2022年高考化学备考：化学公式汇总 .pdf

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1、学习必备欢迎下载2019 高考化学备考：化学公式汇总一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O 、H2S 、NH3) 还原性 : 4HCl( 浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2( 足量 )=2SO2+2H2O 2H2S+O2( 少量 )=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(

2、稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2( 纯氧 )=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除 NO) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

3、 -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O ( 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量 ) 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+N

4、H3) 碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl ( 此反应用于工业制备小苏打，苏打) 稳定性：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 二、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ( 这是 SO

5、2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 ( 用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和 NO2) 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载氧化性：SO2+2H2S=3S+2

6、H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH ( 不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg 、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾 ) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 与水的作用 : SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作

7、气体干燥剂P2O5+3H2SO4( 浓)=2H3PO4+3SO3) CO2+H2O=H2CO3 与碱性物质的作用: 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 ( 这是硫酸厂回收SO2的反应 . 先用氨水吸收SO2 、再用 H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气 ) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ( 不能用澄清石灰

8、水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2( 过量 )=CaCO3+H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ( 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO

9、2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 三、金属氧化物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2、氧化性 : Na2O2+2Na=2Na2O ( 此反应用于制备Na2O) MgO ，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg和 Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O( 制还原铁粉 ) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3、与水的作用 : Na2O+H2

10、O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ( 此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2; 2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4( 稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载Na2O2+

11、H2SO4( 冷、稀 )=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3 是两性氧化物 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ( 这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) S

12、O2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 ( 用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和 NO2) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I

13、2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH ( 不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg 、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾 ) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3、与水的作用 : SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4( 浓)=2H3PO4+3SO3) CO2+H2O=H2CO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页