2015届高考化学一轮复习学案：18_化学反应中的热效应...pdf

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1、第1页( 共 18 页)化学反应中的热效应考纲要求 1?了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2?了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4?了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变与反应热知识梳理1 . 化学反应中的能量变化(1) 化学反应中的两大变化：_ 变化和_ 变化。(2) 化学反应中的两大守恒：_ 守恒和_ 守恒。(3) 化学反应中的能量转化形式：_ 、_ 、_ 、等。通常主要表现为_ 、的变化。2. 焓变(1) 定义：在_ 条

2、件下讲行的反应的热效应。(2) 符号： _ (3) 单位： _ 3. 吸热反应和放热反应(1) 从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。热反应从反应热的量化参数一一键能的角度分析第2页( 共 18 页)能t 臺 _ 反应砺 ! 丫热迪丞成物反应过程_热反应(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应： _ 、 _ 、 _ 、 _ 、吸热反应： _ 、 _ 、 _ 、 _ 。: 预习检测】1 ?判断正误，正确的划“V” ，错误的划“X”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(

3、 )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )(6)同温同压下，反应H2(g) + Cl2(g)=2HCI(g) 在光照和点燃条件下的AH 不同() (7)可逆反应的AH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )2 ? (2011 重庆理综， 13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S F 键。已知： 1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ , 断裂 1 mol F F、S F 键需要吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ ，则S(s) + 3F2(g)=SF6(g)的反应热AH 为_ 。反思

4、归纳1 ?熟记反应热AH 的基本计算公式AH = _ 的总能量一_ 的总能量AH = _ 的总键能之和一_ 的总键能之和2 ?规避两个易失分点(1) 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。第3页( 共 18 页)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol 晶体硅中含 2 mol Si Si 键，1 mol SiO 2中含 4 mol Si O 键。考点二热化学方程式知识梳理夯实菇础突就程席1 ?概念表示_ 化学方程式。2. 意义女口：2H2(g) + O2(g)=2H 20(1) AH = - 571.6 kJ mol 表示： _ 3. 书写(

5、1) 注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 C、 101 kPa 下进行的，可不注明。注明物质状态：常用_ 分别表示固体、液体、气体、溶液。1(3) 注意符号单位：AH 应包括符号、数字和单位(kJ mol ) 。(4) 注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应) (5) 区别于普通方程式：一般不注“ f ”、“J ”以及“点燃”、“加热”等。(6) 注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的_ ，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与AH 相对应，如果化学计量数加倍，则AH 也要

6、_ : 预习测试 : 1 . 理解可逆反应中的反应热已知 2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g) AH = - 196.64 kJ mol -1，若在相同的温度和压强下，向某容器中加入 2 mol SO 2(g)和 1 mol O 2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q, Q 为 _ 。2 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态 H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ 。SiH4自燃的热化学方程式为_ 。在 25 C、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ ,

7、 其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为3 . 已知化学反应A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式: 第4页( 共 18 页)能览Ajinol-1I7K. / 2 mol AB(E) mol止闵+1 mol号2运)O反应进程4?实验测得： 101 kPa 时， 1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量； 1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和 CO2, 放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( ) CH4(g) + 2O2(g)=CO2(

8、g) + 2 出 0(1) 1AH = 890.3 kJ mol CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)2. 中和热第 4 页( 共 18 页)AH = 890.3 kJ mol CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) AH = 890.3 kJ mol 1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) iAH = 571.6 kJ mol A . 仅有B. 仅有C ?仅有D. 全部符合要求5 . 在 298 K 、101 kPa 时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q 0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗 5 mol L 1的

9、 KOH 溶液 100 mL , 恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的A . C4H10(g) + 13O2(g)=4CO 2(g) + 5H2O(l) 1AH = 16Q kJ mol 13 C4H 10(g) + yO2(g)=4CO 2(g) + 5 出 0(1) AH = 8Q kJ mol C . C4H 10(g) + 13O2(g)=4CO 2(g) + 5H2O(l) 1AH = Q kJ mol D . C4H10(g) + 13O2(g)=4CO 2(g) + 5H2O(g) 1AH = Q kJ mol 【反思归纳】“五看”判断热化学方程式的正误知识梳理1 2

10、 3 4(1) 概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态 HO 时的反应热叫中和热。(2) 注意几个限定词： _ : _ : _ ( 4) 用离子方程式可表示为_ , AH = 57.3 kJ mol 1。(3) 中和热的测定1 ?燃烧热2 概念：在 101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧牛成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ mol1表示。“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：_ , HT_ , ST_ 等。3 表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJ mol t ，表示 _ 热量。4 书写热化学方程式：应

11、以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l) + yO2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) AH = 5 518 kJ mol，即 C&H18 的燃烧热为_ 考点三两类重要反应热燃烧热、中和热测定原理A (m酸+ m碱)c ( t终一 t 始)1 1 3 1 1c= 4.18 J g? ;C = 4.18 X 10kJ g：c；n 为生成出 0 的物质的量。装置如图(在横线上填出仪器的名称) 1 . 装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么? 2 . 怎样才能保证酸、碱完全反应? 3. 怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由

12、是什么？4. 本实验中用稍过量的NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCI 在反应中挥发，则测得的中和热 _ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。: 预习测试：1?判断正误，正确的划错误的划“X”3 (1) S(S)+ 尹2(g)=SO3(g) 1AH = 315 kJ mol ( 燃烧热)(AH 的数值正确)()(2) NaOH(aq) + HCI(aq)=NaCI(aq) + 出 0(1) 1 AH = 57.3 kJ mol ( 中和热)(AH 的数值正确)()(3) 已知 H (aq) + OH (aq)=H2O(l) AH = 5

13、7.3 kJ mol ，贝 V H2SO4 和 Ba(OH) 2反应的反应热AH =1 2 X (57.3) kJ mol ( ) (4) H2(g)的燃烧热是285.8 kJ mol ，贝 V 2H2O(g)=2H 2(g) + O2(g) AH = 571.6 kJ mol ( ) 已知稀溶液中， H (aq) + OH (aq)=H2O(l) AH = 57.3 kJ mol ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量2 ?禾 U 用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：第7页( 共 18 页)用量筒量取50 mL 0.50 mol L 一1盐酸倒入小

14、烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取-1mol L NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）为什么所用NaOH 溶液要稍过量？_ 倒入 NaOH 溶液的正确操作是_ （填序号）。A ?沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C ?一次迅速倒入使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 _ （填序号）。A ?用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C ?轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、应，其反应热分别为H1 AH2、出3，

15、则AH 1 AH2、AH3的大小关系为_ 。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g cm_5 6 7 8, 又知中和反应后生成溶液的比热容c= 4.18 J gJ ：C-=为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 t C终止温度 t2/ C盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH = _ （结果保留一位小数）。 _ （填“能”或“不能”）用 Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是考点四 有关反应热的比较、计算知识梳理夯实菇础突就程席1 . AH 的比较比

16、较AH 的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，AH 越小；对吸热反应，吸热越多，AH 越大。2 . 反应热的有关计算6 根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。7 根据盖斯定律求算（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q（放） =n（可燃物）x | A|第 6 页（共 18 页）50 mL 0.55 稀氨水分别和1 L 1 mol L ?的稀盐酸恰好元全反-环形坡璃搅捋棒狙度计说明 方法(2)常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。: 预习练习：1 . 试比较下列三组AH 的大小(1) 同一反应，生成物状态不同时，A(g) + B(g)=C(g)AHi0, A(g) + B(g)

17、=C(l) AH20 则AHi _ 出2(填“”、“”或，下同)。(2) 同一反应，反应物状态不同时，S(g) + O2(g)=SO2(g) AHi0, S(s)+ O2(g)=SO2(g) AH20 贝U AHi _ 出2。1 (3) 两个有联系的不同反应相比，C(s) + O2(g)=CO2(g) AHi0, C(s) + -O2(g)=CO(g) AH2 进行处理，得到变 形后的新方程式将新獰到的方程式进行加减 ( 反应热也需要相应加减 )特别提醒：通过热化学方程式变形时，利用“加法”不容易出错。二甲醚合成反应：(iv )2CH3OH(g)=CH 3OCH 3(g) + H2O(g) A

18、H4=24.5 kJ mol-1由 H2和 CO 直接制备二甲醚 (另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_ 第12页(共 18 页)5. （2012 大纲全国卷， 9）反应 A + B C（出V 0）分两步进行： A + B X （Jd 0），X C（AH v 0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）6. （2013 重庆理综， 6）已知： P4（g） + 6Cl2（g）=4PCl3（g）,1AH = a kJ mol ,1P4（g）+ 10Cl 2（g）=4PCl 5（g）AH = b kJ mol ,P4具有正四面体结构，PCl5中 P Cl 键的键能为 c kJ mol1

19、, PCI3中 PCl 键的键能为 1.2c kJ mol F 列叙述正确的是B . 可求 Cb（g） + PCl3（g）=PCl5（s）的反应热AH D . P P 键的键能为5a3严12c kJ mol 17. （2012 重庆理综， 12）肼（ H 2NNH 2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）: N 三 N 为 942、0=0 为 500、N N 为 154, 则断裂 1 mol N H 键所需8. （2013 高考试题组合）完成下列小题。（1）2013 江苏， 20（1）白磷（ P4）可由 Ca3（PO4）2、焦炭和 SiO

20、?在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+ 10C （s）=6CaO （s）+ P4（s）+ 10CO （g）AH1=+ 3 359.26 kJ mol 1CaO （s）+ SiO2（s）=CaSiO3（s）AH2=89.61 kJ mol12Ca3（PO4）2（s）+ 6SiO2（s）+ 10C （s）=6CaSiO3（s）+ P4（s）+ 10CO （g）AH3 A . P P 键的键能大于P Cl 键的键能C. Cl Cl 键的键能ba：5.6c kJ mol 的能量（kJ）悝想中间物质的总能it反应物的生龍物的（ ）2N AH2；AH3 AH4 B .

21、AH1AH2；AH3 AH4C. AH1= AH2; AH3 AH4 D . AH1 AH4答案 B解析由于 H2O(g)转化为 H2O(I)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH 与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH 分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。- 19. 已知：常温下，0.01 mol L ? MOH 溶液的 pH 为 10, MO

22、H（aq）与 H2SO4（aq）反应生成 1 mol 正盐的AH =-24.2 kJ mol-1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为AH = - 57.3 kJ mol -1。第20页( 共 18 页)则 MOH 在水溶液中电离的AH 为（）A . 69.4 kJ mol 1B . 45.2 kJ mol 1-1 - 1C . 69.4 kJ mol D . 45.2 kJ mol答案 D解析 依题意， MOH 是弱碱： MOH(aq) + H +(aq)=M + (aq) + H 20(1) AHi=- 12.1 kJ md 1，H +(aq)+ OH-(aq)=H20(l) AH2=- 57.3

23、 kJ mo| 1，根据盖斯定律，由 一得： MOH(aq) M +(aq)+ OH -(aq) A = ( 12.1 + 57.3) kJ mol-1=145.2 kJ mol。10 ? 2C0(g) + 4H2(g)=2CH 4(g) + 02(g) 1 1 AH = 71 kJ mol ；CO(g) + 2H2(g)=CH 3OH(l) AH = 90.5 kJ mol 。已知 CH4(g)的燃烧热为一890 kJmd，则 CH3OHQ) 的燃烧热AH 为()1 1 A ? 1 528 kJ mol B. 764 kJ md 1C. 382 kJ mol D. 无法计算答案 B解析 将已

24、知热化学方程式围绕着CH3OH(l) 燃烧的热化学方程式进行“变形”。 2CO(g) + 1 1 4H2(g)=2CH4(g) + O2(g) AH = 71 kJ mol；CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(l) AH=90.5 kJ mol ；CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) AH= 890 kJ mol1。根据盖斯定律，(X 2+)/2,口3 得 CH3OH(l) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) AH = 764 kJ mol1, 即卩 CH3OHQ) 的燃烧热AH 为一 764 kJ mol- 11. 金刚石和石墨均为碳的同素异

25、形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧， _ （填“金刚石”或“石墨”）放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： _ 。在通常状况下， _ （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： _ 。第21页（共 18 页）（3）12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g ，该过程中放出的热量为 _ 。答案（1）金刚石C（石墨， s） + O2（g）=CO 2（g）1AH = 393.5 kJ mol （2） 石墨iC（石墨， s）=C （金刚石， s）AH= 1.9 k

26、J mol （3） 252.0 kJ 解析（1）根据图象， 1 mol 金刚石和石墨均完全燃烧生成二氧化碳，前者反应的AH = 395.4 kJ mol-S后者反应的AH = AH2+ AH3= 393.5 kJ mol j显然，金刚石放出的热量更多。根据燃烧热的概念，表示石墨燃烧热的热化学方程式中，生成物必须是二氧化碳。（2）根据图示可知1 mol 石墨的总能量比 1 mol 金刚石的总能量低1.9 kJ , 即（393.5 395.4 ） kJ。据此可写出反应的热化学方程式。石墨质量是 12 g，则参与反应的氧气质量是24 g, 二者的物质的量之比为4： 3，根据 C、O 元素守恒可求出

27、CO、CO2的物质的量均为0.5 mol 。则反应放出的热量为0.5 mol X 110.5 kJ molIX+ 0.5 mol x1393.5 kJ mol = 252.0 kJ 。12. 断开 1 mol AB （g）分子中的化学键使其分别生成气态A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为A B 键的键能。下表列出了一些化学键的键能E: 化学键H HCl ClO=OC ClC HO HH Cl1E/kJ mol436247x330413463431请回答下列问题：（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_ （填“吸热”或“放热”）反应，其中AH = _ （用含有 a、b 的关系式表示）

28、。IX若图示中表示反应H2（g） + 2O2（g）=H2O（g）AH = 241.8 kJ mol 1，贝V b = _ kJ mol 1, x= _。历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_ 。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为 _ 。1450 C答案（1）放热（ a b） kJ mol1（2）926 496.4 （3）O2+ 4HCl 催化剂 =202+ 2 出 0 放出能量31.4 kJ解析（1）反应物的能量高于生成物，因此是放

29、热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即AH=（a b）kJ mol第 16 页（共 18 页）11第24页（共 18 页）（2）b 表示 H、O 原子结合为气态水时的能量变化，其数值为463X 2= 926; 436 + qx 926= 241.8 , 贝 y x = 496.4 。1根据题意易写出方程式。反应的AH = (496.4 + 431 X 4 247 X 2 463 X 4) kJ mol-= 125.6 kJ md 1, 则转移 1 mol 电子时反应放出的能量为31.4 kJ 。13. 在量热计（如图）中将 100 mL 0.50 mol L ?的 CH3COOH 溶液与

30、1mol L NaOH 溶液混合，温度从298.0 K 升高到 300.7 K 。已知常数（量热计各部件每升高1 K 所需要的热量）是 150.5 J K j 溶一 1 一 1 g mL ，生成溶液的比热容c= 4.184 J g- K （已知 CH3COOH 电（1） _ CH3COOH 的中和热AH = 。（2）CH 3COOH 中和热的文献值为一56.1 kJ mol ，你认为造成中测得的实验值有偏差的可能原因是_ 。实验中 NaOH 溶液过量的目的是_ 。惺ifi杯式试济计100 mL 0.55量热计的热容液密度均为 1 离要吸热）。你认为 CH3COOH 的中和热与盐酸的中和热绝对值

31、相比, 的较大，其原因是答案（1） 53.3 kJ mol 一1（2）量热计的保温杯绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速或温度计不够精确保证 CH3COOH 完全被中和，从而提高实验准确度盐酸CH3COOH 电离时要吸热，中和时放热较少解析（1）CH3COOH 为 0.050 mol , NaOH 为 0.055 mol , 碱过量，应以酸的量计算出生成0.050 mol H 2O 的反应热，进而计算出生成1 mol H2O 的反应热，即AH =1 1 1150.5 JK ? + 4.184 J g K X(100 g + 100 g X(300.7 K 298.0 K ) ?0.050 mol

32、5.33 X4 110 J mol=53.3 kJ mol本实验方法测得CH3COOH 中和热的实验值不等于文献值，原因可能有以下三个方面：量热计的保温杯绝热效果不好；酸、碱溶液混合不迅速；温度计不够精确。（3）过量的碱能保证 CH3COOH 完全被中和，从而提高实验准确度。（4） CH3COOH 电离时要吸热， 中和时放热较少。14. 请参考题中图表，已知1 1E1 = 134 kJ mol 一、E? = 368 kJ mol ，根据要求回答问题:图n第 18 页(共 18 页)图I是 1 mol NO 2(g)和 1 mol CO(g) 反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，若

33、在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Ei的变化是_ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AH的变化是 _ 。请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： CH3OH(g) + H2O(g)=CO 2(g) + 3H2(g) - 1AH = 49.0 kJ mol 1 CH3OH(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2(g) AH = - 192.9 kJ mol-1又知 H2O(g)=H2O(l) AH=- 44 kJ mol-S 则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为10 11 12下表是部分化学键的

34、键能参数: 已知白磷的燃烧热为中x= _ - 1 kJ mol ( 用含 a、b、c、d 的代表数式表示)。_ 1答案(1)减小 不变 NO2(g) + CO(g)=CO 2(g) + NO(g) AH = - 234 kJ mol3(2) CH 3OH(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)-1 1AH = - 764.7 kJ mol (3)(d+ 6a+ 5c- 12b)解析(1)观察图像， E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是AH 不变； 1 mol NO 2(g)和 1 mol CO(g) 反应生成 CO2和 NO 的反应热数值即反应物和生成物的能

35、量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g) + CO(g)=CO 2(g) + NO(g) AH = - 234 kJ mol-1。11 观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：X 3X 2+X 2, 即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。占燃12 白磷燃烧的化学方程式为P4+ 5O2=Z=P4O10,结合图n中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热=反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a + 5c- (4x+ 12b) = - d, 据此1 可得 x= 4(d + 6a + 5c- 12b) 。化学键P PP OO=OP=O键能 /kJ mol- 1abcx