二轮复习-氧化还原反应ppt课件.ppt

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1、二轮复习二轮复习氧化还原反应氧化还原反应 理解氧化还原反应的本质；理解氧化还原反应的本质； 了解氧化还原反应在生产生活中的应用。了解氧化还原反应在生产生活中的应用。【教学目标教学目标】 氧化还原反应方程式的书写。氧化还原反应方程式的书写。【考试说明【考试说明】氧化还原反应的基础知识氧化还原反应的基础知识 对于氧化还原反应：对于氧化还原反应： MnO24HCl(浓浓)= MnCl2Cl22H2O， 1该反应中得电子的物质是该反应中得电子的物质是 ，为，为 剂，失电剂，失电子的物质是子的物质是 ，为，为 剂；氧化产物为剂；氧化产物为 ，还原产物为还原产物为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之，氧化剂与还

2、原剂的物质的量之比为比为 。2根据该反应可判断，氧化性根据该反应可判断，氧化性MnO2 Cl2；还原性；还原性 HCl MnCl2(填填“”或或“”)。MnO2氧化氧化HCl还原还原Cl2MnCl21 2考点一准确理解氧化还原反应的概念考点一准确理解氧化还原反应的概念 （广东卷（广东卷3333）氮化铝（氮化铝（AlNAlN，AlAl和和N N的相对原子质的相对原子质量分别为量分别为2727和和1414）广泛应用于电子、陶瓷等工业）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，领域。在一定条件下，AlNAlN可通过反应可通过反应AlAl2 2O O3 3N N2 23C3C 2AlN 2AlN3

3、CO3CO合成。下列叙述正确的是（合成。下列叙述正确的是（ ）A A上述反应中，上述反应中，N N2 2是还原剂，是还原剂，AlAl2 2O O3 3是氧化剂是氧化剂B B上述反应中，每生成上述反应中，每生成1molAlN1molAlN需转移需转移3mol3mol电子电子C CAlNAlN中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为3 3D DAlNAlN的摩尔质量为的摩尔质量为41g41gB【真题导航【真题导航】(2011(2011江苏卷江苏卷 18)18)1 1.(2).(2)银锌碱性电池的电解质溶液为银锌碱性电池的电解质溶液为KOHKOH溶液，电溶液，电池放电时正极的池放电时正极的AgAg2 2

4、O O2 2转化为转化为AgAg，负极的，负极的ZnZn转化为转化为K K2 2Zn(OH)Zn(OH)4 4，写出该电池反应方程式：，写出该电池反应方程式：2 2Zn+Ag2 2O2 2+4KOH+2H2 2O=2 2K2 2Zn(OH)4 4 +2 2Ag 【变式训练变式训练】 写出该电池放电时的电极反应式：写出该电池放电时的电极反应式：【直击江苏高考【直击江苏高考】负极：负极：2Zn4e-+8OH-=2Zn(OH)4 42-正极：正极：Ag2 2O2 2+4e-+2H2 2O=2Ag+4OH-2LiCoO223S O2LiCoO2.废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有废旧锂离子电池的之

5、极材料试样（主要含有及少量及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，在上述溶解过程中，被氧化成被氧化成SO42-，在溶解过程中反应的化学方程式为在溶解过程中反应的化学方程式为 。（2010江苏卷）江苏卷） 8LiCoO2 2+Na2 2S2 2O3 3+11H2 2SO4 4=Li2 2SO4 4+8CoSO4 4+Na2 2SO4 4+11H2 2OA.x=0.4a 2Fe2+ +Cl2=2Fe2+ +2Cl- B.x=0.6a 2Br- +Cl2=Br2+2Cl- C.x=a 2Fe2+ +2Br- +2Cl2=Br2+2Fe3+

6、 +4Cl- D.x=1.5a 2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 1.（全国卷）含有（全国卷）含有amolFeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入xmolCl2.下列各项为通下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应过程中，溶液内发生反应的离子方程式，不正确的是的离子方程式，不正确的是（）【变式训练变式训练】向含有向含有amolFeI2的溶液中，通入的溶液中，通入0.6amolCl2.此时此时溶液内发生反应的离子方程式是：溶液内发生反应的离子方程式是：【典例剖析【典例剖析】B【变式训练变式训练】向含有向含有0.2amolFeI2的溶液中，通入的溶液中，通入0.6

7、amolCl2.此此时溶液内发生反应的离子方程式是：时溶液内发生反应的离子方程式是：2 I- +Cl2 2=I2 2+2Cl-2Fe2+ +4 I- +3Cl2 2=2 I2 2+2Fe3+ +6Cl-2.已知：还原性已知：还原性HSO3I，氧化性，氧化性IO3I2。（1）在）在NaIO3溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗囗NaIO3+囗囗NaHSO3囗囗I2+囗囗Na2SO4+囗囗H2SO4+囗囗H2O（2）在）在NaIO3溶液中滴加过量溶液中滴加过量NaHSO

8、3溶液，反应完全后，溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式）；（填化学式）；410=2732NaI（3）在含）在含5molNaHSO3的的溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaIO3溶液。溶液。加入加入NaIO3的物质的量和析的物质的量和析出出I2单质的物质的量的关系单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反曲线如右图所示。写出反应过程中与应过程中与AB段曲线对应段曲线对应的离子方程式的离子方程式:_；当溶液中当溶液中I与与I2的物质的量之比为的物质的量之比为5:3时，加入的时，加入的NaIO3为为mol。120n（I2）21BAn（IO3-）5I+I

9、O3+6H+=3I2+3H2O11/6【巩固练习【巩固练习】 氧化亚铜作为一种无机化工原料氧化亚铜作为一种无机化工原料, ,制取的方法很多制取的方法很多, ,如如肼还原法、电解法、亚硫酸钠微波作用下还原法等。肼还原法、电解法、亚硫酸钠微波作用下还原法等。 用肼还原新制的氢氧化铜得到纳米用肼还原新制的氢氧化铜得到纳米CuCu2 2O O，同时生成，同时生成N N2 2. .该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为： ； 用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解方程式为的混合溶液，电解方程式为2Cu+H2Cu+H2 2O=CuO=Cu

10、2 2O+HO+H2 2, ,写出阳极写出阳极的电极反应式的电极反应式 ； 4Cu-2e-+2OH-=Cu2 2O+H2 2O做考题查漏补缺做考题查漏补缺1.实验室常用实验室常用NaNO2和和NH4Cl反应制取反应制取N2。下列有关说。下列有关说法正确的是法正确的是()ANaNO2是还原剂是还原剂BNH4Cl中中N元素被还原元素被还原C生成生成1 mol N2时转移时转移6 mol电子电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 1解析：解析：A项，项，NaNO2中中N元素的化合价为元素的化合价为3，生成物中，生成物中N元素的化合价为元素的化合价为0，故，故NaNO2是

11、氧化剂，不正确；是氧化剂，不正确；B项，项，NH4Cl中中N元素化合价从元素化合价从3变为变为0，故，故NH4Cl作还原剂，作还原剂，在反应中在反应中N元素被氧化，不正确；元素被氧化，不正确；C项，根据反应：项，根据反应：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O可知，生成可知，生成1 mol N2时转移时转移3 mol电子，故不正确；电子，故不正确；D项，由项，由C项解析可知，项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 1，正确。，正确。答案：答案：D2.已知已知Co2O3在酸性溶液中易被还原生成在酸性溶液中易被还原生成Co2，且，且Co2O3、Cl2、FeC

12、l3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 ()ACl2通入通入FeI2溶液中，可存在反应溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成在酸性溶液中被还原生成Co2时转移时转移 1 mol eCFeCl3溶液能使淀粉溶液能使淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝DI2是是A族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可以将族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成氧化成 Co2O3解析：解析：由氧化性由氧化性Fe3I2，故，故Fe3能将能将I氧化成氧化成I2，碘使淀，碘使淀粉变蓝色，粉变蓝色，A错误，错误，C正确；正确；1 mol Co2O3被还原成被还原成Co2时转时转移移2 mol电子，电子，B错误；由于氧化性错误；由于氧化性Co2O3I2，故，故I2不能氧不能氧化化Co2，D错误。错误。答案：答案：C