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1、共价键及分子的结构共价键及分子的结构化学键化学键两个氢原子的电子云两个氢原子的电子云形成氢分子形成氢分子 氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用（化学键），叫做作用（化学键），叫做共价键。共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分

2、负电荷，氢原子带部分正电荷。思考：思考：H原子和原子和Cl原子能否通过离子键形成原子能否通过离子键形成HCl?HCl是怎么形成的？是怎么形成的？2、共价键：、共价键：原子原子间通过共用电子对而形成的化学键。间通过共用电子对而形成的化学键。H+H2O是怎么形成的？是怎么形成的？v4、形成共价键条件：、形成共价键条件：v同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合；v部分金属元素原子与非金属元素原子，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；v5 5、存在：、存在：v不仅存在于不仅存在于非金属单质非金属单质和和共价化合物共价化合物中，也存在中，也存在于有些于

3、有些离子化合物离子化合物中中vH H2 2 HClHCl NaOH NHNaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 v6、共价、共价化合物化合物：v只只含有含有共价键的化合物共价键的化合物 叫共价叫共价化合物化合物。 含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：问题问题1:哪些元素之间能形成共价键哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种同种或不同种非金属元素之间或较不活泼非金属元素之间或较不

4、活泼的金属与非金属的金属与非金属之间一般能形成共价键。之间一般能形成共价键。问题问题2:原子形成共用电子对数目与原子的原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系最外层电子数目有何关系?原子最外层原子最外层缺几个电子缺几个电子达到达到8电子稳定结构，电子稳定结构，就形成就形成几个共用电子对几个共用电子对。例：写出例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 的电子式：的电子式：问题问题3:化学上常用一根短线来代表一对化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的的结构式为结构式

5、为Cl-Cl，N2的结构式为的结构式为NN.（1）写出下列物质的结构式）写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式）根据下列物质的结构式写出相应的电子式 H-Br H-O-Cl S=C=S H-C C-H问题问题4:4:共价化合物中元素的化合价由何决定？共价化合物中元素的化合价由何决定？例如：判断下列物质中各元素的化合价：例如：判断下列物质中各元素的化合价： MgCl2、NaNa2 2O O 、HCl、H2S、 NH3、CH4离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数共价化合物中元素的化合价共价化合物中

6、元素的化合价由共用电子对偏移的由共用电子对偏移的方向方向和和数目数目决定的。决定的。问题问题5：共价键存在于哪些物质中：共价键存在于哪些物质中1 1、共价化合物中构成共价化合物分子、共价化合物中构成共价化合物分子2 2、非金属单质中构成单质分子、非金属单质中构成单质分子3 3、离子化合物的原子团中、离子化合物的原子团中H2和和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？否相同呢？ H2HCl特特 征征组成组成 原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力 共用电子对位置共用电子对位置 成键原子电性成键原子电性 结结 论论 同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相

7、同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子 偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子一方一方 不显电性不显电性 略显电性略显电性非极性键非极性键AA 极性键极性键AB 例：下列物质中含有极性键的有例：下列物质中含有极性键的有 ，含有非极性键的有含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 在在HCl分子的共用电子对中，因分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，原子的吸引电子能力强，故共用电子对偏向故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。原子一边，这样的共价键称为极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。两个不同原子间的共

8、价键都是极性键。在在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。3、极性键和非极性键：、极性键和非极性键：根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。极性共价键和非极性共价键。简称简称极性键极性键和和非极性键非极性键。还有一种共价键叫还有一种共价键叫配位键配位键离子键离子键共价键共价键概念概

9、念成键微粒成键微粒作用力作用力实质实质形成条件形成条件离子键和共价键的比较：离子键和共价键的比较：离子键离子键共价键共价键概概念念阴、阳离子通过静电阴、阳离子通过静电作用形成的化学键作用形成的化学键原子间能过共用电子对原子间能过共用电子对而形成的化学键而形成的化学键成键微粒成键微粒: :离子离子成键微粒成键微粒: :原子原子特特点点阴阳离子间的静电作阴阳离子间的静电作用用核与共用电子对的相互核与共用电子对的相互作用作用形形成成条条件件活泼金属与活泼非金活泼金属与活泼非金属之间通过得失电子属之间通过得失电子形成离子而成键形成离子而成键非金属元素之间通过共非金属元素之间通过共用电子对用电子对( (

10、一对或多对一对或多对) )成键成键离子键和共价键的比较：离子键和共价键的比较：练习练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键子键，哪些可形成共价键:(1)Na和和F (2) K和和I (3) Mg和和Br (4) Ca和和O (5)K和和S (6)C和和O (7)H和和Cl (8) Ca和和Cl (9)Si和和C 离子键：离子键：1、2、3、4、5、8、共价键共价键 ：6、7、91 、写出下列微粒的电子式，并指出、写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。化学键的种类。NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 N

11、aOH Na2O22、下列能说明、下列能说明HCl是共价化合物的事实是是共价化合物的事实是A.HCl不易分解不易分解 B.液态液态HCl不导电不导电C.HCl溶于水发生电离溶于水发生电离 D.HCl水溶液显酸性水溶液显酸性B1、下列分子结构中，原子的最外层电子、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足不能都满足8电子稳定结构的是（电子稳定结构的是（ ）A . CO2 B . PCl3 C . CCl4 D . NO2 D2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A. 两个非金属原子间不可能形成离子键两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能形成

12、离子化合物C. 离子化合物中可能有共价键离子化合物中可能有共价键 D. 共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有离子键 AC3、下列各组物质，全部以共价键结、下列各组物质，全部以共价键结合的是（合的是（ ）A . H2S、NH3、CO2 B . MgBr2、CaO、HCl C . Na2S、MgO、HF D . CO2、H2O、Na2O2 A下列说法正确的是下列说法正确的是:A、离子化合物中一定含有离子键，离子键一定存、离子化合物中一定含有离子键，离子键一定存在于离子化合物中在于离子化合物中 B、离子化合物溶于水或熔化时都破坏了离子键、离子化合物溶于水或熔化时都破坏了离子键 C、溶于水能导电

13、的化合物一定是离子化合物、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D、阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离、阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键子键 。同种元素的原子同种元素的原子之间形成的之间形成的共价键一定是共价键一定是非极性键非极性键；不同种元素的原子不同种元素的原子之间形成之间形成的共价键一定是的共价键一定是极性键极性键。判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：非极性分子非极性分子: 结构对称结构对称,正负电荷重心重合的分子；正负电荷重心重合的分子；极性分子极性分子: 正负电荷重心不重合的分子正负电荷重心不重合的分子4.非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子

14、 因共用电子对偏向因共用电子对偏向Cl原子一边，整个原子一边，整个HCl分子中的电荷分分子中的电荷分布不均匀，这样的分子称为布不均匀，这样的分子称为极性分子极性分子。在在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的分子原子的一方偏移，这样的分子是非极性分子是非极性分子。由极性键构成的分子，若结构对称由极性键构成的分子，若结构对称,正负电荷重心重合的正负电荷重心重合的分子，也分子，也是非极性分子是非极性分子常见分子的构型及其分子的极性常见分子的构型及其分子的极性X2型： H2类型 实例 结构 键的极性 分子极性N2 非极性键非极

15、性键 非极性分子非极性分子均为直线型类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY型 HFNO 极性键极性键 极性分子极性分子均为直线型类型 实例 结构 键的极性 分子极性X2Y型CO2极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子直线型角形SO2类型类型 实例实例 结构结构 键的极性键的极性 分子极性分子极性X2Y型极性键极性键极性分子极性分子均为角形H2SH2O类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY3型NH3极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子平面三角形三角锥形BF3类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY4型CCl4均为正四面体形极性键极性键非极性分子非

16、极性分子CH4非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(一一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。等。CH4BF3SO2非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(二二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。如：如：HCl、H2O、NH3等。等。HHO不对称的分子有：三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。H2O

17、H2S对比对比非极性分子与非极性分子与极性分子极性分子化学键的极性与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系非极性键非极性键非极性分子非极性分子如：如：H2、O2、N2、O3极性键极性键极性分子极性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非极性分子非极性分子因为分子空间构型对称，因为分子空间构型对称，如：如：CH4CO2非极性分子与非极性分子与极性分子的比较极性分子的比较定义定义 电荷分布电荷分布是否对称是否对称 类别类别非极性分子非极性分子极性分子极性分子特特征征共用电子对共用电子对是否偏移是否偏移分 子 空 间分 子 空 间构型对称构型对称实例实例电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀

18、对称的分子电荷分布不电荷分布不均匀不对称均匀不对称不偏移或对称分布不偏移或对称分布偏移，不偏移，不对称分布对称分布对称对称不对称不对称 对称对称不对称不对称 H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HCl、H2O、NH3等等组组 成成实实 例例键的极性键的极性分子构型分子构型分子的极性分子的极性A2N N2 2 Cl Cl2 2极极性键极极性键直线型直线型非极性分子非极性分子ABHF HBrHF HBr极性键极性键直线型直线型极性分子极性分子A2BH H2 2S HS H2 2O O极性键极性键 型型极性分子极性分子AB2COCO2 2 CSCS2 2极性键极性键直线型直线型非极性分子非极性分子

19、AB3NHNH3 3 PCl PCl3 3极性键极性键三角锥型三角锥型极性分子极性分子AB4CHCH4 4 CBrCBr4 4极性键极性键正四面体正四面体非极性分子非极性分子判断非极性分子和极性分子的依据：判断非极性分子和极性分子的依据：双原子分子双原子分子极性键极性键非极性键非极性键极性分子极性分子HCl，CO，NO非极性分子非极性分子H2，O2，N2多原子分子多原子分子都是非极性键都是非极性键有极性键有极性键几何结构对称几何结构对称几何结构不对称几何结构不对称非极性分子如：非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：极性分子如：NH3，H2O非极性分子非极性分子P4，C60一般对称的几何形状：

20、直线型、正三角形、一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子，正三角形分子BF3，正四面体分，正四面体分子子CCl4、CH4等。等。 例例1 1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是物是( )( )(A)Na(A)Na2 2O O2 2 (B)NaOH (B)NaOH(C)H(C)H2 2O O2 2(D)NH(D)NH3 3H H2 2O O例例2 2：下列叙述中正确的是：下列叙述中正确的是(A)(A)极性分子中不可能含有非极性键极性分子中不可能含有非极性键(B)(B)

21、离子化合物中不可能含有非极性键离子化合物中不可能含有非极性键(C)(C)非极性分子中不可能含有极性键非极性分子中不可能含有极性键(D)(D)共价化合物中不可能含有离子键共价化合物中不可能含有离子键例例3 3：下列说法正确的是：下列说法正确的是(A)(A)含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物(B)(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(C)(C)由共价键形成的分子一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物(D)(D)只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键三、化学键：三、化学键： 请叙述反

22、应：请叙述反应： 的过程中的过程中化学键的变化化学键的变化相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。光照光照H2 +Cl2=2HCl2.2.分类：离子键分类：离子键 极性共价键极性共价键 共价键共价键 非极性共价键非极性共价键 配位键配位键 金属键金属键1、定义、定义HClClH H2 2H HHClClCl2化学反应的化学反应的实质：实质：就是就是旧的化学键旧的化学键断裂和新的断裂和新的化学键形成化学键形成的过程的过程氢气和氯气反应的过程演示氢气和氯气反应的过程演示:光照光照H2 +Cl2=2HClH化学键存在于：化学键存在于： 稀有气体单质中不存在；稀

23、有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非金属元素组成的化合物分子中存在共非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（包括酸）；价键（包括酸）；离子化合物中一定存在离子键，可能有离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（共价键的存在（NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl），共），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。化学反应。例：（例：（1

24、1）HClHCl溶于水，电离成溶于水，电离成H H+ +、ClCl- -破坏破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏固体受热变为熔融状态，破坏了了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。的化学键，也不为化学反应。 化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。学键的形成。 四、分子间作用力四、分子间作用力分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影

25、响很大。分子间的作用力不是化学键。分子间的作用力不是化学键。例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。所需能量不高。 分子间作用力、氢键与化学键的比较分子间作用力、氢键与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由 比较氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由比较氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由 比较氟、氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由比较氟、氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力氢键氢键原子间原子间分子之

26、间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间分子之间影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）作用力远小于作用力远小于化学键略大于化学键略大于范德华力范德华力相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。于非极性溶剂中。例如：例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。小结小结化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键非极性分子非极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子