2022年高中化学专题一碳酸钠的性质与应用导学案苏教版必修1 .pdf

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1、碳酸钠的性质与应用一碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性【讨论与交流】根据离子反应的实质，运用相关知识各项实验产生的现象并写出相应离子反应式。实验操作现象解释或分析Na2CO3开始无气泡， 继续滴加，产生无色气体； NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈Na2CO3：白色沉淀NaHCO3：无明显现象均产生白色沉淀1、分别用pH试纸测定碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH PH试纸变蓝二碳酸钠与碳酸氢钠的性质1. 与酸反应（盐酸，硫酸，硝酸等）（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（ Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl； NaHCO3+ HC

2、l = H2OCO2+ NaCl）（2）NaHCO3 + HCl = H2O CO2 + NaCl 2. 与 CaCl2反应（1） CaCl2Na 2CO3 = CaCO3 +2NaCl （2）NaHCO3与 CaCl2不反应 3.与 NaOH 反应（1）不反应（2）NaHCO3NaOH = Na2CO3 H2O 4. 与 Ca(OH)2反应（ 1）Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH （2）NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ NaOH + H2O 或 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3 +2H2O 5.Na2CO3溶液显碱性，能除油污。

3、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页【交流与讨论】 1. 如下图所示，A为 NaHCO3，B为 Na2CO3 。加热一段时间后，乙中出现浑浊，甲没有。为什么？你能得出什么结论？ 2. 向饱和的Na2CO3溶液过量的CO2,有白色晶体析出，为什么？你能得出什么结论？三碳酸钠与碳酸氢钠的转化2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3【运用知识，分析问题】1. 把 HCl 滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。 或把 Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl 溶液的试管中。 现象是否

4、相同？为什么 ? 2. 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠3. 除去下列物质中的少量杂质 Na2CO3固体中混有NaHCO 3，方法是；反应方程式是。 NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是； 反应方程式是。 NaCl 溶液中混有Na2CO3，方法是；反应方程式是。【针对性训练】1、下列关于碳酸钠的叙述正确的是（） A 、碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱 B 、碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化 C 、碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应 D 、用 BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液2. 关于 Na2CO3与 NaHCO3的下列叙述中，正确的是（） A NaHCO3的热稳定性比Na

5、2CO3的强 B NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水 C Na2CO3和 NaHCO3都可以用来治胃病 D 与相同质量分数的盐酸反应，NaHCO3比 Na2CO3要快3. 某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和 NaHCO3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2 滴酚酞试液。 发现 Na2CO3固 体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论。 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号） 。 A溶液温

6、度下降 B溶液温度升高 C滴入酚酞后呈浅红色 D滴入酚酞后呈红色（2）如下面左图所示分别加热A、B 固体，发现固体A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象。B A Ca(OH)2甲乙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页（3）如上面右图所示，在气密性良好的装置I 和 II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，（填“ I ”或“ II ”）的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是。A装置 I 的

7、气球体积较大 B装置 II的气球体积较大C生成气体的体积根据盐酸计算 D生成气体的体积根据固体计算（4）将两种固体分别配制成0.5 mol L-1的溶液，探究与0.5 mol L-1CaCl2溶液反应的情况实验方案预测现象预测依据实际结果实验 1：向 2 mL Na2CO3溶液中滴加 1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的 CO32-浓度较大，能与 CaCl2发生反应。有白色沉淀实验 2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加 1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。有白色 沉淀出现，

8、同时有少量气泡冒出。请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验 1：；实验 2：。（5）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl 溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入 CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式：。加热 NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是。A B C D 3. （ 1）同温度下，Na2CO3比 NaHCO3易溶于水B、D （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（3）（2）A、C （4） 实验 1：Ca2+CO32-=CaCO3 实验 2：Ca2+

9、2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O （5） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl BC 专题 2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物-镁的提取及应用【复习回顾】1、自然界的镁主要以的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.851015吨。2、写出下列反应的化学方程式： MgCl2 NaOH = Mg(OH)2 H2SO4错误! 未找到引用源。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页Mg(OH)2【学习过程 】一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：（

10、1）在上图方框中填上相应物质的化学式（2）相关步骤的化学反应方程式为： (写离子方程式 ) (写离子方程式 ) 【查阅资料】常见镁的化合物的熔点物质MgO MgSO4MgCl2Mg（OH ）2熔点（）2800 1124 712 （280时分解）室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O ）物质MgCO3MgSO4MgCl2Mg（OH ）2溶解度0.01 33 54 0.0029 MgCl26H2O MgO + 2HCl + 5H2O 【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH 溶液？。海水中提取镁的过程中，为什么把Mg2+转化为 Mg(OH

11、)2而不是 MgCO3。步骤中的蒸发结晶利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。 海 水 中 的 镁 以Mg2+形 式 存 在 ， 设 计 步 骤 将Mg2+转 化 为Mg(OH)2又 重 新 转 化 为Mg2+的 目 的是。步骤中的“一定条件”指的是，目的是。有同学认为：可以在步骤后加热Mg(OH)2得到 MgO ，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点 ( 填“同意”或“不同意”) ，理由为。电解产生的Cl2怎么处理。二、镁的结构与化学性质【探究预测】对比钠原子和镁原子的结构，推测金属镁可

12、能的性质。【实验事实】序号实验操作实验现象1 从广口试剂瓶中取2 片打磨好的镁条放入一支试管，加入少有气泡产生，滴加酚酞变红精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页量水，滴入2 3 滴酚酞，加热煮沸2 取一根 45cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化镁擦去，用坩埚钳夹持镁条， 在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中。镁条燃烧，有白色固体生成，瓶壁附着黑色固体。3 取一根 45cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化镁擦去，用坩埚钳夹持镁条， 在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中。镁条燃烧，有白色固体生成。【知识总结】镁的

13、化学性质：（1）与非金属的反应与氧气反应；与氯气反应；与氮气反应；思考：镁是活性金属，为什么镁条在空气中能够长期存在？（2）与水反应：（3）与二氧化碳反应：_ （4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_ (写离子方程式 ) （5）与盐溶液（如硫酸铜溶液）反应 (写离子方程式 ) 三、镁的用途（1）镁是一种重要的金属材料，其重要用途是与铜、铝、锰、钛等形成许多镁合金（约含镁80% ），虽然镁合金密度只有，但和都较大。 因此，镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。（2）由于镁燃烧发出，因此常用来制造和。（3）氧化镁的熔点高达，是优质的材料。【归纳总结】根据本节课所学知识，结合下图转化关系按要求完成方

14、程式：（标明电子转移方向和数目）（标明电子转移方向和数目）（写出离子方程式，下同）【针对性训练】1. 关于金属镁的叙述中，正确的是项（）A密度较小，可用于制造飞机B熔点较高，可达到2800C硬度较大，可用于制造导弹D只能与活泼非金属单质及酸反应2. 将镁投入新制氯水中，下列说法不可能的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页A镁粉溶解B新制氯水褪色C产生无色无味气体D无明显现象3. 将相同质量的镁条分别在：氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，燃烧后得到固体产物的质量由小到大的顺序是（）A B C D 4. 镁粉着火

15、时，可用于灭火的物质是 ( ) A.干冰 B.氮气 C.水 D.黄砂5.1999 年 10 月 1 日，为庆祝中华人民共和国50 周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。镁粉在焰火、闪光粉、 鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是空气； O2； Ar； H2； N2； H2O 。A. B. C. D.6.1 mol钠、镁、铝分别与 50 mL 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法中，正确的是( ) A.镁、铝产生氢气一样多 B.钠放出氢气最多C.铝最终产生氢气最多 D.产生氢气的量无法比较7.Ca 、Ba与 Mg原子的最外层电子数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，错误的是A.在水中会有气体生成 B.碳酸盐都不能溶于水C.硫酸盐都不能溶于水 D.都能在二氧化碳气体中燃烧8. 锂和镁的最外层电子数虽然不同，但它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都生成氧化物。下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是 ( ) A.硫酸锂难溶于水 B.氢氧化锂加热不分解C.锂遇盐酸发生反应 D.碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页