2022年高中化学物质性质分析 2.pdf

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1、一、物质的颜色黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2 、CuO。硫化物： FeS、CuS、PbS、Ag2O 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。蓝色溶液：Cu2+。蓝色晶体：CuSO4.5H2O 紫黑色固体：KMnO4 、 I2。紫红色溶液：MnO4- 、I2 的 CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇 FeCl3 溶液。橙红色：Br2 的 CCl4（或苯）溶液Br2 水：浅黄色黄色橙黄色红棕色（浓度依次增大）I2 水：浅黄色黄色深黄棕褐色深褐色（浓度依次增大）绿色固体： Cu2(OH)2CO3 。蓝绿色溶液：CuCl2 浅绿色： Fe2+溶液、 C

2、l2 水。浅绿固体：FeSO4.7H2O 淡黄色固体： Na2O2、S。淡黄色沉淀：AgBr 、S(有时出现白色浑浊) 黄色固体：黄铁矿（FeS2） 。黄色沉淀： AgI 、Ag3PO4 。黄色溶液： Fe3+溶液（或棕黄色） ，碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）红褐色沉淀： Fe(OH)3。红棕色固体：Fe2O3。红棕色气体：NO2 、溴蒸气红色溶液： Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。红色固体： Cu、 Cu2O。暗红色固体：红磷白色沉淀： 氢氧化物 Mg(OH)2 、Al(OH)3, 、Fe(OH)2、 AgOH 、 Zn(OH)2. 钡盐：BaSO4、

3、 BaSO3、BaCO3、银盐： AgCl 、Ag2CO3 。其它： CaCO3、CaSO3、CaHPO4 、Ca3(PO4)2、H2SiO3 有色离子： Fe3+、 Fe2+、Cu2+、MnO4- 有色气体： F2、Cl2、Br2(g) 、I2(g) 、NO2 二、气味刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX 、NH3 、NO2、HCHO 。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味： H2S。果香味：酯。特殊气味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本无味，因含有 H2S、PH3 有特殊难闻的气味。无气味： H2、O2、N2、 CO、CH4 三、有毒的：气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,

4、NO2(其中 CO,NO 能与人体血红蛋白结合使人体中毒) 液体： Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3 四、气体溶解性极易溶于水的有NH3 。其次是 HCl 。然后是 SO2、NO2。其余能溶或难溶， （可作喷泉实验的有 NH3、HCl 、SO2）五、关于气体的性质1、 能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2（但 SO2 有刺激性气味，CO2 无气味）2、 能使湿润 KI 淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g) 、O3 3、 能使品红褪色的气体：Cl2、O3、SO2。 液体 H2O2、固体： Na2O2、木炭、活性炭4、 既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是SO2、

5、H2S、乙烯、乙炔5、 使湿润（ CH3COO)2Pb 试纸变黑： H2S（或通入CuSO4 溶液变黑）6、 遇空气变为红棕色的是NO 7、 两种气体相遇产生白烟的是：NH3 和 HCl 、NH3 和 Cl2 8、 混和光照产生爆炸的是H2 和 Cl2。混和点燃产生爆炸的是H2 和 O2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 9、 在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4 10、放电才能反应

6、的是N2 和 O2 11、催化剂，高温高压才能反应的气体：N2 和 H2、 SO2和 O2 12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3 。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl 、SO2、CO2、 NO2、H2S、Cl2(先变红后变白) 13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、 HBr 、HI、NH3( 也不能用 CaCl2 干燥 )。C2H2：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 (用饱和食盐水代替水)，排水法收集NO2：Cu+4HNO3 （浓） Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 用向上排空气法收集NO：3Cu+8HNO3 （稀） 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O

7、用排水法收集以上都属于：固液气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管，双孔塞作气装置。只有 H2、CO2、H2S 可用启普发生器制取O2:2KClO3=2KCl+3O2(快速制取O2:2H2O22H2OO2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 )用向上排空气法或排水法收集，用带火星的木条检验，也可用 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O , 也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO（或 NaOH 或碱石灰）来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验。以上都用：固固气体（加热）的装置，即用大

8、试管，铁架台，酒精灯，单孔橡皮塞，导气管组成气体发生装置。Cl2： MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O 如无 MnO2 可用 2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2 +5Cl2+8H2O 或 2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 但不加热也可用 NaCl 固体与浓硫酸， MnO2 混合加热制取， 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，用湿润的KI 淀粉试纸检验。HCl ：2NaCl+H2SO4( 浓)=Na2SO4+2HCl （或NaCl+H2SO4 （浓） =NaHSO4+HCl ） ，向上排空气法收集，用湿润的蓝色石蕊试纸检验（变红）。也可用浓硫酸注

9、入浓盐酸中制取C2H4：C2H5OH CH2=CH2 +H2O（浓硫酸的作用？制气的成败关键），排水法收集。以上制 Cl2、HCl 、C2H4 选择固（液）液气体（加热）装置，即大烧瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管，铁架台，石棉网，酒精灯，制取出来的气体要净化，固体干燥剂用干燥管，液体干燥剂用洗气瓶（长进短出），干燥管是大进小出，下列括号内的杂质，右边为除杂质的试剂Cl2(HCl 、H2O)：依次通过水或饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶。CO2（H2S） ：CuSO4 溶液NH3(H2O) ：碱石灰的干燥管。CO2(H2O ） ：饱和 NaHCO3 溶液。 SO2(HCl) ：饱和 NaHSO3 凡

10、涉及气体的实验装置，思路是：制气净化干燥收集尾气处理，在此基础上加加减减，凡实验中有有毒气体参加反应，必须有尾气吸收装置，易溶于水， 易引起倒吸的气体，用安全瓶或用球形导管插入溶液中。九、离子的鉴定Ba2+SO42   BaSO4 + 稀 HNO3 或稀盐酸白不溶解CO32- BaCO3 + 稀 HNO3 或稀盐酸白溶解，有（无气味）SO32- Ba 2+ BaSO3 +稀盐酸（不用HNO3 ） 白溶解，有（剌激性气味）PO43- Ba3(PO4)2 + 稀 HNO3 或稀盐酸白溶解，有（无气味）CO32- A g2CO3 ( 白 ) 稀 HNO3 白溶解，有（无气味）Cl- AgC

11、l ( 白 ) 稀 HNO3 白不溶解Br- AgNO3 溶液 AgBr ( 淡黄 ) 稀 HNO3 淡黄不溶解I- AgI ( 黄白 ) 稀 HNO3 黄白不溶解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - PO43- Ag3PO4 ( 黄 ) 稀 HNO3 黄白溶解S2- Ag2S (黑 ) 稀 HNO3 黑不溶解CO32- ; 有（无气味）SO32- 有（剌激性气味）S2- 稀盐酸有（臭鸡蛋气味）S2O32- 有（剌激性

12、气味）+淡黄色AlO2- 白 稀盐酸白溶解SiO32- 白NH4+ 加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Mg2+ Mg(OH)2 白 NaOH 溶液白不溶解Al3+ Al(OH)3白 NaOH 溶液白溶解Fe3+ NaOH 溶液 Fe(OH)3 红褐色Fe2+ Fe(OH)2 白灰绿色 红褐色Cu2+ Cu(OH)2 蓝Ag+ AgOH 白棕褐色（ Ag2O）十、关于反应类型置换反应进行扒断：例：X、Y、Z 是单质。甲、乙是化合物。它们之间关 系 X 乙综合有下列情况：X 甲 Y 乙 Z +Z 甲 Y F2 H2O O2 HF H2 O2 H2S S H2O H2 注：两种化合物反

13、应后生成一种单质和一种化合物Cl2 H2S S HCl H2 的有（ Na2O2 与 CO2,Na2O2 与水， H2S 与 SO2，C SiO2 Si CO O2 Fe2O3 或 Fe3O4 与 CO）Mg CO2 C MgO O2 Al Fe3O4 Fe Al2O3 O2 注： CO2(或 SO2）通入 CaCl2（或 BaCl2 或 AgNO3 Al HCl H2 AlCl3 Cl2 溶液中均无沉淀生成十一、只用胶头滴管（不用试剂）即可鉴别的：Al3+ 与 OH-，AlO2- 与 H+，AgNO3 与氨水，Na2CO3 与盐酸或硫酸，Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2 、KCl

14、 NaCl 、CuCl2、MgSO4、NaOH FeCl3、MgCl2 、Na2SO4、 NaOH Na2CO3 、 Al2(SO4)3 、 Ba(OH)2 、HCl AgNO3 、NaCl、 NaI 、Na2S Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4 一种试剂鉴别CCl4 、苯、乙醇 (加水）（ NH4)2SO4 、NaCl、CH3COONa （用PH 试纸）（NH4)2SO4、NH4Cl 、Na2SO4、NaCl 用 Ba(OH)2 溶液 MnO2 、C、FeO、CuO(用稀盐酸）十二、常见推断题“题眼”小结火焰颜色：淡蓝色：H2、S 有空气中燃烧。蓝色：CO、CH4 在空气中燃

15、烧。蓝紫色：S 在氧气中燃烧。还原性的物质：能使黑色氧化铜变红的气体为H2 或 CO。固体为 C。其中 CO 和 C 都生成了能使澄清的石灰水变浑浊的气体。H2 生成了无色液体或使白色的无水CuSO4变蓝的物质特殊反应的物质：1、 在空气中能自燃的物质：白磷，PH3、SiH4、2、 溶于水显碱性的气体为NH3 3、 遇碱能生成NH3 的物质中一定含有NH4+ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4、 与盐酸反应产生无

16、色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3- 5、 遇 Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42- 6、 遇 Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl- 7、遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+ 十三、元素、物质之最1、 地壳中含量最多的非金属元素是O 2、 地壳中含量最多的金属元素是Al 3、 人体中含量最多的元素是O 4、 空气中含量最多的元素是N 5、 形成化合物最多的元素是C 6、 无中子的原子是11H 7、 式量最小的氧化物是H2O 8、 最轻的（或密度最小的）气体是H2 十四、有机物零星知识归

17、纳将分散知识条理化 ( 请联想无机物 ) 常温下呈气态： CxHy(x4)、CH3F、HCHO 、(C5H12 新戊烷 ) 微溶于水：酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大 (70时 ) 与水分层比水轻：苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液态烃 ( 汽油、煤油 )与水分层比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳有特殊香味：一些芳香烃、酯、醇易溶于水的：不多于三个碳原子的醇、 醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、 苯酚纳实验室制取需水浴加热：银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解实验室制取需温度计的：乙烯、石油分馏、硝基苯( 注意水银球的位置、温度读数) 实验室制取需导管冷凝回流：溴苯、硝基苯、酚醛树

18、脂1、纯白色： MgO 、CaO 、P2O5 、AgCl、NaOH 固体、 NaCl 粉末等。2、银白色： Li 、Na 、K、Rb、Mg 、Al 、 Hg、Te 等。3、光亮的银白色：纯铁、银镜。4、苍白色： H2在 Cl2 中燃烧时的焰色。5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。7、耀眼的白光：Mg 、Al 在 O2中燃烧时。红色物质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - -

19、 - - - - - 1、红色 pH在 03.1 时甲基橙溶液 ;pH 在 1014 时酚酞溶液 ;pH 在 05 时的石蕊溶液;Cu2O，氖气灯光。2、浅红色： pH在 810 时酚酞溶液。3、粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。4、深棕红色：液溴。5、红棕色： NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水， Fe(OH)3 及胶体。6、紫红色：锂的焰色。7、洋红色： Sr 的焰色。8、砖红色： Ca的焰色。黑色物质1、黑色： Fe3O4 、 FeO、 FeS、CuS 、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O 、 Ag 的细小颗粒、 CuO 、MnO2 、活性炭等。2、紫黑色：单质I2 。

20、3、灰黑色：木炭。灰色物质1、灰色： Se、As、单质及 Fe3C等。2、浅灰色：焦炭。3、深灰色：石墨。绿色物质1、绿色： Cu的焰色， CuCl2 的浓溶液，碱式碳酸铜等。2、浅绿色： FeSO4溶液等。3、黄绿色： Cl2 单质， Ba的焰色 ; 氯水( 淡黄绿色 ) 。紫色物质1、紫色： Rb的焰色， KMnO4 溶液， pH在 58 时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。2、浅紫色： K的焰色， ( 透过钴玻璃看 ) 水合 Fe3+等。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -

21、 - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3、紫蓝色：氩气灯光。黄色物质1、黄色： Na的焰色， Ag3PO4 ，AgI，FeS2、溴水 ( 黄色橙色 ) 、pH在 4.4 14 时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。2、浅 ( 淡) 黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， PCl5 、TNT 、浓硝酸 ( 混有 NO2)、浓盐酸 ( 混有 Fe3+) 、硝基苯 ( 溶有 NO2)等。3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水 ( 深黄褐色 ) 。4、灰黄色： Mg3N2 。蓝色物质1、蓝色： pH在 814 时的石蕊溶液，Cu(OH)2，I2 遇淀粉溶液，钴玻璃等。2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。3、深蓝色：Cu(NH3)42+(铜氨络离子 ) 4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。褐色物质1、褐色：溴苯中溶解了溴。2、黑褐色：煤焦油。棕色物质Cu在 Cl2 中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。橙色物质pH在 3.1 4.1 时的甲基橙溶液等。实验室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分馏；需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -