2022年高中化学必修一金属练习题 .pdf

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1、1 13直二金属及其化合物试题第卷选择题共 48 分一、选择题每题2 分，共 24题，每题只有一个选项符合题意1以下对合金的说法正确的选项是A合金中至少含有两种金属元素B18K 金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C黄铜的硬度比铜大 D钢是纯铁的俗称2金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代 ,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟以下有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3以下有关金属的说法正确的选项是A金属原子只有复原性，金属阳离子只有氧化性 B金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被复原不一定得到

2、金属单质4以下物质必须隔绝空气保存的是() NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaCl A BC D5以下说法正确的选项是() A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于 Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为 Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒6以下关于 Na和 Na+ 的表达中 ,错误的选项是A具有相同的质子数 B 它们的化学性质相似C钠离子是钠原子的氧化产物 D 灼烧时火焰都呈黄色7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，以下几种类推结论中，错误的选项是钠与水反应生成Na

3、OH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和H2；铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；化合物NaCl 的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色；密度为1.1 g cm3与密度为 1.2 g cm3的 NaCl 溶液等体积混合，所得NaCl 溶液的密度介于1.1 g cm3与 1.2 g cm3之间， NaK 合金的熔点应介于Na和 K 熔点之间。A B CD8某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DNa+、K+、AlO2、SO429将等物质

4、的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH 分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2 ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH 10以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是() A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 DFe3与 KSCN 产生红

5、色沉淀11Ba(OH)2溶液滴入 KAl(SO4)2溶液，使 SO42全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和 Al(OH)3 12以下各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量 ) 改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) ANa 和 O2BNaOH 和 CO2CNa2O2和 CO2DAlCl3和 NaOH 13将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，以下有关现象的表达错误的选项是() A钠浮在液面上 B 有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色 D 水溶液变为红色14将含 1mol HCl 的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol Na

6、OH 和 0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是 ( ) HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D0 1 0 0 0.2 15将 1.12 g铁粉加到 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是() A铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl)基本不变B往溶液中滴加无色KSCN 溶液，显红色C溶液中 n(Fe2)与 n(Fe3)之比为 61 D氧化产物与复原产物的物质的量之比为25 16以下离子

7、方程式书写正确的选项是A铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+DFeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl17以下反应的离子方程式正确的选项是()A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B盐酸中加入碳酸钙： CO232H=H2OCO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页

8、 - - - - - - - - - 3 C偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO24H=Al32H2O DNaHCO3溶液中加入盐酸： CO232H=H2OCO218在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有 Mg2+、Al3+19以下说法正确的选项是A用澄清石灰水可区别Na2CO3和 NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和 Fe2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别SO24和 CO2

9、3离子D用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液20为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能到达目的的是：A加入过量稀硫酸，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象C加入氯化钡溶液，观察现象D通适量 CO2气体，观察现象21在 CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定以下结论中正确的选项是 ()A不溶物一定是Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是 Fe D溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu222把

10、 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为() A70% B52.4% C47.6% D30% 23要将 NaCl 溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是 () A加入过量氨水后过滤 B加入过量 NaOH溶液后过滤C先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸24有 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶

11、解，当再加入250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 () A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L 第卷非选择题共 52 分25.填空题 20 分(1)6 分向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象，原因是沉淀质量NaOH 溶液体积0 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 4 。 (2) 8 分请你设计两种方法除去细小的铁

12、颗粒中混有的细小的铝颗粒。简要说明；3 8 分写出化学方程式，一步实现以下转变。(1)AlNaAlO2；(2)Al2O3AlCl3；(3)Fe FeCl2；(4)Na2O2Na2CO3；26推断题 15分 。某固体化合物A，按以下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀 W很快变为灰绿色，最后变为红褐色(1)物质 A 的化学式为；物质 B 的俗名是，(2)按要求写出以下转化过程的反应方程式：AB C：；W不稳定，原因是：；(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生疑心其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：；如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂

13、质？。27计算题 15分 1 6分向 20mLAlCl3溶液中滴入 2mol L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH 溶液体积 mL关系如下图：图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：； 假 设 溶 液中 有 Al(OH)3沉 淀 0.39g， 则 此 时用 去 NaOH 溶 液 的 体积为写出计算过程2 4 分加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。 13直二金属及其化合物参考答案CB 稀盐酸A D 溶液X粉末E 溶液稀氨水A 在空气中久置名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

14、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5 一、选择题此题包括18 小题，每题3 分，只有一个选项符合题意1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D C D B D C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C D D B、C D C B D D 21 22 23 24 B D D B 25 (1)有白色晶体析出， NaHCO3溶解度较小 溶剂质量减小 溶质质量增加。(2)方法一：用过量的NaOH 溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁

15、粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。 (3)Al NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3AlCl3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O FeFeC l2 2FeCl3 + Fe3FeCl2 Na2O2Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O226 (1)A ：Fe(OH)3 B：铁红 (2) 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O (3)取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN 溶液，假设溶液呈血红色，说明样品有变质，假设溶液不呈红色，则未变质4分 。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量复原铁粉2分27 1Al (OH)3OHAlO22H2O；7.5mL 或17.5mL (要写出标准的计算过程) 258% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -