24K CrO的原因（将离子方程式补充完整）：22274 Cr O _ CrO _（2）向滤液1 中加入22BaCl2H O 的目的，是使2-4CrO从溶液中沉淀出来。 结合上述流程说明熟石灰的作用：_ 。 结合表中数据，说明选用2Ba而不选用2Ca处理废水的理由：_ 。 研究温度对24CrO沉淀效率的影响。 实验结果如下： 在相同的时间间隔内，不同温度下2-4CrO的沉淀率24242 CrO1001 CrO%固体中的量沉淀率滤液中的量，如右图所示。已知：2244BaCrOsBaaqCrOaq0H2-4CrO的沉

17、淀效率随温度变化的原因是_。（3）向固体 2 中加入硫酸，回收重铬酸。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因：。 回收重铬酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L 时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_ 。（4）综上所述，沉淀4BaCrO 并进一步回收重铬酸的效果与_有关。19（ 14 分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl 溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在 Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。实验 I

18、：实验现象物质4CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO溶度积69 1 10.22.30 10101.1710101.08 101 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - 9 i 加入 Cu 粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；ii 取少量 i 中清液于试管中，滴加2 滴 1 mol/L KSCN 溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴KSCN 溶液后，溶液又变为红色已知： i 22SCN

19、CuCuSCNSCN白色黄色 ii2SCN的性质与卤素单质相似，且氧化性：222BrSCNI（1） Cu 和3FeCl 溶液反应的离子方程式是_ 。（2）现象 ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：2Cu和SCN生成 (SCN)2，进而使清液中的2Fe氧化为3Fe。设计如下实验II进行验证： 认为原因被证实的现象iii是_ 。 加入 CuCl2溶液后反应的离子方程式是_ 。（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下： 对比实验II ，说明实验III更加严谨的原因：_ 。 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是_ 。（4）改变实验I 的试剂添加顺序

20、及用量，设计实验IV：实验 IV 现象向 2 mL 1 mol/L3FeCl 溶液中加入1 滴 1 mol/L KSCN 溶液，再加入足量的Cu粉充分振荡， 溶液红色褪去， 有白色沉淀生成实验IV 中溶液红色褪去，不能说明3Fe反应完全。结合实验II或 III，说明理由：_ 。实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有3Fe的是_（填序号）。 a排除溶液中的2Fe后，再加入足量KSCN 溶液进行检测 b排除溶液中的2Cu后，再加入足量KSCN 溶液进行检测 c选择一种只与3Fe反应的试剂，观察是否出现特征现象 d加入足量铁粉，再向滤液中加入36KFe CN（铁氰

21、化钾）溶液进行检测名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - 10 北京市朝阳区20162017 学年度高三年级第一学期期末统一考试化学参考答案 2017.1 （满分 100 分）第一部分（选择题共 42 分）选择题（每小题3 分，共 42 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A D A C D B C B A C A C 第二部分（非选择题共 58 分）15（ 17 分）（1）加

22、成反应（2）NaOH 水溶液，加热（3）羧基、碳碳双键（4）（5）（6）（7）（8）（其他答案合理给分）16（ 7 分）高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - 11 （1） 2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2 4: 15 （2） HCO3+ H2O H2CO3 + OH 海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理给分） 将 HSO3氧化为 SO42-17（ 8 分）（ 1） 4NH

23、3 + 5O24NO + 6H2O （2） 1.25 10-3 400 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H = 115 kJmol1，温度升高，平衡向逆反应方向移动， NO转化为 NO2的平衡转化率降低（3）NO 3e + 2H2O = NO3 + 4H+18（ 12 分）（1）1 ；H2O ；2 ；2；H+（2）沉淀 SO42；调节溶液pH ，使 Cr2O72转化为 CrO42而沉淀 BaCrO4比 CaCrO4更难溶，可以使CrO42沉淀更完全 温度升高，沉淀速率加快（3）c(H2SO4) 增大，则c(SO42) 增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4 Ba2+ +CrO42

24、平衡右移，c(CrO42) 增大；同时，c(H+) 也增大，共同促进Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4与 BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4) 越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成（4）受到溶液pH 、温度、 H2SO4浓度、 BaCrO4颗粒大小等影响（其他答案合理给分）19（ 14 分）（1）322Cu2FeCu2Fe（2）出现白色沉淀，溶液显红色223Cu4SCNFeCuSCNFe SCN或222Cu4SCN2CuSCNSCN、223SCN2Fe4SCN2Fe SCN（3）由于 KSCN 溶液过量，所以黄色溶液中不含有2Cu 加入 KSCN 之后溶液变黄，加入2FeCl 之后变红（4）因为 Cu 只要和3Fe反应生成2Cu和2Fe，它们就会与SCN 反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的SCN 被消耗完 a 、b、c 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - -