20××年初三化学上册知识点.docx

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1、本文为Word版本，下载可编辑操作20年初三化学上册知识点 20年初三化学上册学问点有哪些你知道吗?化学用语是化学学习的第一个分化点，一些同学会由于这部分内容把握不好而失去学习化学的信念。一起来看看20年初三化学上册学问点，欢迎查阅! 初三化学上册学问点 一、空气的成分和组成 1.空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2（其它）气体和杂质 体积分数78!%0.94%0.03%0.03% 2.空气中氧气含量的测定：(如右图) 观看到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5; 结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空

2、气体积的4/5. 思索：(1)液面小于五分之一缘由： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全; (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,缘由是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3.空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等. 二、氧气的化学性质 1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水 2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂. 3.氧气的制取 (1)工业制氧气分别液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化. (2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方

3、程式) 2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2 (3)发生装置 收集装置：排水集气法,由于氧气不易溶于水; 向上排空气法,由于氧气密度比空气大. (4)操作步骤和留意点： 试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管裂开 试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡匀称连续时再收集; 试验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管裂开 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气. 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满. 4.催化剂：在

4、化学反应中能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有转变的物质 三、反应类型 1.基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与氧发生的反应 (1)猛烈氧化：如燃烧 (2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：都是氧化反应;都发热. 四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等; 2.纯洁物：只含有一种物质 单质：只含有一种元素的纯洁物.如N2、Fe等; 化合物：含有两种或两种以上元素的纯洁物,如H2O、KMnO4等 氧

5、化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等. 初三化学上册学问点归纳（总结） 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区分是在化学反应中，分子可分，原子不行分。 4、元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、打算元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混

6、合物。 11、石油、煤、自然气都是混合物。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，确定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量

7、。确定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 化学初三上册学问总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化. 2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必需通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等. 二、基本试验操作： 1.药品的取

8、用： (1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取12mL. (2)留意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用肯定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必需放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒（方法）,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口. 2.物质的加热： (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高. (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,肯定禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄. (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人. 3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤洁净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下. 第 7 页 共 7 页