2022年高中化学海南高考测试练习试卷含答案考点及解析 .pdf

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1、2018-2019 年高中化学海南高考测试练习试卷【48】含答案考点及解析班级:_ 姓名： _ 分数： _ 题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1. 室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO32HCa2+H2OCO2B稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH) 变大C向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图DCH3COONH4溶液和 K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】 B【解析】试题分析：醋酸是弱酸，电离方程式

2、中应写出化学式，故A错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C错误； CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，醋酸根和铵根离子水解程度相同，故溶液显中性，K2SO4是强酸强碱盐，对水的电离程度没有影响，故D错误。考点：考查离子方程式的正误判断。2. 分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2N-COOH 和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有A3 种B6 种C9 种D12 种【答案】 C名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

3、- - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - 【解析】 碳原子数共为5 个，不考虑H2N-COOH 立体异构，只能分成2 和 3，2 个碳原子和3个碳原子的氨基酸为：H2N-CH2-COOH 、H2N-CH2-CH2COOH 或 CH3（H2N）CHCOOH，同种分子形成的二肽有 3 种，不同分子有6 种，故 9 种。3. 一种新型环保电池是采用低毒的铝合金( 丢弃的易拉罐 ) 、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠 ( 化学药品店常见试剂) 等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al 3ClO2OH=3Cl2

4、AlO2-H2O。下列说法不正确的是（）A该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B该电池发生氧化反应的是金属铝C电极的正极反应式为3ClO3H2O 6e=3Cl6OHD当有 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1023【答案】 D【解析】 该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换，A 项正确；金属铝是原电池的负极发生氧化反应，B正确；在正极上，发生还原反应，电极反应为：3ClO3H2O6e=3Cl6OH，C正确；电子只能流经导线，不能流经电解液，D不正确。4. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A氯、溴、碘B

5、钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水【答案】 D【解析】 海水中含 NaCl、H2O所以用物理方法即可获得。5. 含有 mol Na2CO3的溶液 120mL和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A mol/LBLC mol/LDL【答案】 A【解析】考点分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，则 HCl 的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-

6、+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl 的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为，则HCl 的物质的量应介于之间，盐酸溶液的体积为200mL= ，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L ，小于 2mol/L 。考点：盐酸与碳酸钠反应的先后顺序。6. 已知酸性 :；现要将转变为，可行的方法是A与足量NaOH 溶液共热，再通入足量CO2气体B与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH 溶液C该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热D与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

7、名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - 【答案】 AD【解析】试题分析： A、应先在碱性条件下水解生成，再通入二氧化碳气体可生成，故 A正确； B、在酸性条件下水解生成，加入 NaOH 后生成，得不到，故 B错误； C、在酸性条件下水解生成，故 C错误； D、在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液， COOH 与之反应，反应生成，故 D正确答案选AD 。考点：考查有机物性质、合成方案的设计与评价等7. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D

8、气态氢化物稳定性逐渐增强【答案】 C【解析】试题分析：卤族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，单质熔、沸点逐渐升高，所以答案选C。考点：考查卤素元素的性质递变规律点评：该题主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。8. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为B常温常压下，1mol 乙基所含的电子总数为17NAC12g C60中含有 60NA个电子D1mol HNO3见光分解，转移电子数为4NA【答案】 B

9、【解析】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - 试题分析：标准状况下，三氯甲烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；乙基的化学式是CH3CH2，含有 17 个电子， B正确；碳原子的电子数是6 个，所以12g C60中含有606NA个电子， C不正确；硝酸分解的方程式是4HNO3=2H2O 4NO2 O2，反应中转移4 个电子，所以1mol HNO3见光分解，转移电子数为NA，D不正确，答案选B。考点：考查阿伏加

10、德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。9. 下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A实验室中保存浓硝酸B准确量取950 mL 稀硫酸C用托盘天平称量NaOH 固体D实验室中保存Na2CO3溶液【答案】 D【解析】试题分析： A项，浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞；B项，量筒只能准确到 m

11、L，选项 B中要准确量取 mL 稀硫酸不能用量筒去量取；C项， NaOH 容易吸潮，不能通过放在滤纸上再放到托盘中测量；选项D正确。考点：药品的使用和保存点评：实验室常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，并用磨口玻璃塞封存；移液管和吸量管所移取的体积通常可准确到，可用10ml 移液管或吸量管准确量取 mL 稀硫酸；氢氧化钠易潮解，并有腐蚀性，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量；实验室中保存Na2CO3溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶。10. 已知室温时， L 某一元酸 HA在水中有 % 发生电离，下列叙述错误的是 ( )A升高温度，溶液的pH增大B室温时，此酸的电离平衡常数约为1107C该溶液的pH

12、4D升高温度，电离平衡常数增大【答案】 A【解析】试题分析： mol/L某一元酸 HA在水中有 % 发生电离，则溶液中c(H) c(A) mol/L %=104mol/L ，因此 pH4，C正确；升高温度促进电离，酸性增强，pH减小， A不正确；该酸的电离平衡常数10-7，B正确；弱酸的电离都是吸热的，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，D正确，答案选A。考点：弱电解质的电离名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - -

13、 点评：本题主要根据电离程度计算出电离平衡常数。评卷人得分二、实验题11. 二氧化氯（ ClO2) 被联合国世界卫生组织（WHO) 列为 A级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为，沸点为，能溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。（加热和夹持装置均省略）(1) 在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸 (H2C2O4) ，然后再加入足量的稀硫酸，在6080之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为_。(2) A装置中使用温度计的目的_。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是 _。(3)

14、B装置的作用是 _。(4)D 装置中的NaOH 溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1 的两种盐，一种为NaClO2，另一种为 _。(5) ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤 1：量取 ClO2溶液，稀释成100.,0mL 试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤 2：调节试样的pH ，加入足量的KI 晶体，振荡后，静置片刻；步骤 3：加入指示剂X，用 cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V2mL。( 已知： 2ClO2+8H+10I-=5I2+2Cl-+4 H2O2

15、Na2S2O3+I2= Na2S4O6 + 2 NaI)指示剂 X为_。原 ClO2溶液的浓度为 _g L-1( 用含字母的代数式表示) 。(6) 有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。（已知：AgClO3可溶于水）_ 。【答案】 2KClO3H2C2O4H2SO4K2SO42ClO2 2H2O 2CO2控制温度，避免温度过高引起爆炸溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体将C1O2冷凝并收集NaClO3淀粉溶液取少量 A装置反应后的溶液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，充分反应

16、后静置，取名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - 上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。若有，则存在Cl-；若无，则不存在Cl-【解析】 本题考查实验方案设计与评价，（1）根据题干信息，硫酸盐是K2SO4，KClO3和草酸(H2C2O4) ，然后再加入足量的稀硫酸，在6080之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，因此有 KClO3H2C2O4H2SO4ClO2CO2K2SO4H2O，KCl

17、O3中 Cl 的化合价由 5 价 4 价，化合价降低1 价，H2C2O4中 C由3 价 4 价，化合价共升高2 价，最小公倍数是2，然后根据原子守恒，配平其他，即2KClO3H2C2O4H2SO4K2SO42ClO2 2H2O2CO2；（2）温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，以及6080之间生成ClO2，因此温度计的作用是控制温度，防止温度过高引起爆炸；ClO2是黄绿色气体，因此反应开始后，烧瓶内的现象是溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体；（3）ClO2熔点为，沸点为，因此装置B的作用是将ClO2冷凝并收集；（4）ClO2中 Cl 显 4 价， NaClO2中的 Cl 的化合价为 3

18、 价，此反应是氧化还原反应，有化合价的升高就有化合价降低，设另一种盐中氯元素的化合价为X，生成两种盐的物质的量为1：1，根据得失电子数目守恒，11=1(X4) ，即 X=5，此盐为 NaClO3；（5）因为淀粉与碘单质变蓝，因此选用的指示剂为淀粉溶液，根据两个反应方程式，建立的关系是2ClO25I210Na2S2O3，因此 ClO2的浓度为：gL1=gL 1；（ 6）因为 KClO3与草酸反应，环境是酸性，此酸为硫酸，因此检验Cl时，应先除去SO42，即具体操作是：取少量A装置反应后的溶液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察

19、是否有白色沉淀产生。若有，则存在Cl；若无，则不存在Cl；点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，一般先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，如本题的（1），KClO3是氧化剂，草酸是还原剂，CO2是氧化产物， ClO2是还原产物，环境是酸性，因此硫酸作反应物，然后根据化合价的升降进行配平，注意H2C2O4中 C右下角的系数，因此H2C2O4中 C整体化合价升高2 价，最后根据原子守恒和元素守恒，配平其他物质。评卷人得分三、填空题12. （本题共12 分）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30 多种，较常见的有方沸石 NaAlSi2O6H2O、钠沸石 Na2Al2

20、Si3O102H2O和钙沸石 CaAl2Si3O103H2O等。完成下列填空：23钠原子核外共有种不同能量的电子，这些电子分占种不同的轨道。24常温下，下列5 种钠盐浓度均为L-1的溶液，对应的pH如下：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - 25NaOH 在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300m

21、L 1molL-1的 NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ 。26金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：。27晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是。28钙沸石CaAl2Si3O103H2O改写成氧化物的形式为。【答案】23. 4 6（2 分）24. CO32- CN- ClO- HCO3- CH3COO-（2 分）25. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（2 分）26. 高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。（3 分）

22、27. 金刚石 金刚砂 晶体硅（1 分）28. CaOAl2O33SiO23H2O （2分）【解析】试题分析： 23、钠原子核外电子排布为1s22s22p63s1，故有 4 种能量不同的电子，占据3 个 s轨道， 1 个 P(有 3 个轨道 ) 共 6 个轨道； 24、盐类水解越弱越水解，水解程度越大其弱离子结合 H+能力越强，故有CO32- CN- ClO- HCO3- CH3COO-；25、溶液吸收，生成的NaHCO3和 Na2CO3，溶液中以CO32-第一步电离为主，故有c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) ；26. 高温下能与一些金属氧化物发生铝热

23、反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气；27、三者为原子晶体，其硬度与键能有关，原子半径小，键长短键能大，硅原子半径大于碳原子，所以有金刚石金刚砂 晶体硅；28、根据化学式确定元素化合价按顺序写出氧化物考点：考查物质结构与溶液中浓度关系有关问题。13. 硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al ，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO 、MgO 等）制备硝酸铝的工艺流程如下：已知： Al （OH ）3沉淀和溶解的pH如下表：Al （OH ）3开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀溶解完全pH名师资料总结 - - -精品资料欢迎

24、下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - 回答下列问题：（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为_ 。（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH的目的是_ 。pH时，溶液中c（Al3） _（通常条件下，KspAl （OH ）3 1033）。（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH 、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH ）n2（HNO3）n3（HNO3） _。（4）现用 1 t铝灰制硝酸铝晶体Al （NO3）39H2O，最后生产出 t

25、硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10% ，计算铝灰中铝元素的质量分数。【答案】 （1）2Al 2OH2H2O=2AlO2-3H2（2）使 Al （OH ）3沉淀完全10 12molL 1（3）113（4）60%【解析】 （1）注意铝灰的主要成分为Al ，主要反应是铝与碱的反应。（2）结合流程图可知，调节 pH 时，过滤得到的沉淀再加HNO3，得硝酸铝，可知沉淀为Al （OH ）3。c（Al3）10 12molL 1。（3）碱溶、调pH 、酸溶的反应分别为：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2、 AlO2-HH2O=Al（OH ）3、 Al（OH ）33H=Al33H2O ，得 n1

26、（NaOH ）n2（HNO3）n3（HNO3）113。（4）设铝元素的质量分数为xAl Al （NO3）39H2O27 3751 t （ 110% ）x t解得： x（或 60% ）14. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和 Z，L 的 Y溶液 pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M

27、。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_。（2）与出乙的单质的电子式：_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - （3）戊的单质与X反应生成的Y和 Z 的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观

28、察到得现象是_。【答案】【解析】 略15. (16 分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。请回答下列问题：(1) 碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2) 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应

29、的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。(3) 电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4) 电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称，步骤的

30、操作名称是步骤洗涤晶体的目的是。【答案】 (1) 紫黑色 (1分) 升华 (2 分)(2) 2I2e = I2 (I + 6OH6e = IO3 + 3H2O) (2分)有气泡产生 (2分)(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 (2 分)如果不变蓝，说明无I。( 如果变蓝，说明有I。) (1分)(4) 冷却结晶 (2 分)干燥(2 分) 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 (2分) 【解析】 略、T、X 、Y、z 是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L 层上 s

31、电子数等于p 电子数X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小Z单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有 1 个未成对的p 电子请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）T、X、Z 三种元素的电负性由大到小的顺序是。（2）写出与x 单质分子互为等电子体的物质的化学式、。（分子、离子各一种）（3）元素 Q的原子序数是Y与 Z的原子序数之和。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共

32、 15 页 - - - - - - - - - 元素Q与元素 T、x 能形成平面型的Q（TX）42-离子。 TX-中 T 原子采用的轨道杂化方式是。Q 单质的晶胞如图所示，Q单质中 Q原子的配位数为。【答案】 （1）CINC （2 分）（2）CO CN-（C 等合理答案均可）（2 分）（3）sp（ 2 分）12（ 2 分）【解析】 略评卷人得分四、计算题17. 试回答下列问题。（1）已知 24 g A 和 40 g B 恰好完全反应生成 mol C 和 32 g D ，则 C的摩尔质量为_。（2）把 1 mol Na 和 1 mol Mg 分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和 b，则

33、溶液 a 和 b 的质量关系为ma_mb。（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 _ molL1。标准状况下， L 水( 密度为gcm3)吸收 _ L 的 HCl 可制得上述浓盐酸。【答案】 （1）80 gmol1（2）（ 3）353【解析】 （1）由质量守恒定律可知生成m(C)24 g 40 g 32 g 32 g ，故 M(C)32 g/ mol80 gmol1。（ 2）把 1 mol Na 和 1 mol Mg 分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g ，故反应后两溶液质量仍相等。（

34、3）假设取该盐酸1 L ，则溶液中含有n(HCl) (1 000 mL gmL1) %/ g mol 1 mol ，故其物质的量浓度为molL 1。设需吸收x L HCl ，则 g mol 11 000 g) g mL1 1 000 mLL 1 molL 1，解得 x353。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - 18. 某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng 水中，在10、40、75

35、时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：温度104075未溶固体 261 g175 g82 g通过计算回答：（1）m、n的值各为多少（2）75时所得溶液是否饱和（3）在什么温度将mg 硝酸钾溶于ng 水中恰好达到饱和状态【答案】 （6 分）（1）m 、n 分别为（ 2 分）200 （2 分）（ 2）否（ 1 分）（ 3）60（ 1 分）【解析】 略19. (6 分) 某温度下有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx 表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是L, 则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同

36、状况时同体积空气的倍, 则它的化学式是_.（ 3）无色蒸气对氢气的相对密度是64, 则它的化学式是_.【答案】 (1)S8(2)S6(3)S4【解析】 略20. 将 CuO和 Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为 ; 另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：(1) 混合物中CuO和 Fe2O3的物质的量之比为_。(2) 所用盐酸的物质的量浓度为_。【答案】 2:L 【解析】 本题考查化学计算，其中一份发生反应：CuO CO=CO2Cu，Fe2O3CO=CO22Fe，根据题意： n(CuO)80160n(Fe2O3)= ，通入足量CO ，固体为C

37、u和 Fe，根据元素守恒，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - n(CuO)64/2 n(Fe2O3) 256/2=，解得n(CuO)=，n(Fe2O3)= ，n(CuO):n(Fe2O3)=2:1 ；（ 2）另一份发生Fe2O36H=2Fe33H2O，CuO 2H=Cu2H2O，溶质为FeCl3、CuCl2，根据电荷守恒， 3n(Fe3) 2n(Cu2)=n(Cl)=n(HCl)=(3 2/2 22)mol=，c

38、(HCl)=200 103molL 1=L1。评卷人得分五、简答题、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH 溶液、 KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1) 分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_，B_，C_。(2) 写出 C中形成分散系的化学方程式：_ 。(3) 若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：_，_。(4) 向 C中逐滴加入稀H2SO4，现象为 _ 。【答案】 悬浊液溶液胶体FeCl33H2OFe(OH)3( 胶体 ) 3HCl 观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另

39、一液体为B先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液【解析】 （1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；分散系是悬浊液；KSCN溶液中滴入FeCl3溶液会生成血红色溶液硫氰酸铁络合物，分散系是溶液；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液加热到呈红褐色，会生成氢氧化铁胶体，分散系是胶体；故答案为：悬浊液；溶液；胶体；（2）C中形成分散系是胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体） +3HCl；(3) B 、C分散系分别是溶液和胶体，鉴别B、C分散系的简单方法有：观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C；用一束光照射两液体，有

40、光亮通路的液体为C，另一液体为B；(4) 向 C中逐滴加入稀H2SO4，先聚沉后溶解，故现象为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液。评卷人得分六、推断题22. 有机物 W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 15 页 - - - - - - - - - 请回答下列问题：（1）D中含有的官能团是_（写名称）的反应类型是_。F 的化学名称是_，（2）D分子间生成六元环的化学方程

41、式为_。（3）反应的化学方程式是_ 。（4）芳香化合物N是 A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_ 。（5）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有 _种( 不考虑立体异构)。（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线 _ ( 无机试剂任选) 。【答案】 羟基羧基水解反应（或取代反应）苯甲醇14 种【解析】 A与溴的四氯化碳溶液反应生成B，则根据 B的结构简式可知A的结构简式为。B发生水解反应生成C，则 C的结构简式为。C氧化生成 D，则 D的结构简式为。D在浓硫酸的作用下发生消去反应生成E，

42、则 E的结构简式为。E和 F 发生酯化反应生成W ，则 W的结构简式为。（1）根据以上分析可知D中含有的官能团是羟基和羧基。的反应类型是取代反应。根据F的结构简式可知F 的化学名称是苯甲醇；（2）D分子含有羟基和羧基，分子间生成六元环的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 15 页 - - - - - - - - - 化学方程式为。（ 3）反应的化学方程式是。（ 4）芳香化合物N是 A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰，说明含有3 类氢原子，则其结构简式为

43、。（ 5）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，如果苯环含有一个取代基，可以是CH2CH2COOH 或 CH(CH3)COOH，如果含有2 个取代基，可以是甲基和 CH2COOH 或乙基和羧基，均有邻间对三种。如果含有3 个取代基，应该是两个甲基和一个羧基，在苯环上的位置有6 种，共计同分异构体有14 种。（ 6）参照有机物W的上述合成路线，以甲苯为起始原料制备F 的合成路线为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 15 页 - - - - - - - - -