2022年高中化学无机知识点总结 .pdf

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1、俗名：无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 食盐：NaCl 小苏打： NaHCO3 （大苏打： Na2S2O3）石灰石、大理石：CaCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 .H2O） 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 漂白粉： Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 芒硝： Na2SO4 7H2O (缓泻剂 ) 绿矾： FeSO4 7H2O 明矾： KAl (SO4)2 12H2O（用作净水 ， ）皓 矾： ZnSO4 7H2O 胆 矾 矾 CuSO4 5H2

2、O 干 冰 ： CO2 泻 盐 ：MgSO4 7H2O 双氧水： H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿： FeCO3 铜绿、孔雀石 Cu2 (OH)2CO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液（杀菌剂）：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH)2 和 S 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分） ：

3、CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO（NH2) 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石：CaC2 电石气： C2H2 (炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦

4、炉气成（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 3540%的甲 醛 水 溶 液蚁 酸 ： 甲 酸 HCOOH 葡 萄 糖 ： C6H12O6 果 糖 ： C6H12O6 蔗 糖 ：C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶名

5、师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶 液FeO 黑 色 的 粉 末 Fe (NH4)2(SO4)2 淡 蓝 绿 色 Fe2O3 红 棕 色 粉末 FeS 黑 色固 体铜 ： 单 质是 紫 红 色 Cu2+ 蓝 色 CuO 黑 色 Cu2O 红色 CuSO4（无水） 白色 CuSO45H2O 蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿

6、色 Cu(OH)2 蓝色 Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀气体： Cl2、氯水 黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2 紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体液体：CCl无色的液体，密度大于水，与水不互溶品红溶液 红色氢氟酸（HF 水溶液，为混合物）：H

7、F腐蚀玻璃固体： KMnO4- 紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 SO3无色固体（沸点44.8 0C）一、无机钠：物理性质：软（可以用小刀切开） ，银白色，热和电的良导体，密度比水小。化学性质：非常活泼，极易氧化（储存与煤油）。 碱金属元素化 合 物：氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠1 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧： 2Na+O2 点燃=Na2O2 3 钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （现象：浮融游响红。放有酚酞检验。 ）4 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+

8、O25 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 9. 钠可以跟卤素、硫、 磷，氢等非金属直接发生反应：2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 2）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - -

9、- - - - 镁 ：物理性质：银白色金属1.燃烧：能与卤族元素反应 ,例如: Mg+Cl2= 点燃=MgCl2 在空气中点燃镁 : 2Mg+O2= 点燃=2MgO 在氮气中点燃镁条： 3Mg+N2 点燃=Mg3N2 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C （*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有C+O2=CO2（点燃） ，所以在反应后不见有黑色固体生成。 ）2.与水：能与沸水反映 :Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 （气体）3.与酸：能与稀酸反映 :H2SO4+Mg=MgSO4+H2(气体) 4.海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰： CaCO3高温=Ca

10、O+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀： Mg2+2OH-=Mg （OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁： MgCl2 通电=Mg+Cl2 铝：物理性质：银白色金属，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液 ,不溶于水（溶于热水，反应很微弱） ，在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。1与酸：铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （放热反应）氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 氢氧化铝与强酸反应： Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 2与碱：铝与强碱

11、的反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl （OH）4+3H2氧化铝与强碱反应： Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl （OH）4 氢 氧 化 铝 与 强 碱 反 应 ： Al （ OH ） 3+NaOH=NaAl（ OH ） 4 （NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O * NaAl(OH)4 是四羟基合铝 ()酸钠，其实就是偏铝酸钠（NaAlO2）和两个 H2O。NaAlO2：呈强碱性的固体。偏铝酸钠不在溶液中存在 （实际是以 NaAl(OH)4 存在的。 ）3 铝在空气中氧化： 4Al+3O2=2Al2O3 （形成致密的氧化膜）*在高温下能与氧反应，放出大量热，

12、用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法） 。8Al+3Fe? O? =4Al ?名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - O? +9Fe +795千卡。 (需要使用镁做引燃物 ) 4 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3 ?H2O=Al （OH）3+3NH4+ 5. 偏铝酸纳有关化学方程式: 2NaAlO? + CO? (少量)+ 3 H? O = 2 Al(OH) ? + Na? CO? ( 强酸制弱酸

13、 ) NaAlO? + CO? (过量)+ 2H? O = Al(OH) ? + NaHCO?NaAlO? + HCl（少量） + H? O =Al(OH) ? + NaCl NaAlO? + 4 HCl（过量 )=AlCl ? + NaCl + 2 H? O NaAlO? +NaHCO3+ H? O=Al(OH)3 +Na2CO3 3NaAlO? +AlCl3+6H2O=4Al （OH）3+3NaCl 铁： 物理性质： 银白色金属， 有很强的铁磁性。在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿Fe2O3、 磁铁矿 Fe3O4。1.Fe2+及 Fe3+离子

14、的检验： Fe2+的检验： （二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加 KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验： （黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。2.与酸：1）铁 溶 于 非 氧 化 性 的 酸 如 盐 酸 和 稀 硫 酸 中 ， 形 成 二 价 铁 离 子 并 放 出 氢 气 ： Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22）在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：4Fe+10HNO3=4Fe

15、(NO3)2+NH4NO3+3H2O 3.铁的还原与氧化性：1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜） ：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu *铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。2）氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）在氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe

16、Cl3+Fe=3FeCl2 用氯化铁腐蚀铜电路板： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 4.冶炼：Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2 铜1.与氧气反应：2Cu+O2=加热=2CuO（黑色）2.在有水和二氧化碳条件下：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 * Cu2(OH)2CO3：孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物），又称铜锈 (铜绿） 。 在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。3.与酸：2Cu+4HCl

17、+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3.Cu+Cl2=点燃=CuCl2 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O 4. CuSO4：俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)= 加热=CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加热=2CuSO4+2H2O 氯 ：物理性质：卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。1.氯气的制法：工业制法：2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + H2+ Cl2 实验室（利用氧化剂）

18、：MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2 + 2H2O * KClO3 为无色片状结晶或白色颗粒粉末，强氧化剂。2KMnO4 + 16HCl = 加热= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O * KMnO4 强氧化剂，黑色。2. HClO：弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(ClO)2。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 制备：通氯气于冰水中：Cl2 + H2O HClO

19、+ HCl 通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 3.一些现象： Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；Na在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；P在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；氮1.氮气及其氧化物：氮气无色无味无嗅的气体。2.在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO， 氧化氮与氧气迅速 化 合 ， 生 成二 氧 化 氮 2NO+O2=2NO2 ， 二氧 化 氮 溶于 水 ， 生 成硝 酸 ， 一氧 化 氮 ：3NO2+H2O=2HNO3+NO （雷雨发庄稼）3. 氨.

20、：无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。N2 与氢气反应制氨气（工业制法） ：N2+3H2=可逆=2NH3 实验室：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2 （固态）=2NH3+ CaCl2 + 2H2O （用碱石灰干燥，碱石灰是混合物，常用作干燥剂。）与水反应： NH3+H2O=NH3 H2O （一水合氨）*一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。铵盐是强电解质。与碱反应放出氨气，大量的铵盐用作氮肥。4.硝酸：强氧化性、强腐蚀性。不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。硫物理性质：淡黄色晶体。1.氧化性和还原性：1

21、） 与 金 属 单 质 （ 氧 化 成 较 低 价 态 ）： 铁 与 硫 蒸 气 反 应 ： Fe+S =FeS 铜与硫蒸气反应： 2Cu+S=Cu2S 2）还原性： S + O? =点燃= SO?2.与酸：硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓） =3SO2+2H2O 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 3. 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2= 2SO3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -

22、 - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 7. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O 硅：物理性质：极少以单质的形式在自然界出现，以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在。黑色，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。1 硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22 硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF

23、4+H23 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反应： SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO26.硅的提取： SiO2 + 2C =高温= Si(粗硅) + 2CO Si(粗硅) + 2Cl2 = SiCl4 SiCl4 +2H2= Si + 4HCl 化学反应类型：无机：四种基本类型：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。另一种分类：氧化还原反应和非氧化还原反应。中和反应： 酸和碱生成盐和水。（属于复分解反应）酸和

24、金属反应生成盐和氢气。（金属活动顺序表）酸和金属氧化物反应生成盐和氢气。酸和盐反应生成新酸和新盐。碱和非金属氧化物反应生成盐和水。碱和盐反应生成新碱和新盐。碱 和 非 金 属 反 应 （ 主 要 是Si ， P ， S ， Cl2 ）Si+2NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 盐和盐反应生成新酸和新盐。盐和金属反应生成新盐和新金属。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -