2022年高中化学知识点归纳 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数 =电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 HHe 2 1 2 Li Ne 8 2 3 NaAr 8 3 长周期4 KKr 18 4 5 RbXe 18 5 6 CsRn 32 6 7不完全Fr112号（ 118）26（32）7 第七周期原子序数113 114 115 116 117 118 个位数 =最外层电子数A A A A A 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数( 或：主族序数 =最外层电子数 ) 18个纵行（ 7个主族； 7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）主族A 7个由短周期元

2、素和长周期元素共同构成副族B 7个完全由长周期元素构成第族和全部副族通称过渡金属元素族1个有 3个纵行零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li 、Na、K 、Rb 、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I 、At ）结构因最外层都有 7个电子，易得到电子，显-1 价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高（正常）颜色状态颜色逐渐加深气态 液态 固态溶解性逐渐减小化学

3、性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度： F2Cl2Br2I2 氢化物稳定性HFHClHBrHI 氢化物水溶液酸性HFHClHBrHI （HF 为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。质量数质量数 (A) 质子数 (Z)+ 十中子数 (N) 核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12

4、页学习必备欢迎下载“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比 )一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数 2 12=2 222=8 232=18 242=32 252=50 262=72 272=98 非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4 易得非金属性金属的金属性强

5、弱判断：非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。越易和 H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短

6、周期的元素的方法( 第二、第三周期）框框图：A 第二周期若A的质子数为 z时C B D 第三周期若A的最外层电子数为a Z 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 2元素的性质与元素在周期表中位置的关系A、 A、 A、 A、 A、A、 A 0 1 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合价与元素在周期表中位置的关系：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习必备欢迎下载对于主族元素：最高正价= 族序数最高正化合价 + 最低负价 = 8 元素周期表中：周期序

7、数=电子层数；主族序数 =最外层电子数；原子中：原子序数 =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键金属与非金属原子间共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键两种非金属原子间非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）两种相同的非金属原子间极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）两种不同的非金属原子间He 、Ar、Ne 、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键共价化合物有共价键一定不含离子键离子化合物有离子键可能含共价键第二章第一节化学能与热能反应时旧化学键要断裂，吸收能量在反应后形成新化学键要形成，放出能量E（

8、反应物） E（生成物）放出能量E（反应物） E（生成物）吸收能量两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应常见的吸热反应氧化、燃烧反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 中和反应CO2+C=2CO 铝热反应NH4NO3溶于水（摇摇冰）第二节化学能与电能负极Zn2eZn2+（氧化反应）Zn+2H+Zn2+H2正极 2H+2eH2（还原反应）电子流向Zn Cu 电流流向Cu Zn 组成原电池的条件原电池：能把化学能转变成电能的装置有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应两极相连形

9、成闭合电路二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池（碱性第三节化学反应的速率和极限化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位： mol/(L s) 或mol/(L min) 表达式 v(B) =C/t 同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比影响化学反应速率的内因( 主要因素）：参加反应的物质的化学性质外因浓度压强温度催化剂颗粒大小变化大高高加入越小表面积越大速率影响快快快快快化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正

10、反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页学习必备欢迎下载影响化学平衡的条件浓度、压强、温度化学反应条件的控制尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g) 2O(g) CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl 烷烃的通式： CnH2n+2 n4为气体、所有 1-4 个碳

11、内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子乙烯 C2H4 含不饱和的 C=C 双键，能使 KMnO4 溶液和溴的溶液褪色氧化反应 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接加聚反应nCH2=CH2 CH2 - CH2 n 高分子化合物，难降解，白色污染石油化工

12、最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体, 有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O 取代反应溴代反应 + Br2 -Br + H Br 硝化反应 + HNO3 -NO2 + H2O 加成反应 +3 H2第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH

13、3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2 氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu 作催化剂乙酸 CH3COOH 官能团：羧基 -COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3Ca （CH3COO ）2+H2O+CO2酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 第四节基本营养物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

14、纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页学习必备欢迎下载糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物单糖C6H12O6 葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羟基酮双糖C12H22O11 蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n 淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖纤维素无醛基油脂：比水轻 ( 密度在之间 ) ，不溶于水。是产生能量最高的营养物质植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油

15、脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪C17H35、C15H31较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质第四章化学与可持续发展开发利用金属资源电解法很活泼的金属K-Al MgCl2 = Mg + Cl2 热还原法比较活泼的金属Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al = 9F

16、e+4Al2O3 铝热反应热分解法不活泼的金属Hg-Au 2HgO = Hg + O2 海水资源的开发和利用海水淡化的方法蒸馏法电渗析法离子交换法制盐提钾提溴用氯气提碘提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能镁盐晶提取Mg2+- Mg(OH)2 -MgCl2 氯碱工业2NaCl+2H2O = H2+2 NaOH + Cl2化学与资源综合利用煤由有机物和无机物组成主要含有碳元素干馏煤隔绝空气加强热使它分解煤焦油焦炭液化C（s）+H2O （g） CO （g）+H2（g）汽化CO （g）+2H2 CH3OH 焦炉气CO 、H2、CH4、C2H4 水煤气CO 、H2 天然气甲烷水合物“可燃冰”水

17、合甲烷晶体（CH4nH2O ）石油烷烃、环烷烃和环烷烃所组成主要含有碳和氢元素分馏利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页学习必备欢迎下载裂化在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。环境问题不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染三废废气、废水、废渣酸雨：SO2、 NOx 、臭氧层空洞：氟氯烃赤潮、水华：水富营养化 N、P 绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则只有一种产物的反应高一化学第

18、二学期期末复习题（一）一、选择题132He 可以作为核聚变材料。下列关于32He 的叙述中，正确的是( )A质子数为2 B电子数为3 C中子数为2 D质量数为2 2目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气3下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂4在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A合金B半导体材料C催化剂D农药5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增

19、强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )ANa BAl CFe DAg 8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A甲烷分子中C、H 原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4 个碳氢键完全相同9下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A可用氨气制氮肥B可用氯气制漂白粉C可用蔗糖制食品D可用工业酒精勾兑白酒10废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

20、- - - - - - -第 6 页，共 12 页学习必备欢迎下载D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11山梨酸 ( CH3CHCH CHCHCOOH ) 是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物12下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原13可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳14已知反应ABC D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反

21、应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行15下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应16下列物质中， 在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( )A 乙烷B甲烷C苯D乙烯17下列化学用语表达正确的是( )A一氯乙烷的结构式CH3Cl B丁烷的结构简式CH3( CH2)2CH3C四氯化碳的电子式D苯的分子式18下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B风力发电时，风能主要转化为电能C煤燃烧时，化学能

22、主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )C+D A+B 能量反应过程A Zn Cu 稀硫酸Cl ClCl CCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学习必备欢迎下载A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖21下列各组物质中，互称为同分异构体的是(

23、 )A水与冰BO2与 O3C与HHCCH3CH3CHHCH3CH3D与CCH3CH3CH3CH3CHCH2CH3CH3CH322已知下列元素的原子半径：元素N S O Si 原子半径 /1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )A0.801010 m B1.101010 m C 1.201010 m D0.701010 m 23汽车尾气中的有毒气体NO 和 CO，在一定条件下可发生反应生成N2和 CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率

24、无影响24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A( g) 3B(g)2C( g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A生成 C 的速率与C 分解的速率相等BA、B、C 的浓度相等C单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol B DA、B、C 的分子数之比为132 25 X、 Y 为短周期元素，X 位于A 族， X 与 Y 可形成化合物 X2Y， 下列说法正确的是 ( ) AX 的原子半径一定大于Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填

25、空题26下列 3 种不同粒子11H、21H、31H 表示 _种元素， _种核素，11H、21H、31H互称为 _。27有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的 _ ( 填“蒸馏”或“干馏”) 产物，可用于 _ (填出一种用途) ；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学习必备欢迎下载28下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。IA A A A A A A 0 二三( 1) 非金属性最强的元素是_( 填

26、元素符号，下同) ，形成化合物种类最多的元素是_。( 2) 第三周期元素除 外原子半径最小的是_( 填元素符号 ) ，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_( 填化学式，下同 ) ， 具有两性的是 _。( 3) 单质的活泼性顺序为_ ( 填元素符号 ) ，判断的实验依据是 _ ( 写出一种 ) 。29从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。( 1) 海水淡化的方法主要有_( 填一种 ) 。( 2) 从海水中提取镁的流程如下图所示：反应的离子方程式为_ 。反应的化学方程式为_ 。( 3) 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 _

27、 。30 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好， 原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。( 1) 乙醇分子中官能团的名称是_。( 2) 试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是_。( 3) 试管 a 中发生反应的化学方程_ ，反应类型是 _。( 4) 反应开始前，试管b 中盛放的溶液是_。( 5) 可用 _的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。31A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的 1 价阳族周期海水沉淀池Mg(OH)2MgCl2Mg + Cl2贝壳CaO 石灰乳精选学习资料 - - - - - - - -

28、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学习必备欢迎下载离子和 C 的 1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在 C 的下一周期，可与B形成 BD 型离子化合物； E 和 C 为同一周期元素， 其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。( 1) B 元素在元素周期表中的位置是第_周期 _族。( 2) 画出 D 元素的原子结构示意图_。( 3) 与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_( 举一例、填化学式，下同 ) 、离子是 _。( 4) A 与 C 形成的化合物中含有化学键的类型是_。( 5) D 的单质与B 的最高价氧化物

29、对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_ 。32乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。( 1) 乙烯的电子式 _，结构简式 _。( 2) 鉴别甲烷和乙烯的试剂是_( 填序号 ) 。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液( 3) 下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_( 填序号 ) 。ACH3CH3BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br ( 4) 已知2CH3CHOO22CH3COOH 。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应的化学方程式为_ 。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子

30、化合物，其反应的化学方程式为_ ，反应类型是 _。参考答案一、选择题1A 解析：考查原子结构。2C 解析：考查甲烷的重要性。3C 解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。4B 解析：考查元素周期表和周期律的应用。5D 解析：考查蛋白质的鉴别方法。催化剂乙烯A B 乙酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学习必备欢迎下载6C 解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。7C 解析： Na、Al 这类非常活泼金属用电解

31、法冶炼，Ag 这类不活泼金属用加热分解法获得。8D 解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H 原子间是共价键，其空间结构是正四面体，结构式为：。9D 解析：考查常见物质的用途，D工业酒精不可用于勾兑白酒，因为其中含有甲醇，对人体有害。10C 解析：考查电池污染的主要原因。11C 解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应， 可以发生加聚反应生成高分子化合物。12D 解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。13B 解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏

32、斗分离的液体必须是不互溶的。14B 解析：由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。15D 解析：考查反应发生的条件。16C 解析：考查苯的性质。17B 解析：考查有机物的化学用语。18D 解析：考查能量的转化形式。D白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。19B 解析：考查对化学反应限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、 压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态的平衡。20B 解析：考查生活中常见有机物的基本性

33、质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。21D 解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C 均为同种物质， B 为同素异形体的关系。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学习必备欢迎下载22B 解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。23C 解析： 2NO2CO N22CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速率；升高温度也能增大反应速率。24A 解析：考查对化学平衡状态的理解。25D 解析：依题意，X2Y 可以是 H2O、H2S 这类共价化合物，也可

34、以是Li2O、Na2O 这类离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比为1 1 的 H2O2，钠、氧元素可形成原子个数比为 11 的 Na2O2。二、填空题261 3 同位素解析：考查原子的结构及核素、同位素的概念。27 干馏金属冶炼C( s) H2O(g)高温CO( g) H2( g) 解析：考查煤的综合利用。28 ( 1) F C ( 2) Cl NaOH Al ( OH)3 ( 3) NaMg Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度 (或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)解析：综合考查元素周期表、周期律的应用元素位、构、性的关系。29( 1) 蒸馏法( 2) Mg ( OH)22HMg22

35、H2O MgCl2( 熔融 )电解Mg Cl2( 3) Cl22Br2ClBr2 解析：考查海水的综合利用。30 ( 1) 羟基( 2) 防止暴沸( 3) CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 酯化反应( 4) 饱和碳酸钠溶液( 5) 分液解析：考查乙醇的酯化反应，其产物为不溶于水的油状液体，所以可用分液的方法进行分离。31( 1) 三IA ( 2)( 3) H2O OH( 4) 共价键( 5) Cl22OHClOClH2O 解析：根据题意A 为氢元素， B 为钠元素， C 为氟元素， D 为氯元素， E 为氮元素。32( 1)H2CCH2 ( 2) BD ( 3) ACD ( 4) 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O nCH2CH2CH2CH2加聚反应解析：本题综合考查乙烯的性质。其中( 3) 乙烯与氯气加成只能得到CH2ClCH2Cl 而非CH3CHCl2。( 4) A 为 CH3CH2OH， B 为 CH3CHO。浓硫酸加热H HC H CHCu或Agn 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页