2022年2022年离子反应离子方程式 .pdf

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1、离子反应、离子方程式作者：尹燕鹏目的：了解离子反应和离子方程式的含义掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法过程：一、离子反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)2共同点：溶液中发生反应盐 +盐新盐和新盐都生成AgCl 沉淀分析： Na+Cl-+Ag+NO3-=Na+NO3-+AgCl即 Ag+Cl-=AgClMg2+2Cl-+2Ag+2NO3-=Mg2+2NO3-+2AgCl即 Ag+Cl-=AgClAl3+3Cl-+3Ag+3N

2、O3-=Al3+3NO3-+3AgCl即 Ag+Cl-=AgCl实质：三个反应均是Ag+Cl-=AgClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 即 CO32-+2H+=H2O+CO2K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO22K+CO32-+2H+SO42-=2K+SO42-+H2O+CO2即 C

3、O32-+2H+=H2O+CO2总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。注意：某些化合物：电解质(酸、碱、盐 ) 反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应) 离子发生反应：KNO3+NaCl 不反应，谈不上离子反应离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应2)特殊反应，如MnO2+HCl( 浓) 二、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。例： NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3用 Ag+Cl-

4、=AgCl表示，而Na+、 NO3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。写书：以Ba(NO3)2和 Na2SO4溶液反应为例1. “写”化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 2. “拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体写化学式 (氧化物写化学式) Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaS

5、O4+2Na+2NO3-3. “删”不参加反应 (即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子Ba2+SO42-=BaSO44. “查”是否质量守恒，是否电荷平衡，左面： +2+(-2)=0( 电荷 ) 右面： 0(电荷 ) 练习及答案：1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClCa2+CO32-=CaCO32. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO23. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=F

6、e3+3H2O 5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 6. HAc+NaOH=NaAc+H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - HAc+OH-=H2O+Ac-7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O NH4+OH-=NH3.H2O 8. 2NaCl( 固)+H2SO4(浓 )Na2SO4+2HCl无9. Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+

7、=Fe2+H210.Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+11.MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2注意： 1.酸： 1)酸中只有强酸拆开离子如：稀 HCl 、浓 HCl 拆成 H+Cl-稀 HNO3浓 HNO3拆成 H+NO3-稀 H2SO4拆成 2H+SO42-而浓 H2SO4，水太少， H2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -