2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末检测题新人教版选修 .pdf

《2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末检测题新人教版选修 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末检测题新人教版选修 .pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 第三章水溶液中的离子平衡满分为 100 分，时间 100 分钟第卷选择题（共54 分）一、选择题（本题包括18 小题，每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 54 分）1下列离子方程式中，属于水解反应的是（） A HCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO 3+H+ C CO32-+ H2OHCO 3+OH DHSS2+H+2对水的电离平衡不产生影响的粒子是（） A HCl BCH3COO CCl DFe3+3 常温下体积相同的下列四种溶液：pH=3的盐酸pH=3的醋酸溶液pH=11的氨水pH=11的 NaOH 溶液。下列说法中，正确的是（） A 和混合，所得混合溶液的

2、pH大于 7 B 将四种溶液分别稀释到体积为原的100 倍，溶液 pH大小顺序 C 和分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积= D 和混合，所得混合溶液中c（H+）+ c （NH4+）=c（Cl）+c（OH）4常温下1 体积 pH2.5 的盐酸与10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5下列各种离子一定能大量共存的是（） A 强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 B 含有大量Fe3+的溶液中： NH4+、SCN、Cl、K+ C pH 7 的溶液中： NH4+、Al3+、SO42、CO32 D c(OH)

3、 110 13 mol/L的溶液中： K+、Fe2+、Cl、NO36某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A 该溶液由pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C 加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO) c(Na) c(OH)c(H) D 加入适量氨水，c(CH3COO) 一定大于 c(Na) 、c(NH4) 之和7用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A c（OH-）/c （NH3H2

4、O ） Bn（OH-） C c（NH3H2O）/c （OH-） Dc（H）8. 用盐酸标准液来滴定NaOH 待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是( ) A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗 C. 使用甲基橙做指示剂 D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视9. 现有三种溶液各25mL ： Na2CO3 ； NaHCO3 ；NaOH ，下列说法正确的是( ) A 三者浓度相同时，pH大小顺序为 B 三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为 C 三者的 pH均为 9 时，物质的量浓度的大小关系为 D 三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是10若要量取20.00m

5、L 的 KMnO4 溶液，应选用的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶11. 浓度均为 0.1mol/L的 NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是( ) A. 中和 HCl 的物质的量相同 B. 两溶液中所含的OH- 数目相同 C.NaOH 溶液中 c(H+) 小 D. 氨水中 c(OH-) 大12蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) A AlCl3BCu(NO3)2CNa2CO3 D(NH4)2S 13. 下列示意图中，正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

6、 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2 14. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( ) A 为盐酸稀释时的pH变化曲线 B b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C a 点 KW 的数值比 c 点 KW的数值大 D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度15下图是用0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸 ( 酚酞做指示剂 ) 的滴定曲线。下列说法正确的是( ) A 水电离出的氢离子浓度：ab B 盐酸的物质的量浓度为

7、0.0100 mol L-1 C 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应 D 当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL 时，该混合液的pH= 1+lg3 1625时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A0.01 mol/L盐酸 B0.01 mol/L Na2CO3溶液CpH = 4 NaHSO4溶液 DpH =11 氨水17. 己知某溶液中含有C1-, Br-和 CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol L-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C.

8、 Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1-18室温下，将一元酸HA的溶液和 KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（） A. 实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B. 实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K) c(A-)= mol L-1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1mol L1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A-)c(OH-) =c(H) 第卷（非选择题，共46 分）19（8 分）某温度 (t ) 时，水的离子积为KW1.0 1013mol2L2，则该温度 ( 填“大于”、“小于”或

9、“等于” )_25 ，其理由是_。若将此温度下pH11 的苛性钠溶液a L 与 pH1 的稀硫酸b L 混合 ( 设混合后溶液体积的微小变化忽略不计) ，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 _ 。 (2)若所得混合液的pH 2，则 ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 _ 。20 （7 分）下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl 实验编号起始浓度 / （molL1）反应后溶液的pH c（HA ）c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7

10、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 3 （ 1）溶液呈碱性的有_（填序号）。（ 2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的 PH=_；PH=11的 CH3COONa溶液中由水电离产生的 c(OH) =_ 。（ 3）用离子方程式表示CH3COONa 溶液呈碱性的原因_。（ 4）将等 PH等体积的 HCl 和 CH3COOH 分别稀释 m倍和 n 倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m_n （填“大于、等于、小于”） 。2

11、1(8 分) 有 A、B 、C、D四种无色溶液， 它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、 Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的 pH相同。请回答下列问题： (1)A是_，B是_，C是_，D是_。 (2)写出足量 B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_ 。 (3)A 、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_ . 22.(4分）现有 pH2 的醋酸溶液甲和pH2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1) 取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动 ( 填“向左”、 “向右”或“不” ) ；另取 10 mL

12、 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变 ) ，待固体溶解后，溶液中c(H)c(CH3COOH)的比值将 _( 填“增大”、 “减小”或“无法确定” ) 。(2) 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100 倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH( 乙)( 填“大于”、 “小于”或“等于” ，下同 ) 。(3) 各取 25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V( 甲)_V( 乙) 。(4) 取 25 mL 的甲溶液，加入等体积pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中c(Na)

13、 、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO) 。23. （1）FeCl3 的水溶液呈 _（填“酸”、 “中”、 “碱”）性，常温时的pH _ 7（填“ ” 、 “=” 、 “” ） ，原因是（用离子方程式表示）： _ ；实验室在配制FeCl3 的溶液时， 常将 FeCl3 固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_ （填“促进”、 “抑制”）其水解。（ 2）醋酸电离方程式：_ ，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（ 3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是为_ 。24 （共 12 分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：某学生为测

14、定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL 待测硫酸配制100mL稀 H2SO4溶液；以 0.14 mol L1的 NaOH 溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL ，滴定终止时消耗NaOH 溶液 15.00mL。（ 1）该学生用标准0.14 mol L1NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL ，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、 取下碱式滴定管用标准的NaOH 溶液润洗后， 将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、

15、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是（用序号填写）。该滴定操作中应选用的指示剂是。在 G操作中如何确定终点？。（ 2） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_ （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 4 （ 3）配制准确浓度的稀H2SO

16、4溶液，必须使用的主要容器是。（ 4）如有 1 mol L1和 0.1 mol L1的 NaOH溶液，应用 _的 NaOH溶液，原因是。（ 5）用标准NaOH 溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中。（ 6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致 测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“ 无影响”）（ 7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留 到小数点后第二位）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -

17、- - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5 第三章水溶液中的离子平衡（章末检测）第卷（选择题，共54 分）一、选择题（本题包括18 小题，每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 54 分）第卷（非选择题，共46 分）19（共 8 分）大于水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大(1)10 1 c(Na) c(SO24) c(H) c(OH) 或 c(Na) 2c(SO42) c(H) c(OH) (2)9 2 c(H) c(SO42) c(Na) c(OH) 20（7 分） （1）（2） 2 、 10-3 mol L （ 3）CH3COO + H2O CH3COO

18、H + OH 、（4）小于21. （共 8 分） (1) 盐酸氨水AlCl3溶液Na2SO4溶液 (2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ (3)c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H) 22.( 共 4 分） (1) 向右减小(2) 小于(3) 大于(4) 小于23.( 共 7 分） （1）酸；Fe33H2O Fe(OH)33H；抑制。（ 2）CH3COOH CH3COOH；AlCl3=Al3+3Cl；Al2O3。（ 3）升温可以促进碳酸钠的水解，使溶液中的c（OH）增大。24(共 12 分 )（1） ECDBAGF（2 分，其它合理答案也给分）酚酞溶液由无色变为浅红色（

19、或粉红色）且半分钟内不褪色（2）偏大（ 3）100mL容量瓶（ 100 未写不给分）（ 4）0.1 mol L1溶液浓度越稀，误差就越小（ 5）乙（ 6）偏小（ 7）4.20 mol L1（2 分，单位不写扣1 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案C C D C A A C D D 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案A C C C B D A B B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -