2022年高中化学导学案鲁科版选修教师用书..一些典型分子的立体构型配套练习 .pdf

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1、.1. 四氟化硅 (SiF4) 是制造氟硅酸的原料, 也是制造水泥和人造大理石的硬化剂, 其键角为 () 。A.107B.120C.109 28 D.180【答案】 C 2. 下列分子或离子中含有孤对电子的是() 。A.H2O B.CH4C .SiH4D.N【答案】 A 3. 下列分子中 , 两个相邻共价键间夹角最小的是() 。A.BF3B.CO2C.NH3D.H2O 【答案】 D 4. 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp 杂化 , 空间构型为直线形且分子中没有形成键的是 () 。A.CHCH B.CO2C.BeCl2D.BF3【解析】A项中碳原子采取sp 杂化 , 有 2 个 键;B 项中

2、碳原子采取sp 杂化 , 碳氧双键中含有键;D 项中硼原子采取sp2杂化。【答案】 C 5. 以下分子或离子的结构为正四面体形的是() 。CH4NCH3Cl P4H2S A. B. C.D.【解析】 此题考查了空间构型与键长及键角间的关系。CH4中 C原子采取 sp3杂化 ,形成 4 个完全相同的C H键, 键角为 109.5 , 为正四面体结构; N中 N原子采取 sp3杂化 , 得到四个键长、键角相同的 N H键( 其中有一个为配位键), 为正四面形 ; CH3Cl 中 C原子虽然采取sp3杂化 ,但 C H键与 C Cl 键键长不同 , 分子为四面体形 ,但不是正四面体形; P4中 4

3、个 P原子构成中空的正四面体结构; H2S中 S原子采取 sp3杂化 ,结构同H2O分子 , 为 V形分子。【答案】 B 6. 用价层电子对互斥理论判断SO3的空间构型为 () 。A. 正四面体形B.V 形C.三角锥形D.平面三角形【解析】 SO3中 S原子的价电子全部用于形成共价键,S 周围有 3 个氧原子 , 故 D项正确。【答案】 D 7.C中碳原子含有的孤电子对数为() 。A.0 B.1 C.2 D.3 【解析】孤对电子对数=(a-xb)=(4+1-1 3)=1 。【答案】 B 8.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道类型是() 。A.sp2 B.sp C.sp3D. 无法确定【解析】根

4、据价层电子对互斥理论可知OF2分子的中心原子O的孤电子对数为2, 相连的原子数为2, 所以氧原子的杂化轨道类型为sp3, 其杂化轨道类型和分子的空间构型都与H2O相似。【答案】 C 9. 请将下列分子与对应的中心原子杂化轨道类型、分子空间构型连线。分子杂化轨道类型分子空间构型CHCl3sp 平面形SO3sp2直线形名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - .BeCl2sp3四面体形【解析】CHCl3分子类似 CH4, 碳原

5、子杂化轨道类型是sp3杂化 , 四面体形 ;SO3中的硫原子杂化轨道类型是sp2杂化 , 平面形 ;BeCl2中的铍原子杂化轨道类型是sp 杂化 , 直线形。【答案】 10. 指出下列分子中的中心原子可能采取的杂化轨道类型, 并预测分子的空间构型。(1)Cl2O (2)Cl(3)CH3Cl (4)HCHO 【答案】 (1)sp3; 折线形(2)sp3; 三角锥形(3)sp3; 四面体形(4)sp2; 平面三角形11. 氯化亚砜 (SOCl2)是一种很重要的化学试剂, 可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子 (S) 采取的杂化方式的说法正确的是() 。A. 三角锥形、

6、sp3B.V 形、 sp2C.平面三角形、 sp2D.三角锥形、 sp2【解析】由氯化亚砜的结构可知中心原子S原子上含有1 个孤电子对 ,连接 3 个原子 , 所以 S 原子采取 sp3杂化 , 空间构型为三角锥形。【答案】 A 12.SF6是一种无色气体,且具有很强的稳定性, 可用于灭火。下列有关说法中正确的是() 。A. 电负性 :SF B.SF6分子是正四面体结构C.SF6分子中硫原子周围无孤对电子D.氟原子的电子排布图( 轨道表示式 )为【解析】 F电负性最大 ,A 项错误 ;SF6分子中硫原子有6 对价层电子对 , 不是正四面体形结构,B 项错误 ;D项违背泡利原理,错误。【答案】

7、C 13. 磷不仅在地壳中分布广泛, 也存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中, 是动植物不可缺少的元素之一。请回答下列问题 : (1) 磷单质有白磷、红磷和黑磷, 三者互称为。(2) 磷的氢化物 (PH3)是一种无色、剧毒、有鱼腥臭味的气体, 该分子空间构型为。(3) 磷的含氧酸根有P、P、P,其离子的空间构型分别是、。【解析】 PH3结构与 NH3类似 , 为三角锥形。 P、P、 P中,P 的价电子对数均为=4,根据 VSEPR 模型可知 ,P为 V形;P为三角锥形 ;P为正四面体形。【答案】 (1) 同素异形体(2) 三角锥形名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - .(3)V 形; 三角锥形 ; 正四面体形名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -