2022年高中化学选修四第二章练习题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载化学第二章练习题一1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质2.100 mL 6 molL-1的 H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物 质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2MN B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时， N 的浓度是M 浓度的 2 倍4.在温度不变、恒容的容器

2、中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应） ，反应物的浓度由 0.1 mol L-1降到 0.06 mol L-1需 20 s， 那么由 0.06 mol L-1降到 0.036 mol L-1所需时间为（）A.等于 10 s B.等于 12 s C.大于 12 s D.小于 12 s 5.下图中， 表示 2A（g） +B(g)2C(g)(正反应放热 )。这个可逆反应的正确图象是（）6.1和 2分别为A 在两个恒容 容器中平衡 体系 A（g）2B(g)和 2A（g）B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是（）A. 1、2均减小B.1、2均增大C.1减小，

3、 2增大D.1增大， 2减小名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载7.2 mol A 与 2 mol B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A （g）+3B(g)2C(g)+zD(g), 若 2s 后， A 的转化率为50%，测得 v(D)=0.25 mol L-1 s-1,下列推断正确的是（）A.v(C)=v(D)=0.25 molL-1 s-1B.z=3 C.B 的转化率为25% D.C

4、 的体积分数为28.6% 8航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为: 2NH4ClO4（S）高温N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）H=-Q kJmol 下列叙述不正确的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9已知 “ 凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应” 。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A203（g）=3O2（ g）H 0 B2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0 C

5、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0 DCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H0 10在一定温度下将lmol CO（g）和 lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g） ，当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是An（CO2）=0.6 mol Bn（CO2）=1 mol C1 moln（CO2） 4 mol D0.6 moln（CO2） 1 mol 11.根据下图填空。（1）反应物是 _，生成物是 _。（2）在 2 min 内 A、B、C 三者的反

6、应速率值各是_ _ _。（3）该反应的化学方程式是_ 。12.对于反应3X（g）+Y(g)=Z(g), 在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z 的速率（填 “ 增大 ” “减小 ” 或“ 不变 ” ） ：（1）升高温度：_ _；（2）增大压强：_；（3）增大容器容积：_ _；（4）加入 X：_；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（5）加入 Y：_；（6）压缩体积：_。13.在硫酸的工业生产中，

7、通过下列反应使SO2转化为 SO3：2SO2+O22SO3H0。已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：（1） 在生产中常用过量的空气是为了_ 。（2）加热到400500 是由于 _ 。（3） 压强应采用 _ _ （ 填“ 高压 ” 或“ 常压 ” ） 。 原因是 _。（4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为_ 。（5） 尾气中的 SO2必须回收， 是因为 _ _ _。14.可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g),在反应过程中NH3的质量分数（ NH3%）与温度(t )关系如下图所示，请回答：（1）正反应是 _（填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” ）反应。（2） t500

8、 时， NH3%逐渐增大，是因为 _ 。（3）t 500 时， NH3%逐渐减小，是因为_ 。15.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其 中 t1t2速 率 变 化 的 主 要 原 因 是 _ _ ； t2t3速 率 变 化 的 主 要 原 因 是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载答案：1.D2. BC 3. D4. C 5. A 6. C 7

9、. AD8.D9.B10.D 11. (1)A、B C (2)3 mol（L min）-12 mol （L min）-13 mo l （L min）-1(3)3A+2B3C 12. （1）增大（2）增大（3）减小（4）增大（5）增大（6）增大13. （ 1）增大 O2的浓度，使平衡向正方向移动，提高SO2的转化率使成本高的SO2得到充分利用（2）400500 是催化剂活性温度，选择此温度可以提高反应速率，缩短到达平衡的时间（3）常压常温在常压下SO3的体积分数已达91%，若再加压对设备动力要求很高，使生产效益低（4）用水吸收SO3会形成酸雾，使吸收速率减慢（5）SO2是有毒气体，避免对环境造成污染14. （1）放热（2）当 t500 时，反应未达到平衡，温度升高、反应速率加快，且v(正) v(逆)（因为反应物浓度大于生成物浓度）所以NH3%随温度升高而增大（3）当 t=500 时，反应达到平衡状态。NH3%达最大值。由于正反应是放热反应，在t500 时，温度升高，反应速率加快，但 v(正)v(逆)平衡向逆反应方向移动。所以NH3% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -