2022年高中化学必修四知识点整理及归纳 .pdf

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1、高中化学必修四知识点整理及归纳【一】化学必修四焓变反应热知识点整理1.反应热(Q)：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(H) 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号： H (2).单位： kJ/mol(3) H=H(生成物)-H(反应物) 3.微观角度解释产生原因：化学键断裂 吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。 (放热> 吸热) H 为“ -” 或 H<0 吸收热量的化学反应。 (吸热> 放热) H 为“+”或 H>0 注：(高中阶段 Q 与 H 二者通用 ) 4.影响晗变的主要因素：发生变化的物质的物质的量，在其

2、他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。物质的温度和压强常见的放热反应：所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸或水的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：晶体Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl大多数的分解反应以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等【二】高中化学必修四知识点归纳(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。(2)金属腐蚀电化学原理名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

3、 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为： FeFe2+2e-。 水膜 中 溶 解的 氧 气 被还 原 ，正极 反 应为：O2+2H2O+4e-4OH- ， 该 腐 蚀 为 “ 吸 氧 腐 蚀 ” ， 总 反 应 为 ：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3 分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H+2e-H2 ，该腐蚀称为 “ 析氢腐蚀 ” 。(3)金属的防护金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆

4、、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。必修四知识点：化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行， 即 H<0 的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3 与 CH3COOH 的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成 CaO、CO2。2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变 S为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反

5、应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 3、焓变与熵变对反应方向的共同影响H-TS<0反应能自发进行。H-TS=0反应达到平衡状态。H-TS>0反应不能自发进行。在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-TS<0 的方向进行，直至平衡状态。【三】高中化学氧化性方程式大全1.氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2

6、KI+H2O=NO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 ) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 2.与碱性物质的作用 : SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收 SO2, 再用H2SO4处名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -

7、 - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥 ,SO2循环作原料气 ) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -