人教版高中化学必修1《硫和氮的氧化物》ppt课件.ppt

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1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一一.硫硫1.存在形式：存在形式：游离态：游离态：火山口附近或地壳的岩石，火山口附近或地壳的岩石，化合态化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、Na2SO42.物理性质：物理性质：黄色黄色固体，俗称固体，俗称硫黄硫黄，不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2.思考：试管内壁附着硫怎样洗掉？思考：试管内壁附着硫怎样洗掉？3.化学性质化学性质硫是比较活泼的非金属单质，常见化合价为硫是比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？，你能说出其代表物吗？（1）.氧化性：氧化性： FeS

2、FeS 2Cu+S = Cu2S现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。的气体。SO2的产生：的产生：S + O2 = SO2（2）.还原性还原性点燃点燃 SO2是一种是一种无色无色有有剌激性气味剌激性气味的有毒气体，密度比空气的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（大，易液化，易溶于水（1 40）（常温常压下）。）（常温常压下）。二二、二氧化硫二氧化硫1. SO2的物理性质的物理性质 试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试管内液面上升，其水溶液可使石

3、蕊试液变红，能使试液变红，能使品红溶液品红溶液褪色，但加热后褪色，但加热后又恢复为红色。又恢复为红色。实验实验47 看看90页页2、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的化学性质（1） SO2属于属于酸性氧化物酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。，具有酸性氧化物的通性。与水化合生成与水化合生成H2SO3： 在相同条件下，既能向正反应方向进在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做应叫做可逆反应可逆反应。SO2 + H2O H2SO3 与碱性氧化物化合：与碱性氧化物化合：Na2O + SO2 = Na2SO3 CaO + SO2 = Ca

4、SO3与碱反应：与碱反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O NaOH + SO2 +H2O = NaHSO3 加热，又恢复加热，又恢复原来的颜色。原来的颜色。（2 2）SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :品红溶液褪色品红溶液褪色SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物质化跟有色物质化合生成一种无色的合生成一种无色的不稳定不稳定化合物化合物。 漂漂白白原原理理具 有 漂 白 性 的 物 质将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质化学变化)化学变化)物理变化)不可逆)可逆)SO2+4SH2SO40+6还原性还原性氧化性氧化性加氧化剂加氧化

5、剂加还原剂加还原剂如如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等等作为作为S的的中间价态的物质中间价态的物质 化合价既可升高又可降低，化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂升高时作还原剂，降低时作氧化剂SO2 + 2H2S = 3S +2H2O（3） SO2既有氧化性，又有还原性（但既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）还原性较强）4氧化性：氧化性：2H2S +SO2=2H2O + 3S（生产硫酸的中间反应、（生产硫酸的中间反应、n.p.t时时SO3是固体）是固体）注意硫化氢气体中毒注意硫化氢气体中毒SO2的还原性的还原性2SO2 + O2 2 SO3催化剂催化剂a. 与

6、与O2的反应的反应:b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应:c. 与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应:溴水褪色溴水褪色还原性还原性:三、二氧化硫的用途三、二氧化硫的用途2SO2 + O2 2SO3 （常温下液体）（常温下液体）催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4制造硫酸：制造硫酸：二三氧化硫二三氧化硫物理性质：熔沸点较高，常温下为液体，标准状况下为固体.化学性质SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O试一试试一试1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法的方法 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味C、通入澄清石灰水、

7、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 B D E2、除去、除去CO2中中SO2，应选用的试剂是，应选用的试剂是（ ）A.烧碱溶液烧碱溶液 B.苏打溶液苏打溶液 C.饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液 D.品红溶液品红溶液c3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO24.下列气体能用NaOH干燥的是（ ）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C C A A5.5.下列能说明下列能说明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A ASOSO2

8、2能使酸性高锰酸钾褪色能使酸性高锰酸钾褪色 B BSOSO2 2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 C CSOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2难使品红试液变红难使品红试液变红BB二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：氧化性：N2+3H2=2NH3催化剂催化剂高温、高压高温、高压（工业合成氨）（工业合成氨）还原性：还原性：N2+O2=2NO放电或高温放电或高温N N2 2通常状况下，通常状况下，N N2 2性质稳定，不活泼性质稳定，不活泼。2NO+O2NO+O2 2=2 NO=2 NO2 21 1、NONO物理性质：物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒无色无味气

9、体，不溶于水，有毒化学性质：化学性质：（因此，因此，NONO不能与不能与O O2 2大量共存大量共存）NONO能使人中毒，其原理与能使人中毒，其原理与COCO相似，是通过相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O O2 2的能力，的能力，导致中毒。导致中毒。2 2、NONO2 2NONO2 2物理性质：物理性质：一种一种红棕色红棕色、有刺激性气味的有毒、有刺激性气味的有毒气体气体密度比空气的大密度比空气的大易液化易液化易溶于水易溶于水化学性质化学性质: :3NO3NO2 2H H2 2O O

10、2HNO2HNO3 3NONO实验：请你设计实验，要求尽可能多地使实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NONO2 2被被水吸收。水吸收。 实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/33NO2H2O2HNO3NO2将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2 NO23NO2H2O2HNO3NO1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染染酸雨的形成：酸雨的形成：石油石油 煤煤 金属矿物金属矿物燃燃 烧烧CO2 SO2 NOx 雨水雨水. 霜霜. 雹雹. 露露 等等3.形成原理形成原理（1）硫酸型酸雨形成：SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4（2）硝酸型酸雨形成：3NO2H2O2HNO3NO 4.危害危害