化学教案模板课时.docx

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1、化学教案模板课时 化学方程式第二课时教案(500字) 第三节化学方程式(第2课时)【教学目标】 1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。 【教学难点】 1、物质间量的关系； 2、根据化学方程式计算的要领及关键。【教学过程】复习提问 1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？ （1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 2、书写并配平下列化学方程式： 点燃 （1）硫的燃烧S+O22（2）磷

2、的燃烧4P+5O22P2O5（3）加热高锰酸钾制氧气2KMnO2MnO4+MnO2+O2 2O+O2（4）过氧化氢和二氧化锰制氧气2H2O【创设情境】 在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下： 32g的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？【学生讨论】可能得到的结果： 1、无从下手。 2、根据化学式计算，求出二氧化硫的质量。 3、利用化学方程式解题。等。 【教师点拨】 1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？ 2、若利用化学方程式解题。引导

3、学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。 【引导回忆】 化学方程式的意义？（以硫燃烧的反应为例） 1、表示硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。 2、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。试一试思路2：利用化学方程式来计算。 学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。 【学生讨论】 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。 板书展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。 【板书展示】 强调格式从头看一边步骤。 总结步骤 1、设未知量（未知数后不加单位）； 2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的

4、书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（结果保留两位小数）； 7、简明地写出答语。【课堂练习】 第三节化学方程式(第3课时)【典型例题讲解】 1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？ 例1已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。 分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3

5、+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为1407480g。 例2在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。 分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3324Y21024Y2102332108Y272已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？ 例3中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2021年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

6、 （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为4.8g?1000g/kg?3356.6L1.43g/L（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 31632x4.8kgxxxx?4.8g?47.4kgx?x4.832（3）不行。此法成本太高，经济上不合算； 或在实验室制如此多氧气，耗时太长。 3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另

7、一反应物（或生成物）的质量？ 例4煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？ 解：设生成二氧化碳的质量为x高温 CaCO3=CaO+CO210044100tx10044?x=35.2t100t?80%x生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t4利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？ 80%例5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的

8、杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3 解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数 8g?1.2g?100%85 8g（3）m5.5g-（8g-5.5g）3g荐上教版九年级 化学教案全套荐人教版初中化学教案(很实用)荐化学 教 学 设 计 范 例 荐中学化学教学设计、案例与反思(3000字)荐初三化学教案 初三化学第一课时教案 第一单元：走进化学世界 一：物变和化变 1定义：没有新物质生成的变化叫做物理变化。 有新物质生成的变化叫做化学变化 2特征：物理变化没有新物质生成，物质形态

9、发生改变，物质状态的改变，位置的移动。化学变化有新物质生成，长表现为颜色的变化，气体的生成，沉淀的生成等。3联系：发生物理变化不一定发生化学变化。但发生化学变化一定会发生物理变化。 【例题1】下列变化有新物质生成的是（A） A镁条燃烧B火柴梗被折断C干冰升华D玻璃破碎 【例题2】下列变化中前者属于物理变化。后者属于化学变化的是（C） A蜡烛融化矿石粉碎B食物腐烂光合作用 C酒精挥发镁条燃烧D汽油燃烧风力发电 二：物理性质和化学性质 1概念：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质 2示例：常见的物理性质：颜色状态气味温度硬度，导电热性，沸点

10、，溶解性等。、常见的化学性质：酸性碱性稳定性活泼性氧化性等。 【例题3】在日常生活中。下列物质用途由化学性质决定的是（B） A用活性炭吸附异味B氮气作为保护气 C用金属做电线D干冰用于人工降雨 【例题4】下列用途利用其化学性质的是（C） A金刚石做成饰品B生铁制成铁锅 C洗涤剂除去油污D铜丝做成导线 三：化学实验的基本操作 1:常见的实验仪器 存放仪器：广口瓶：存放固体细口瓶：存放液体集气瓶：存放气体 取用仪器：镊子：取用块状，条状，颗粒较大的固体胶头滴管：取用少量液体反应容器：试管蒸发皿燃烧匙坩埚以上可以直接加热 烧杯烧瓶以上不可以直接加热需要垫上石棉网 计量容器：天枰量筒 分离仪器：漏斗

11、2药品的取用 固体药品的取用：存放在广口瓶中，用药匙取用。块状的可用镊子。用过的药匙和镊 子需要立刻用干净的纸擦拭干净 液体药品的取用：液体药品一般存放在细口瓶中。 注意事项：瓶塞倒放瓶口紧挨试管缓慢导入以免溅出细口瓶标签朝 向手心立即塞进瓶塞放回原处。 取用液体也可以用胶头滴管 注意事项：胶头滴管不可平放不要把胶头滴管放在实验台或其他地 方用后立即清洗 3物质的加热 酒精灯的使用方法：注意事项：禁止向燃着的酒精灯内加酒精。禁止用酒精灯点燃另 外一个。用完后用灯帽盖灭。若酒精灯碰倒立即用湿抹布 扑盖。 火焰组成：外焰中焰内焰 【例题5】根据化学实验要求，你认为小东同学进行的下列实验操作中正确的

12、是（）A称量时，砝码放在天平左盘B为节约药品把用剩的药品放回试剂瓶C酒精灯的火焰用灯帽扑灭D把鼻孔凑到集气瓶口闻气温 【例题6】某同学用托盘天平称量10.6克的药品时，称量完后发现将药品放到了天平 的右盘中，该同学实际称量的药品质量为（） .4克B9.6克C11.2克D10.6克 【例题7891011】在树上和图片有关。 第二单元 一：空气的组成 1：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体杂质0.03%2:：空气污染物：排放到空气中的有害物质大概可以分为粉尘和气体两大类。 气体污染物通常主要是一氧化碳二氧化氮二氧化硫等。 这些有害物质主要来自化石燃料的燃烧，工厂废气排

13、放和汽车尾气。 二氧化硫的会形成酸雨。 防治措施：植树造林种花种草使用清洁能源工厂废弃处理后排放 二：氧气 1物理性质：密度比空气密度略大； 不易溶于水； 氧气在183摄氏度时变为淡蓝色液体 一般储存在钢瓶中。 2化学性质：氧气可以助燃，具有氧化性 和硫单质在点燃的状态下发生反应（实验） 和金属铁的反应生成四氧化三铁（实验） 3化合反应：由两种或两种以上的物质发生反应生成另一种物质的反应叫做化合反应。4缓慢氧化：食物的腐烂酒和醋的酿制动植物的呼吸农家肥料的腐熟 5氧气的检验：氧气可以让带火星的木条复燃。（实验） 6氧气的制取：共有三种方法 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气 加热氯酸

14、钾在二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气（实验）加热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰和氧气（实验） 说明：二氧化锰在反应过程中起到催化剂的作用，它的质量和本身的化学性 质并不发生改变。 三：空气中氧气的含量测定（实验） 四：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。 【例题12】下列物质在氧气中燃烧时，产生浓厚白烟的是（） (A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝 【例题13】、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的（） （A）先在酒精灯上加热和引燃细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子 （C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量 【例题1

15、4】氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（） （A）氧气具有可燃性（B）氧气能提供动植物呼吸 （C）氧气能支持燃烧（D）某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 【例题15】下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（） （A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气 （B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰 （C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化 【例题16】三个集气瓶中分别装有空气，氮气，和氧气中的一种。当将燃着的木条分 别插入各瓶中，观察到的现象分别是火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺。则 三瓶气体依次应为（） A.氧气

16、氮气空气B.氧气空气氮气 C.氮气空气氧气D.空气氧气氮气 【例题17】检验氧气是否收集满的方法是（） (A)将燃着的木条伸入集气瓶内 （B）将带火星的木条放在集气瓶口 （C）将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡 （D）将燃着的木条放在集气瓶口 【例题18】鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体，最好选用（） （A）带火星的木条（B）燃着的木条 （C）澄清的石灰水（D）灼热的木炭 【例题19】实验室用氯酸钾及二氧化锰混合物加热,反应完全后,试管中残余固体是 _和_，其中二氧化锰在反应中起的作用叫 _作用，它能_氯酸钾分解速度、而本身的 _和_在反应前后_改变,这种物质叫做 _剂。若改用高锰酸钾制氧气

17、，加热到没有气体产生时，试 管内固体剩余物有_。这两个反应的固体剩余物中都有 _，但它在两个反应中的作用不一样，在高锰酸钾分解中它是_ 【例题20】下列反应中既为化合反应又为氧化反应的（） （A）水氢气+氧气（B）镁+氧气氧化镁 （C）水+二氧化碳碳酸（D）酒精+氧气水+二氧化碳 【例题21】下列变化中属于分解反应的是（） （A）分离液态空气制氧气（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 （C）乙炔燃烧（D）硫在氧气中燃烧 第三单元 一：水的组成 1：水的电离实验 水中加入一定的氯化钠或者硫酸钠增加导电性 两级产生气体且体积比例为2:1 水由氢元素和氧元素组成的 二：氢气 1物理性质：无色无味难溶于水

18、密度比空气小。 2化学性质：氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。 3注意：氢气在燃烧前应该检验纯度，若氢气中混有空气或者氧气遇到明火会发生爆炸。4氢气纯度检验（实验）：用拇指堵住集满氢气的试管口 靠近火焰，移开大拇指 若发出尖锐的爆鸣声则氢气不纯，若声音很小则氢气较纯。 三：硬水和软水 1概念：含有较多的钙镁化合物的水叫做硬水 含有较少的或者不含有钙镁化合物的水叫做软水 2区分：向水中加入一定量的肥皂沫，产生泡沫多浮渣少的是软水，反之为硬水。3硬水的软化：生活中常用的方法是煮沸。实验室常用蒸馏的方法。 4硬水的危害 四：水的净化 1：利用明矾溶于水后形成的胶状物对水中杂质的吸附作用，让杂质沉降。

19、2：:过滤实验 3：活性炭除杂 【例题22】水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气，这说明（） A水是由氢气和氧气组成的B水是由氢元素和氧元素组成的 C水中含有氢气和氧气D电解水的反应是化合反应 【例题23】洗脸的毛巾用过之后，常常会变硬。这是因为用于洗脸的水中常含有较多的 () A.氧气B.钙、镁化合物C.氧元素D.氢元素 【例题24】电解水的反应属于() A.化合反应B.分解反应C.物理变化D.混合物分离 【例题25】关于水的组成正确的说法是() A.由两个氢元素和一个氧元素构成B.由一个氢分子和一个氧原子构成 C.由氢气和氧气组成D.由氢、氧两种元素组成 【例题26】水是生命之源，我们应该

20、爱护水资源。下列说法错误的是（） A为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾 B自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 C通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 D硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁 化合物 【例题27】）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是（） A、自然界中的水都是混合物B、可用肥皂水来区分硬水和软水 C、使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D、电解水时，正极产生的气体是氢气 【例题28】）下列关于电解水的叙述中错误的是（） A为增强水的导电性，常在水中加入一定最的稀硫酸或氢氧化钠溶液 B在水电解器中加满水

21、，然后接通直流电源 C电解水的实验证明水是由氢、氧两种元索组成的 D与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 第一课时化学实验安全学案 【学习目标】1.知识与技能:了解化学实验的安全措施，树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。 2.过程与方法:掌握正确的实验操作.3.情感、态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。【学习重点】实验安全常识 【学习难点】常见安全事故的处理方法【学习方法】小组交流、讨论法、归纳法 一、复习回顾： （一）常用仪器的使用： 1.加热仪器 (1)热源酒精灯 a在使用前，要检查灯里有无酒精。向灯内

22、添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 。 b绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免 ； c绝对禁止用酒精灯 另一只酒精灯； d熄灭酒精灯时，必须用 盖灭，不可用 去吹； e不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用 盖灭(2)可直接加热的仪器a.试管 试管夹夹在_处，加热时液体体积_试管口以约 _角向上倾斜，但不可让试管口对着自己或他人的方向，以免液体喷出伤人； 如果给试管里的固体加热，试管口应稍微 ，以免试管内有水倒流炸裂试管。 b.蒸发皿 盛液体的量不应超过_，取放蒸发皿应用_ c.坩埚 把坩埚放在三脚架上的_上加热，取放坩埚必须使用_，加热完坩埚应放在_上冷却。 (3)垫石棉网加热的仪器有：_，

23、可直接加热的玻璃仪器_。 2.计量仪器(1)量筒 粗略量取一定体积液体的仪器，不能作为_器皿，记录读数时眼睛必须_刻度线。量筒计数，精确度一般为_mL。 (2)托盘天平 a.使用：称量前_，称量时左_右_，砝码用_夹取。 b.注意：称量干燥的固体应放在_，易潮解或具有腐蚀性的药品应在_中称量。 c.精确度为_g （二）基本操作：药品的取用： 1、用药品的安全注意事项： 不能直接用 接触药品，不要用鼻子 去闻药品（特别是气体）的气味。 应该手持容器，另一只手在容器口 ,使药品挥发物与空气接触稀释,再用鼻子闻。 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用。

24、 实验剩余的药品既不能放回 ，也不要随意丢弃，更不要带出 ，要放入专业的试剂回收桶。 2、固体药品的取用 取用块状固体使用_，然后将容器水平放置，将固体放在_，再慢慢将试管直立。 取用粉状固体使用_或_，先将试管_放置，再将_或_伸至试管_，将试管直立。 3、液体药品的取用直接请到法 取下试剂瓶塞_放在桌上，右手握试剂瓶（标签_），左手拿容器，使试剂瓶口与容器口紧贴，缓缓倒入。 引流法 将液体沿_慢慢倒入容器少量液体可用_取用。 二、化学实验安全 要做到实验安全，应注意以下问题： 1、遵守实验室的的规定 2、熟悉实验的原理与过程 3、熟悉实验试剂的性质 4、掌握实验仪器的使用方法 熟悉并识别爆

25、炸品、氧化剂、剧毒品、腐蚀品的标志图标： 【善于总结】了解安全措施 （1）剧毒药品要单独专柜保存； 几种特殊试剂的存放： 钾、钙、钠应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 白磷保存在冷水中。 液溴有毒易挥发，盛放在磨口的细口瓶中，并加些水，起水封作用。 见光易分解的物质（浓硝酸、硝酸银等），应保存在棕色试剂瓶中。 盛有碱性溶液的试剂瓶瓶塞不能是玻璃塞，要用橡胶塞。 （2）实验中主要做到五防：a.防爆炸； b.防暴沸； c.防失火； d.防中毒； e.防倒吸。 其具体操作如下： 点燃可燃性气体如H 2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。 H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，

26、在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。 加热液态混合物特别是沸点较低的有机物时，加碎瓷片或沸石防暴沸。 制备有毒气体如Cl 2、CO、SO 2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。 加热法制取气体时，若用排水法收集气体，在收集气体结束时先撤导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸。 （3）常见事故的处理方法 酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%5%的NaHCO3溶液； 浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 大量酸洒到桌上

27、，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。大量浓硫酸洒到桌上，先用抹布抹，NaHCO3中和，水洗。 酸碱液入眼中，边用水冲，边眨眼，不可揉。 液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。 钾、钙、钠、白磷着火，用沙土扑灭。 一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。 温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。 误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。 当堂检测 盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 可以用酒精

28、灯直接加热的仪器或用品有烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿蒸馏烧瓶 量筒集气瓶 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（） A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（） A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D.用托盘天平可以准

29、确称量至0.01gE.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 如果实验室出现较严重的事故，比如大量的易燃物、易爆物品被燃烧，发生严重爆炸事故，引起火灾，学生和老师均无法救治，需要拨打紧急救援电话，首先应拨打时电话是（） A.110B.119C.120D.122进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ） A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖住火焰 D.配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 7.请回忆稀释浓硫酸的实验过程，并

30、描述必要的实验步骤。 【思考与交流】选择使你留下深刻印象的化学实验事故作为例子，分析引发安全事故的主要原因，你认为主要的教训是什么？（提示：可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废弃物的处理等方面考虑） 第二章化学反应速率与化学平衡 第三节 化学平衡（第一课时） 一、三维目标 （一）知识与技能 1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。 2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。 3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。 （二）过程与方法 1、从学生已有关于溶解的知识溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解

31、和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。 2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。 3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。 （三）情感、态度与价值观 化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起化学与生活息息相关。 二、教学重点 化学平衡状态的概念和特征 三、教学难点 化学平衡状态的特征 四、教学过程引言前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限

32、度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。 板书 第三节 化学平衡 必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。 1、饱和溶液的可逆过程 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。 即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态

33、，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下： 固体溶质 溶液中的溶质 过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所研究的反应也具有可逆性。 板书 一、可逆反应与不可逆反应 1在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物 例题分析 在容积为1L的密闭容器里，xxxxolH2O(g), 开始时C(CO)、C(H2O

34、)最大，C(CO2)、C(H2)=0随着反应的进行，C(CO)、C(H2O)逐渐减小C(CO2)、C(H2)逐渐增大 所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO 2、H2反应生成的CO、H2O的量， 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态板书 二、化学平衡状态 （一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积

35、分数）保持不变的状态。 （二）化学平衡构成条件（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变； （2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。 前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征学生讨论、归纳板书 （三）、化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O(2)等V正=V逆 (3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变。 (4

36、)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 重要题型： 判断可逆反应是否达到平衡状态【例】 在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是（AC ）xxxxolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2【例2】 下列说法中可以充分说明反应:在恒温下已达平衡状态的是（ B） 2A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【例3】 下列说法可以证明反应已达平衡状态的是(AC)A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断

37、裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成【例4】 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（C） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 （四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算 某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）起始浓度（或物质的量）100 =该反应物起始浓度（物质的量）平衡浓度（物质的量）起始浓度（或物质的量）100 如可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）如果开始时碘化氢的浓度为4mo

38、l/L，平衡时氢气的浓度是1mol/L，则碘化氢的转化率=（4mol/L2mol/L）4mol/L100=50反应物的转化率越大，该可逆反应完成的程度就越大，反应越彻底。 小结、化学平衡状态的定义前提条件 实质 标志 2、化学平衡状态的特征： 动、等、定、变 布置作业 复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响 板书设计： 第三节 化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 二、化学平衡状态 （一）定义： 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度

39、、质量、质量分数、体积分数）保持 3不变的状态。 （二）化学平衡构成条件（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变； （2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。 （三）、化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O。 (2)等V正=V逆。 (3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 （四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算 某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）起始浓度（或物质的量）100 =该反应物起始浓度（物质的量）平衡浓度（物质的量）起始浓度（或物质的量）100 教后感： 化学要学会总结一