山东省淄博市2020届高三高考适应性练习(一)化学试题Word 版含答案.pdf

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1、1 2020 年高考适应性练习（一） 化学 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生 号和座号。 2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ga70 Zr91 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生

2、活、生产、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物 B 本草纲目记载“ 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 ” ，其原理与蒸馏相同 C用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用 D用来制作N95 口罩 “ 熔喷布 ” 的原料聚丙烯是混合物 2按系统命名法，下列有机物的命名正确的是 A2,4,4- 三甲基戊烷B2- 乙基 -1- 丁烯 C2- 甲基 -3- 戊炔D2,2- 二甲基 - 3- 丁醇 3下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A电负性最大的元素位于周期表的左下角 B基态原子最外层电子排布为ns 2 的元素都位于周期表IIA C某基

3、态原子的电子排布式为Ar3d 104s24p1，该元素位于周期表第四周期 IIIA D 基态原子p 能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p 能级有一对成对电子的 4关于实验室中的仪器试管、烧杯、容量瓶、量筒、分液漏斗、滴定管、 蒸馏烧瓶、蒸发皿，下列说法错误的是 A能直接加热的有B常用于物质分离的有 2 C使用前应进行检漏的有D标有使用温度的有 5已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、 Y、Z 四种同周期主族元素构成，Y 原子的最外层电子数是X 的次外层电子数的3 倍（箭 头指向表示共用电子对由W 提供） 。下列说法错误的是 A元素非金属性强弱顺序是WYZ

4、X B阴离子中X 与 Z 的杂化方式相同 C原子半径X Z Y W D该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 6法匹拉韦（Favipiravir ）是一种 RNA 聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感， 主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如下图。下列关于法匹拉韦 的说法错误的是 A分子式为C5H4FN3O2 B所有原子可能在同一平面上 C所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化 D一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应 7我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO4） ，同时也有大量磷酸工业副产品 石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO 还原，

5、发生的反应有: I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) +4CO2(g) K1 II.CaSO4(s) +CO(g)CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) K2 III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s) +4SO2(g) K3 上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度 (T)的关系 如右图所示。下列说法错误的是 A反应 II 的 H 0 BlgK3= 4lg K2 - lgK1 C使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的 平衡转化率 D 调控适当的温度可以抑制反应I 促进反应 III 而得到 3 较纯净的CaO 8为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除

6、杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气 B 苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液 C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液 D 乙醇（水）氯化钙蒸馏 9碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用下图装置，向装置中通入CO2至 溶液 pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得 FeCO3。 下列说法错误的是 A试剂 a 是饱和 NaHCO3溶液 B碳酸钠溶液通入CO2至 pH=7 的目的是降低c(OH -)，防止生成 Fe(OH)2 C装置中生成沉淀的离子方程式为Fe2+ + CO32- = FeCO3 D碳酸钠溶液显碱性的原因是CO32-+

7、 4 H2OHCO3- + OH - 10MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质 MnO 和 MnCO3）制取纯 MnO2的流程如下。 下列说法错误的是 A酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸、稀盐酸代替 B操作 X 的名称是过滤 C氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn 2+ + 2ClO 3- +4H2O =5MnO2 + Cl2 +8H + D电解 MnSO4溶液也可制得MnO2，阳极电极式为Mn 2+-2e- +2H 2O = MnO2 +4H + 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对4 分，选对但

8、不全的得2 分，有选错的得0 分。 11南京大学研究发现TiO2-x晶体中存在的晶体缺陷有利于提高导电性和提供镁离子储 位，可用作新型镁电池负极材料，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 5 A放电时， a 为电池负极 B充电时， Mg 2+向 b 电极移动 C放电时， a极的电极式为 nMg 2+V 2O5+2ne-= MgnV2O5 D充电时， b 极的电极式为 MgnTiO2-x-2ne - =nMg 2+ +TiO2-x 12用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生的 反应： MnO4-Cu2SH+ Cu2+SO42-Mn 2H 2O(

9、未配平 )和反应： MnO4-FeS2 H Fe 3SO42- Mn2H 2O(未配平 )。下列说法正确的是 A反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B反应中每生成1 mol SO42-，转移电子的物质的量为 10 mol C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13 D若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原 剂的物质的量之比为3:2 13 环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中 S 为 6 价)去除废水中的正五价砷As(V) 的研究成果，其反应机制模型如下图所示 （SO4- ? 、? OH 表示自由基） 。设阿伏加德罗常数的值为 N

10、A。下列叙述错误的是 A过硫酸钠中-2 价氧与 -1 价氧的个数比为3:1 B若 56g Fe 参加反应，共有1.5NA个 S2O82-被还原 C碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4- ? + OH - SO42- +? OH DpH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷 14.常温下，某浓度H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液，若定义pc=lgc，则测得 pc(H2A) 、 6 pc(HA -)、pc(A2-)变化如图所示。 下列说法错误的是 ApH=3 时溶液中c(A 2-) c(H 2A) c(HA -) B常温下， H2A 的 Ka1=10 -0.80，K a2=10 -5.30

11、 CNaHA 溶液中 c(H +) c(OH-) D从 a点到 c 点， c(H +)/c(H 2A)先增大后减小 15我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图1，可与太阳能电池（装置如图2）联合 实现绿色转化。下列有关说法错误的是 Ac 接太阳能电池的P 电极 BCO2与熔盐发生氧化还原反应生成CO3 2-和 C2O52- Cd 极电极反应式为CO32-4e-=C3O2- D理论上转移4 mol 电子可捕获标准状况下CO2 22.4L 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16.（12 分）盐酸阿比多尔是一种盐酸盐，其主要作用是通过抑制流感病毒脂膜与宿主 细胞的融合而阻断病毒的复制，

12、结构如图。回答下列问题： （1）盐酸阿比多尔中所含N、O、S 三种元素第一 电离能由大到小的顺序为_。 O 原子核外有种不 同运动状态的电子，基态S 原子的价电子排布图不是 ，是因为该排布方式违背了_。 （2）该结构中N 原子的杂化方式是。已知在氨分子中， H-N-H 键角为 107.3， 但是在 Zn(NH3)6 2+离子中 H-N-H 键角变为 109.5，分析原因为。 7 （3）盐酸阿比多尔中不含有的化学键类型为_（填选项字母） 。 A离子键B配位键 C金属键D键 E键F极性键 G.非极性键 （4）以氮化镓 (GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热 点。 Ga

13、N 晶胞如图1 所示，图 2 为晶胞沿y 轴的投影11 平面图。 氮化硼与氮化镓的结构类似，氮化硼熔点3000，氮化镓熔点1700，分析它们熔 点不同的原因_。 晶胞中与一个Ga原子距离最近且相等的N 原子有个。 设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是_g cm- 3（列出计算表达式） 。 17.（12 分）过硫酸钠 (Na2S2O8) 也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于 水， 加热至 65就会发生分解， 用作漂白剂、 氧化剂、乳液聚合促进剂。 某化学小组对Na2S2O8 制备和性质进行探究。 I.实验室制备Na2S2O8 【查阅资料】工业制备过硫酸钠的反 应原理： 主反应

14、： (NH4)2S2O8 2NaOH= 55 Na2S2O82NH3 2H2O 副反应： 2NH33Na2S2O86NaOH= 90 6Na2SO46H2ON2 设计如图实验装置： （1）恒压滴液漏斗的优点是。 （2）装置 a中反应产生的气体需要持续通入装置c 的目的是；装置 b、d 的作用分 别是、。 （3）反应完毕， 将三颈圆底烧瓶中的 溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥， 可得过硫酸钠，减压浓缩的原因 是。 II.探究 Na2S2O8的性质 （1）酸性过硫酸钠溶液，在 Ag +催化 8 作用下可以把Mn 2+氧化为 MnO 4，该方法可用于检验Mn 2，所得溶液除去 Ag +后加入 BaC

15、l 2 溶液可以产生白色沉淀。 用酸性Na2S2O8溶液检验 Mn 2时的实验现象为 _。 该反应的离子方程式为_。 （2）过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的 原因可能是生成的Cu 2+对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正 确。（供选择试剂： Cu、 Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2 溶液、 CuCl2溶液、蒸馏水 ) 18.（13 分）锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。氧氯化锆(ZrOCl2)是制备锆 系列材料的一种重要中间产品，用锆英砂 （主要成分ZrSiO4） 制备水合氧氯化锆有多种方法， 目

16、前使用较多的是“ 一酸一碱法 ” ，其主要流程如下： 已知： Na2ZrO3在强碱性的介质中不溶解或水解；硅酸和原硅酸都具有吸附性。 回答下列问题： （1）“ 碱烧 ” 过程中生成 “ 碱熔料 ” 的化学方程式为。 （2）“ 水洗压滤 ” 工艺可以将3070%的硅除去，下图表示的是各种工艺变化对水洗除硅率 的影响，则为了提高除硅率应采取的措施是（任意回答两条即可） 。 （3）硅的去除还有一部分是通过上述流程中的工艺实现的，这一部分硅转化成的 物质是（填化学式） 。 （4）水洗压滤的主要目的是除硅，则转型压滤的主要目的是除去，转型压滤过程 9 中生成 ZrO(OH)2的离子方程式为 。 （5）操

17、作 M 包括、过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失 会比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是。 （6）称取 3.220g 产品（水合氧氯化锆） ，溶于盐酸配制成1000mL 溶液，取 25mL 于锥形 瓶中，加热至90以上，并滴入2 滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.0125mol?L-1EDTA 标准溶液 滴定，当溶液由红色变为黄色且半分钟不褪色时，消耗EDTA 溶液 20mL。计算水合氧氯化 锆的化学式为（EDTA 与 ZrO 2+在上述条件下以 1:1 比例反应）。 19.（11 分） 2019 年国际非政府组织“ 全球计划 ” 12 月 4 日发布报告：研究显示，全球二 氧化碳

18、排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。 （1）CO2催化加氢制甲醇的有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 500700800 .H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)1.0 1.70 2.52 .2H2(g)CO(g) CH3OH(g)2.5 0.34 0.15 .3H2(g)CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) H H0（填 “ ” 、“ ” 或 “ ” ） 。 已知反应的速率方程式：v正= k正 c3(H2) c(CO2)，v 逆=k逆 c(CH3OH) c(H2O)， k 正、 k逆为速率常数。反应达到平衡后，仅升高温

19、度， k 正增大的倍数 k 逆增大的倍数 （填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ” ） 。 500时，向恒容的密闭容器中加入1molCO2和 1molH2，控制反应条件只发生反应。 达到平衡后，只改变下列条件，能使CO 的平衡体积分数增大的是（填选项字母） 。 A .增大压强B .降低温度C .再通入等物质的量CO2和 H2 D .分离出部分水 （2）在 200时， 向 5L 带气压计的恒容密闭容器中通入2molCO2和 2molCH4发生反应 CH4(g)+CO2(g) 2H 2(g)+2CO(g)，测得初始压强为 P0kPa，反应过程中容器内总压强（P） 随时间（ t）变化（反应

20、达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示。 10 该反应过程中从0min 到 2min 压强变化原因是。 04min 内，反应的平均反应速率v(CO2)= 。 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 。气体分压 (p分 )=气体 总压 (p总) 气体体积分数 （3）科学家提出利用CO2与 CH4 制备 “ 合成气 ” （CO、H2）可能的反应历程如图所示。 注： C(ads)为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量 如第一个 方框中 1 个 CH4（g）+1 个 CO2（g）的相对总能量为 E1eV，单位： eV。其中， TS 表示过 渡态。 CH4(g)+CO2(g

21、) 2H 2(g)+2CO(g) H=kJ mol 1（已知： 1eV = 1.6 10-22 kJ） 若 E4+E1OS （1 分）8（1 分）洪特规则（ 1 分） （2）sp3、sp2（1 分）氨分子与Zn 2+形成配合物后，孤对电子与 Zn2+成键，原孤对电子 与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H 键角变大（ 2 分） （3）C（1 分） （4）氮化硼和氮化镓都是共价晶体，B-N 键长比 Ga-N 键长短，键能大，熔点高（2 分） 4（1 分）（ 2分） 12 17. （12 分）I.（1）平衡气压，使双氧水顺利地滴入圆底烧瓶中（1 分）

22、（2）将产生的氨气及时排除，防止发生副反应（1 分） ； 用作安全瓶，防倒吸（1 分） ；吸收氨气（1 分） （3）减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止 Na2S2O8在较高 温度（高于65）分解（ 2 分） II.（ 1）溶液由无色变为紫红色（1 分） 5S2O82-+2Mn 2+8H 2O2MnO4-+10SO42-+16H + （2 分） （2）向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和 Na2SO4 溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2S2O8溶液，若加入 CuSO4溶液的试管铜粉消失 时间小于加入Na2SO4溶液的试管铜粉消失时间

23、，则该推断正确，反之则错误。 （3 分） 18.（ 13 分） （1） ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+ Na2ZrO3+2H2O （或 ZrSiO4+6NaOH Na4SiO4+ Na2ZrO3+3H2O） （2 分） （2）水料比在3:14:1 之间均可；混合后立即搅拌；搅拌时间3060 分钟均可（任意 两项即可）（2 分） （3）“ 转型压滤 ” 和“ 酸化压滤 ” （1 分）H2SiO3（或 H4SiO4） （ 1分） （4）钠（或Na+或氯化钠）（1 分）Na2ZrO3+2H +=2Na+ZrO(OH) 2（1 分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（1 分） 将滤渣洗涤，并将洗涤液

24、并入母液中，重复操作M（2 分） （6）ZrOCl2 8H2O（2 分） 19. （11 分） （1） （1 分） 小于（ 1 分）D（1 分） （2）反应为吸热反应，温度降低使体系压强减小（表述合理即可）（1 分） 0.02mol L 1 min1（1 分） 0.01P02(kPa)2（2 分） （3） 96.32（E5-E1）或 1.6 10 -22NA（E5-E1） （2 分） CH4(g)=C(ads)+2H2(g)或 CH 4(g)+CO2(g)=C(ads)+2H2(g)+CO2(g) （2 分） 20. （12 分） （ 1）羧基（ 1 分） 13 （2）9（1 分）（1 分） （3）（2 分） 取代反应（ 1 分） （4）14（2 分）（ 1 分） （5） （ 3 分）