2022年高中化学选修四综合练习九 .pdf

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1、综合九1 高二化学选修四综合练习九一、选择题 (本题包括30 小题，每小题2 分，共 60 分,每小题只有一个选项符合题意。) 1将纯水加热至80，下列叙述正确的是() A水的离子积不变B水的 pH 变小，呈酸性C水的 pH 变大，呈中性D水中的 c(H)c(OH)1 107 mol/L 2用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和 O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液 (与电解前同温度)的说法中正确的有() 该溶液的pH 可能增大； 该溶液的 pH 可能减小； 该溶液的 pH 可能不变； 该溶液的浓度可能增大；该溶液的浓度可能不变；该溶液的浓度可能减小AB C D全部3科学家成功开发出

2、便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是() A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B 该电池的总反应是C3H85O2=3CO24H2O C电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L 标准状况下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H820e10O2=3CO24H2O 4白磷与氧气可发生如下反应：P4 5O2 =P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：a kJ mol1、PO：b kJ mol1、P=O：c kJ mol1、O=O

3、：d kJ mol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是() A(6a5d 4c12b) kJ mol1B(4c12b6a5d) kJ mol1C(4c12b4a5d) kJ mol1D(4a5d 4c12b) kJ mol15将 V1 mL 1.00 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL) 。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应6用阳极

4、X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是() 7已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： HT S0反应不能自发进行。设反应A=DE HT S(4 500 11T ) J mol1，要防止反应发生，温度必须A高于 409 K B低于 136 K C高于 136 K 而低于 409 K D低于 409 K 8 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)； 乙：CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不

5、再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2 倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为91 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是() ABCD9在 2 L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2O22SO3。当反应进行到4 min 时，测得此时SO2为 0.4 mol ，那么反应进行到2 min 时，密闭容器中SO2物质的量是A1.6 mol B1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol 10在一密闭容器中有如下反应：L(s) aG(g) bR(g) ，温度和压强对该反应的影响如图所示，

6、其中压强p1p2，由此可判断A正反应为放热反应B化学方程式中的计算数ab CG 的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变11将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g) Br2(g) 2HBr(g) ；H0。平衡时Br2(g) 的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g) 的转化率为b。a 与 b 的关系是X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4CuSO4溶液CC C H2SO4H2O D Ag Fe AgNO3AgNO3晶体名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

7、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 综合九2 Aa bBabCabD无法确定12可逆反应：3A(g) 3B(？) C(？)； H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是AB 和 C 可能都是固体BB 和 C 一定都是气体C若 C 为固体，则B 不一定是气体DB 和 C 可能都是气体13一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的() ACaCO3(固) BNa2SO4溶液C KNO3溶液DCuSO4(固) 14

8、某温度下在容积为2 L 的密闭容器中，发生2X(g) Y(g) 2W(g) 的反应，当充入1 molX 和 1 molY ，经 20 s达到平衡时生成了0.4 molW 。下列说法正确的是() A若升高温度，W 的体积分数减小，则该反应H0 B以 Y 的浓度变化表示的反应速度为0.01 mol/(Ls) C在其他条件不变的情况下，增加1 molX ，则 X 和 Y 的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动15在某一容积为2 L 的密闭容器内，加入0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应： CO(g

9、) H2O(g) CO2(g)H2(g) ；Ha kJ/mol 。反应达到平衡后，测得c(CO) c(CO2)32。下列说法正确的是() A平衡时H2O 的转化率为40% B反应放出的热量为0.04 a kJ C判断该反应达到平衡的依据是四种物质的浓度都相等D若将容器的体积压缩为1 L ，有利于该平衡正向移动16把下列四种X 溶液分别加入四只盛有10 mL2 mol L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时， X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是() A10 20 mL3 mol L1的 X 溶液B20 30 mL2 mol L1的 X 溶液C20 10 mL4 mol L1的

10、X 溶液D10 10 mL2 mol L1的 X 溶液17将 2 molX 和 2 molY 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) aQ(g) ，达到平衡时生成0.8 molZ，测得 Q 的浓度为0.4 mol/L ，下列叙述错误的是() Aa 的值为 2 B平衡时X 的浓度为0.2 mol/L C平衡时Y 的转化率为60% D平衡时Z 的体积百分含量为20% 18相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.6 kJ mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质

11、的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N2H2NH31 3 0 放出热量： 23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q下列叙述错误的是() A容器 、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为17C容器 中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ D若容器 的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 19可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g) 在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)-时间 (t)图像如下。则下列说法中正确的是() A若 abc，则 t0时只能是增大了容器的压强B若 abc，则 t0只能是

12、加入了催化剂C若 ab c，则 t0时可能是增大了容器的压强D若 ab c，则 t0只能是加入了催化剂20下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下， pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C将 pH4 的醋酸溶液和pH 10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH 一定大于7 D常温下，同浓度的Na2S 与 NaHS 溶液相比， Na2S 溶液的 pH 大21将 0.1 mol L1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是() A溶液中c(H)和 c(OH)都减小B溶液中 c(

13、H)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH 增大22现有等体积的Ba(OH)2、KOH 和 NH3 H2O 三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是() A若混合前三种溶液pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH 溶液 pH 最大B若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V1V2V3D若混合前三种溶液pH 相等，酸碱恰好完全中和时，则V1V2V3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师

14、精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 综合九3 23下列说法不正确的是() A100 时，纯水中c(H)1 106 mol L1，pH 小于 7，此时纯水显酸性BpH12 的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为21 CpH3 的盐酸与pH5 的硫酸等体积混合，pH3.3 D0.1 mol L1CH3COOH 溶液中： c(CH3COOH) c(CH3COO) 24某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO 粉末，下列说法正确的是有晶体析出cCa(OH)2增大 pH 不变c(H) c(OH)的积不变c(H)一定

15、增大ABCD25弱酸 HY 溶液的 pH3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是 (已知 lg20.3) A3.0 3.3 B3.3 3.5 C3.5 4.0 D3.7 4.3 26向一定量某一元酸HA 溶液中加入一定量强碱MOH 溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是() A所用的酸过量B生成的盐不水解C反应中酸HA 和碱 MOH 物质的量相等D反应后的溶液中c(A)c(M) 27用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol 电子时停止通电。此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH 是A1 B8 C13 D14 28下列说法正确的是A向 0.1 mol L1Na2CO3溶液中滴

16、加酚酞，溶液变红色BAl3、 NO3、Cl、 CO32、 Na可大量共存于pH2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同30体积相同，浓度均为0.1 mol L1的 NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成 9，则 m与 n 的关系为 () A4mnB mnCmnDmn二、非选择31在 2 L 密闭容器内，800 时反应 2NO(g) O2(g) 2NO2(g)； H0 体系中， n(NO)随时间的变化如下表：时间 /s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.01

17、0 0.008 0.007 0.007 0.007 (1) 下图中表示NO2的变化的曲线是_ 。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_ 。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO) 2v正(O2) d容器内密度保持不变(3) 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ 。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大 O2的浓度d选择高效催化剂32 (1)在一体积为10 L 的容器中，通入一定量的CO 和 H2O，在 850 时发生如下反应： CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g)；H0 CO 和 H2O

18、浓度变化如下图所示，则04 min 的平均反应速率v(CO) _mol L1 min1。(2) t(高于 850 )时，相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。表中 3 4 min 之间反应处于 _状态； c1数值_0.08 mol L1(填大于、小于或等于)。反应在 45 min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 _( 单选 )，表中 56 min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选 )。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度时间 (min) CO H2O CO2H20 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1

19、c2c3c34 c1c2c3c35 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 综合九4 33现有 pH2 的盐酸甲和pH2 的醋酸溶液乙(均为常温 ) 请根据下列操作回答问题：(1)取 10 mL 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“ 向左 ” 、“ 向右” 或 “ 不”)移动；另取10 mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入

20、固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H)c(CH3COOH)的比值将 _(填“ 增大 ” 、“ 减小” 或“ 无法确定 ”)。(2) 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100 倍。稀释后的溶液，其pH 大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“ ” 、“ ” 或“ ”)。(3) 各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)(填 “ ” 、 “ ” 或“ ”)。(4) 取 25 mL 的乙溶液，加入等体积pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小

21、关系为：c(Na)_c(CH3COO)(填“ ” 、“ ” 或“ ”)。34某草酸亚铁样品(FeC2O4 xH2O) 中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe25 C2O42-3MnO4-24H= 5Fe310CO2 3Mn212H2O ，涉及到的反应是：2Fe3+ Zn =2 Fe2Zn 2实验方案设计为：将准确称量的a g 草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L 的 H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管中液面读数为b mL。向上述滴定混合液中

22、加适量的Zn 粉和过量的2 mol/L 的 H2SO4溶液，煮沸5 min 8 min ，经检验溶液合格后，继续用 0.020 00 mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点，记下滴定管中液面读数为c mL 。重复以上实验12 次数据处理。请回答下列问题：(1) 用 _ 式滴定管盛放高锰酸钾标准溶液。(2) 洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：.检验活塞是否漏水。._.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。(3)步骤中检验溶液是否合格的操作是：取 1 滴煮沸后的溶液滴入装有_溶液的试管中， 如_ ，则说明溶液合格。(4)某小组的一次测定数据记录如下：a/g 起始读数 /mL b/

23、mL c/mL 0.197 0 0.00 31.30 42.40 根据数据计算0.197 0 g样品中： n(Fe2) _ ； FeC2O4的质量分数为 _( 精确到 0.01%) 。综合九答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C A A B C A D D B A D B A A 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 30 B B C C D D B A B A D C A D 31 、(1) b 1.5 103 mol L1 s1(2)bc (3) c 32 、(1) 0.03 (2) 平衡大于d a 33(1) 向右减小(2) (3) (4)34(1)酸(2) 用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管(3) KSCN 溶液中没有出现红色(4) 0.001 110 mol73.83% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -