2022年高中化学常见晶胞模 .pdf

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1、离子晶体氯化钠晶体（1）NaCl 晶胞每个 Na+等距离且最近的 Cl-（即 Na+配位数）为 6 个NaCl 晶胞每个 Cl-等距离且最近的Na+（即 Cl-配位数）为 6 个（2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na+4_个；占有的 Cl-4 个。（3）在该晶体中每个Na+周围与之最接近且距离相等的Na+共有 12 个；与每个 Na+等距离且最近的Cl-所围成的空间几何构型为正八面体 CsCl 晶体（注意：右侧小立方体为CsCl 晶胞；左侧为 8 个晶胞）（1） CsCl 晶胞中每个 Cs+等距离且最近的Cl-（即 Cs+配位数）为 8 个CsCl 晶胞中每个 Cl-等距离且最近的

2、 Cs+（即 Cl-配位数）为 8 个 ，这几个 Cs+在空间构成的几何构型为正方体。（2）在每个 Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 6 个这几个 Cs+在空间构成的几何构型为正八面体。（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs+ 1 个；占有的 Cl- 1 个。CaF2晶体（1） ） Ca2+立方最密堆积， F-填充在全部四面体空隙中。（2）CaF2晶胞中每个 Ca2+等距离且最近的 F-（即 Ca2+配位数）为 8 个CaF2晶胞中每个 F-等距离且最近的 Ca2+（即 F-配位数）为 4 个（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca2+4 个；占有的 F-8 个。

3、ZnS晶体：（1）1 个 ZnS晶胞中，有 4 个 S2，有 4 个 Zn2。（2）Zn2的配位数为 4 个，S2的配位数为 4 个。原子晶体金刚石金刚石晶胞金刚石晶胞（1）金刚石晶体 a、每个金刚石晶胞中含有8 个碳原子，最小的碳环为6 元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构），碳原子为 sp3杂化，每个 C以共价键跟相邻的 _4_个 C结合，形成正四面体。键角10928 b、每个碳原子被 12 个六元环共用，每个共价键被6 个六元环共用 c、12g金刚石中有 2mol 共价键，碳原子与共价键之比为 1:2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -

4、 - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - Si O （2）Si 晶体由于 Si 与碳同主族， 晶体 Si 的结构同金刚石的结构。 将金刚石晶胞中的C原子全部换成 Si 原子，健长稍长些便可得到晶体硅的晶胞。（3）某些非金属化合物【 SiO2、SiC（金刚砂）、BN （氮化硼）、Si3N4等】例如 SiC 将金刚石晶胞中的一个C原子周围与之连接的4 个 C原子全部换成Si 原子，键长稍长些便可得到SiC 的晶胞。 （其中晶胞的 8 个顶点和 6 个面心为 Si 原子，4 个互不相邻的立方体体心的为C原子，反

5、之亦可） a、每个 SiC 晶胞中含有 4 个硅原子，含有 4 个碳原子b、1mol SiC 晶体中有 4 mol Si C共价键（4）SiO2晶体：在晶体硅的晶胞中，在每2 个 Si 之间插入 1 个O原子，便可得到SiO2晶胞。 a、每个硅原子都采取sp3杂化，与它周围的4 个氧原子所形成的空间结构为 _正四面体 _型，SiO2晶体中最小的环为 12 元环b、每个 Si 原子被 12 个十二元环共用，每个O原子被 6 个十二元环共用c、每个 SiO2晶胞中含有 8 个 Si 原子，含有 16 个 O原子d、1mol Si O2晶体中有 4 mol 共价键（5）晶体硼已知晶体硼的基本结构单元

6、是由B原子构成的正二十面体，其中有 20 个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由_12_个 B原子构成，其中BB键间的夹角是_60_。假设将晶体硼结构单元中每个顶角均削去，余下部分的结构与C60相同，则 C60由_12_个正五边形和 _20 个正六边形构成。分子晶体1、CO2晶体以 CO2为例： 如右图为干冰晶体的晶胞， 立方体的面心和 顶点 各有一个 CO2分子，因此，每个晶胞中有 4 个 CO2分子。在干冰晶体中，每个 CO2分子距离最接近且相等的CO2分子有 12 个。象这种在分子晶体中作用力只是范德华力，以一个分子为中心，其周围

7、通常可以有12个紧邻的分子的特征称为分子密堆积。 （若将 CO2分子换成 O2、I2或 C60等分子，干冰的晶体结构就变成了O2、I2或 C60的晶体结构。）C60晶胞I2单质2、水分子：冰中个水分子与周围个水分子形成氢键，所以 1 mol 水拥有的氢键数目为2NA3、白磷晶体：分子式为P4，124g 白磷形成的 P-P 键数目是 6 NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 金属晶体堆积模型简单立方体心立方堆积六方最

8、密堆积（ A3）面心立方最密堆积（A1）典型代表Po Na K Fe Mg Zn Ti Cu Ag Au 空间利用率52% 68% 74% 74% 配位数6 8 12 12 晶 胞混合型晶体1、石墨晶体石墨晶体是层状结构，层与层之间是以范德华力结合，同一层内C原子与 C原子以共价键结合成平面网状， 每一层碳原子排列成六边形，则碳原子采用 sp2杂化。未成对电子形成大 键。石墨晶体中C 原子数与 CC 键数之比是2:3 。其中每个正六边形占有的 C 原子数平均为 2 个。2、石墨的层状结构如下图2 所示， 图中 7 个六元环实际占有的碳原子数是 14 ，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2 个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。3、石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C24K、灰色的C48K、C60K等。有一种青铜色的CxK 中 K 原子（用 o 表示）的分布如图3 所示，则x= 8 ；另有一种石墨化合物C32K，其中 K原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是上右图中正六边形边长的 2 倍。C12K C8K 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -